Ваше сообщение отправлено. Мы Вам перезвоним!
Вторая индустриализация России

Перезвоните мне!

Закрыть
Главная » Все статьи на сайте » Химические соединения и вещества » Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции

Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции

  • Array

Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции.

 



 

Пропилен (пропен), C3H6 –  органическое вещество класса алкенов. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.

 

Пропилен (пропен), формула, газ, характеристики

Физические свойства пропилена (пропена)

Химические свойства пропилена (пропена)

Получение пропилена (пропена)

Химические реакции – уравнения получения пропилена (пропена)

Применение и использование пропилена (пропена)

 


Пропилен (пропен), формула, газ, характеристики:

Пропилен (пропен) –  органическое вещество класса алкенов, состоящий из трех атомов углерода и шести атомов водорода. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.

Химическая формула пропилена C3H6, рациональная формула H2CCHCH3, структурная формула CH2=CH-CH3. Изомеров не имеет.

Строение молекулы:

Пропилен

Пропилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом.

Пожаро- и взрывоопасен.

Плохо растворяется в воде. Зато хорошо растворяется в углеводородах.

Пропилен по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007, но оказывает вредное воздействие на человека более сильным, чем этилен (этен).

 


Физические свойства пропилена (пропена):

Наименование параметра: Значение:
Цвет без цвета
Запах со слабым запахом
Вкус без вкуса
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) газ
Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3 1,184
Плотность (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3 1,9149
Температура плавления, °C -185,25
Температура кипения, °C -47,6
Температура вспышки, °C 107,8
Температура самовоспламенения, °C 410
Критическая температура*, °C 91,4
Критическое давление, МПа 4,6
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных от 2,3 до 11,1
Удельная теплота сгорания, МДж/кг 45,694
Молярная масса, г/моль 42,08

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

 

Химические свойства пропилена (пропена):

Пропилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, замещение, окисление, полимеризация молекул.

Химические свойства пропилена аналогичны свойствам других представителей ряда алкенов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

  1. 1. каталитическое гидрирование (восстановление) пропилена:

CH2=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, to).

В результате данной химической реакции образуется пропан.

  1. 2. галогенирование пропилена:

CH2=CH-CH3 + Br2 → CH2Br -CHBr-CH3.

  1. 3. гидрогалогенирование пропилена:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3.

Водород кислоты HBr присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи. Соответственно остаток Br связывается с атомом углерода, при котором находится меньшее число атомов водорода.

  1. 4. гидратация пропилена:

CH2=CH-CH3 + H2O → CH3-CHОН-CH3 (H+, to).

Реакция происходит в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной). В результате данной химической реакции образуется изопропанол (изопропиловый спирт).

  1. 5. горение пропилена:

2CH2=CH-CH3 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O.

В результате горения пропилена происходит разрыв всех связей в молекуле, а продуктами реакции являются углекислый газ и вода.

  1. 6. полимеризация пропилена:

CH2=CH-CH3 → (-CH2-CH(СН3)-)n (kat, to).

В результате образуется полипропилен.

 

Получение пропилена (пропена). Химические реакции – уравнения получения пропилена (пропена):

Пропилен получают как в лабораторных условиях, так и в промышленных масштабах.

Обычно пропилен получают при пиролизе углеводородного сырья и каталитическом крекинге нефтяных фракций.

В промышленных масштабах пропилен получают, например, в результате следующей химической реакции:

  1. 1. каталитическое дегидрирование пропана:

CH3-СН2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 575 °C).

Пропилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. дегидратация изопропилового спирта:

CH3-CHОН-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2O (H2SO4, H3PO4, Al2О3).

  1. 2. дегалогенирования дигалогенпроизводных пропана:

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Zn → CH2=CH-CH3 + ZnCl2.

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Mg → CH2=CH-CH3 + MgCl2.

  1. 3. неполное гидрирование пропина:

CH≡CH-CH3 + H2 → CH2=CH-CH3 (Pd, to).

  1. 4. дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов щелочей:

CH3-СН2-CH2Cl + NaOH → CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O;

 

Применение и использование пропилена (пропена):

– как сырье в химической промышленности для органического синтеза различных органических соединений: оксида пропилена, изопропилового спирта, ацетона, альдегидов, акриловой кислоты, акрилонитрила, полипропилена,

– в производстве полимеров, пластмасс, каучуков, моющих средств, компонентов моторных топлив, растворителей.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 





карта сайта

как получить пропилен реакция ацетилен пропен 1 2 вещество пропилен кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение пропилена
напишите уравнение реакций пропилен