Вторая индустриализация России - это комплексный прорыв, в результате которого Россия станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции

Пропилен
Химические соединения и вещества 
Виктор Потехин

Пропилен (пропен), получение, свойства, химические реакции.

 

 

Пропилен (пропен), C3H6 –  органическое вещество класса алкенов. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.

 

Пропилен (пропен), формула, газ, характеристики

Физические свойства пропилена (пропена)

Химические свойства пропилена (пропена)

Получение пропилена (пропена)

Химические реакции – уравнения получения пропилена (пропена)

Применение и использование пропилена (пропена)

 

Пропилен (пропен), формула, газ, характеристики:

Пропилен (пропен) –  органическое вещество класса алкенов, состоящий из трех атомов углерода и шести атомов водорода. Пропилен имеет двойную углерод-углеродную связь и поэтому относится к ненасыщенным или непредельным углеводородам.

Химическая формула пропилена C3H6, рациональная формула H2CCHCH3, структурная формула CH2=CH-CH3. Изомеров не имеет.

Строение молекулы:

Пропилен

Пропилен – бесцветный газ, без вкуса, со слабым запахом.

Пожаро- и взрывоопасен.

Плохо растворяется в воде. Зато хорошо растворяется в углеводородах.

Пропилен по токсикологической характеристике относится к веществам 4-го класса опасности (малоопасным веществам) по ГОСТ 12.1.007, но оказывает вредное воздействие на человека более сильным, чем этилен (этен).

 

Физические свойства пропилена (пропена):

Наименование параметра: Значение:
Цвет без цвета
Запах со слабым запахом
Вкус без вкуса
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) газ
Плотность (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3 1,184
Плотность (при 0 °C и атмосферном давлении 1 атм.), кг/м3 1,9149
Температура плавления, °C -185,25
Температура кипения, °C -47,6
Температура вспышки, °C 107,8
Температура самовоспламенения, °C 410
Критическая температура*, °C 91,4
Критическое давление, МПа 4,6
Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных от 2,3 до 11,1
Удельная теплота сгорания, МДж/кг 45,694
Молярная масса, г/моль 42,08

* при температуре выше критической температуры газ невозможно сконденсировать ни при каком давлении.

 

Химические свойства пропилена (пропена):

Пропилен — химически активное вещество. Так как в молекуле между атомами углерода имеется двойная связь, то одна из них, менее прочная, легко разрывается, и по месту разрыва связи происходит присоединение, замещение, окисление, полимеризация молекул.

Химические свойства пропилена аналогичны свойствам других представителей ряда алкенов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

  1. 1. каталитическое гидрирование (восстановление) пропилена:

CH2=CH-CH3 + H2 → CH3-CH2-CH3 (kat = Ni, Pd, Pt, to).

В результате данной химической реакции образуется пропан.

  1. 2. галогенирование пропилена:

CH2=CH-CH3 + Br2 → CH2Br -CHBr-CH3.

  1. 3. гидрогалогенирование пропилена:

CH2=CH-CH3 + HBr → CH3-CHBr-CH3.

Водород кислоты HBr присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода при двойной связи. Соответственно остаток Br связывается с атомом углерода, при котором находится меньшее число атомов водорода.

  1. 4. гидратация пропилена:

CH2=CH-CH3 + H2O → CH3-CHОН-CH3 (H+, to).

Реакция происходит в присутствии минеральных кислот (серной, фосфорной). В результате данной химической реакции образуется изопропанол (изопропиловый спирт).

  1. 5. горение пропилена:

2CH2=CH-CH3 + 9O2 → 6CO2 + 6H2O.

В результате горения пропилена происходит разрыв всех связей в молекуле, а продуктами реакции являются углекислый газ и вода.

  1. 6. полимеризация пропилена:

CH2=CH-CH3 → (-CH2-CH(СН3)-)n (kat, to).

В результате образуется полипропилен.

 

Получение пропилена (пропена). Химические реакции – уравнения получения пропилена (пропена):

Пропилен получают как в лабораторных условиях, так и в промышленных масштабах.

Обычно пропилен получают при пиролизе углеводородного сырья и каталитическом крекинге нефтяных фракций.

В промышленных масштабах пропилен получают, например, в результате следующей химической реакции:

  1. 1. каталитическое дегидрирование пропана:

CH3-СН2-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2 (kat = Pt, Ni, Al2O3, Cr2O3, to = 575 °C).

Пропилен в лабораторных условиях получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. дегидратация изопропилового спирта:

CH3-CHОН-CH3 → CH2=CH-CH3 + H2O (H2SO4, H3PO4, Al2О3).

  1. 2. дегалогенирования дигалогенпроизводных пропана:

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Zn → CH2=CH-CH3 + ZnCl2.

Cl-CH2-CHCl-CH3 + Mg → CH2=CH-CH3 + MgCl2.

  1. 3. неполное гидрирование пропина:

CH≡CH-CH3 + H2 → CH2=CH-CH3 (Pd, to).

  1. 4. дегидрогалогенирование галогенпроизводных алканов под действием спиртовых растворов щелочей:

CH3-СН2-CH2Cl + NaOH → CH2=CH-CH3 + NaCl + H2O;

 

Применение и использование пропилена (пропена):

– как сырье в химической промышленности для органического синтеза различных органических соединений: оксида пропилена, изопропилового спирта, ацетона, альдегидов, акриловой кислоты, акрилонитрила, полипропилена,

– в производстве полимеров, пластмасс, каучуков, моющих средств, компонентов моторных топлив, растворителей.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

 

карта сайта

 

как получить пропилен реакция ацетилен пропен 1 2 вещество пропилен кислород водород связь является углекислый газ бромная вода
уравнение реакции масса объем полное сгорание моль молекула смесь превращение горение получение пропилена
напишите уравнение реакций пропилен

 

Коэффициент востребованности 33 946