Валентность хлора

Валентность хлора.

 

 

О валентности

Валентность хлора

Молярная масса хлора

Плотность хлора

Степень окисления хлора

Температура плавления хлора

Температура кипения хлора

Теплопроводность хлора

Удельная теплоемкость хлора

Удельная теплота сгорания хлора

Электрическое сопротивление хлора

Электропроводность хлора

Все свойства атома хлора

 

О валентности:

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H₂O, NH₃, CH₄ валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K₂O, CO, N₂O₃, SiO₂, SO₃ валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

 

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

 

Валентность хлора:

Валентность хлора равна I, III, IV, V, VI, VII. Хлор проявляет переменную валентность.

Валентность хлора в соединениях
I	NaCl, NaClO, Cl2O
III	NaClO2
IV	ClO2
V	KClO3
VI	Cl2O6
VII	KClO4, Cl2O7

 

 

Все свойства атома хлора

 

Источник: https://ru.wikipedia.org

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com