Ваше сообщение отправлено. Мы Вам перезвоним!
Вторая индустриализация России

Перезвоните мне!

Закрыть

 Таблица Дмитрия Менделеева

Электронная периодическая таблица Д.И.Менделеева

 

Удобная таблица Д.И.Менделеева, по которой можно учиться онлайн и бесплатно. В данной таблице обозначены группы элементов, периоды и ряды. Элементы в таблице цветные, где розовый – s-элементы; желтый – p-элементы; синий – d-элементы; зеленые – f-элементы.

* Чтобы узнать описание элемента, нажмите на него. Оранжевой рамкой выделены неметаллы.

пери-оды ряды группы элементов
I II III IV V VI VII VIII
a b a b a b a b a b a b a b b a
1 1
2 2
3 3
4 4
5
5 6
7
6 8
9
7 10
высшие оксиды
летучие водородные соединения
лантаноиды
актиноиды

 

Описание:

Периодическая таблица Дмитрия Менделеева является графическим представлением закона, описывающего повторяющееся изменение совокупности свойств химических элементов в зависимости от заряда ядер их атомов (говоря иначе – от конфигураций атомных электронных оболочек), открытого учёным в 1869 году. Изначальный вариант таблицы демонстрировал периодичность изменений свойств с ростом атомного веса (атомной массы) химических элементов. К настоящему моменту существует уже несколько сотен вариантов графического представления этого периодического закона, причём каждый из них подчёркивает специфическую схему периодичности изменения выбранных свойств элементов.

 

Внутренняя структура:

Наиболее часто таблица Дмитрия Менделеева изображается в двумерном варианте, где каждый вертикальный столбец (его принято называть группой) определяет все основные физико-химические свойства включённых в него элементов. Горизонтальные же строки образуют т.н. периоды, внутри которых при взаимном сравнении также прослеживается подобие в изменении свойств включённых в строку-период элементов: открывается период типичным металлом, а заканчивается благородным газом через предшествующую ему череду элементов со всё более и более неметаллическими свойствами.

Согласно современным теориям строения атома (как самого ядра, так и его электронных оболочек), таблица Дмитрия Менделеева демонстрирует периодичность свойств элементов, диктуемую последовательным (от низших к высшим) заполнением электронных оболочек атома. Тип и энергетическая последовательность этих оболочек определяются квантовомеханическими расчётами, а совокупность распределения всех электронов атома описывается т.н. электронной конфигурацией – формулой, где указывается фактическое нахождение электронов на электронных оболочках атома химического элемента. Обычно только находящиеся на самых внешних (валентных) оболочках электроны участвуют в установлении связей между атомами, что определяет проявляющиеся химические свойства конкретного элемента.

Металличность – способность отдавать свои электроны (характеризуется через потенциал ионизации и растёт в группе элементов периодической таблицы сверху вниз, а в периодах – справа налево).

Неметалличность – способность принимать чужие электроны (описывается через энергию сродства к электрону, возрастает в группе таблицы снизу вверх, а в периодах – слева направо).