Вторая индустриализация России - это комплексный прорыв, в результате которого Россия станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Хлор, свойства атома, химические и физические свойства

Хлор
Химические элементы 
Виктор Потехин

Хлор, свойства атома, химические и физические свойства.

 

Поделиться в:

 

 

Cl 17  Хлор

35,446-35,457*     1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

 

Хлор — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 17. Расположен в 17-й группе (по старой классификации — главной подгруппе седьмой группы), третьем периоде периодической системы.

 

Атом и молекула хлора. Формула хлора. Строение атома хлора

Изотопы и модификации хлора

Свойства хлора (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства хлора

Химические свойства хлора. Взаимодействие хлора. Химические реакции с хлором

Получение хлора

Применение хлора

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Атом и молекула хлора. Формула хлора. Строение атома хлора:

Хлор (лат. Chlorum, от греч. χλωρός – «жёлто-зелёный») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Cl и атомным номером 17. Расположен в 17-й группе (по старой классификации – главной подгруппе седьмой группы), третьем периоде периодической системы.

Хлор – неметалл. Относится к группе галогенов.

Хлор обозначается символом Cl.

Как простое вещество хлор при нормальных условиях представляет собой  ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.

Молекула хлора двухатомна.

Химическая формула хлора Cl2.

Электронная конфигурация атома хлора 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5. Потенциал ионизации (первый электрон) атома хлора равен 1251,19 кДж/моль (12,967632(16) эВ).

Строение атома хлора. Атом хлора состоит из положительно заряженного ядра (+17), вокруг которого по трем оболочкам движутся 17 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 7 электронов – на внешнем. Поскольку хлор расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома хлора на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – четыре спаренных и один неспаренный электрон. В свою очередь ядро атома хлора состоит из 17 протонов и 18 нейтронов. Хлор относится к элементам p-семейства.

Радиус атома хлора (вычисленный) составляет 79 пм.

Атомная масса атома хлора составляет 35,446-35,457 а. е. м.

Хлор – химически активный неметалл.

Хлор – токсичный, ядовитый, удушающий газ.

Хлор, свойства атома, химические и физические свойства

 

Изотопы и модификации хлора:

 

Свойства хлора (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100 Общие сведения  
101 Название Хлор
102 Прежнее название
103 Латинское название Chlorum
104 Английское название Chlorine
105 Символ Cl
106 Атомный номер (номер в таблице) 17
107 Тип Неметалл
108 Группа Галоген
109 Открыт Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1774 г.
110 Год открытия 1774 г.
111 Внешний вид и пр. Ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации 2 аллотропные модификации хлора:

– хлор с простой орторомбической кристаллической решёткой,

– хлор с тетрагональной кристаллической решёткой
115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 0,017 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 2,0 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 0,0001 %
122 Содержание в Солнце (по массе) 0,0008 %
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,037 %
124 Содержание в организме человека (по массе) 0,12 %
200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса)* 35,446-35,457 а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
203 Электронная оболочка K2 L8 M7 N0 O0 P0 Q0 R0

 

Электронная оболочка хлора

 
204 Радиус атома (вычисленный) 79 пм
205 Эмпирический радиус атома* 100 пм
206 Ковалентный радиус* 102 пм
207 Радиус иона (кристаллический) Cl–

167 (6) пм,

Cl 7+

41 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)
208 Радиус Ван-дер-Ваальса 175 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 17 электронов, 17 протонов, 18 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент p-семейства
211 Период в периодической таблице 3
212 Группа в периодической таблице 17-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 7-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения Спектр_Хлора
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -1 , 0, +1 , +2, +3 , +4, +5 , +6, +7
302 Валентность I, III, IV, V, VI, VII
303 Электроотрицательность 3,16 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 1251,19 кДж/моль (12,967632(16) эВ)
305 Электродный потенциал Cl2 + 2e– → 2Cl–, Eo = +1,359 В
306 Энергия сродства атома к электрону 348,575(3) кДж/моль (3,612725(28) эВ)
400 Физические свойства
401 Плотность* 0,0032 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ),

1,5625 г/см3 (при температуре кипения -34,04 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

1,6552 г/см3 (при -70 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

1,9 г/см3 (при -102 °C/-105 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело)
402 Температура плавления* -101,5 °C (171,6 K, -150,7 °F)
403 Температура кипения* -34,04 °C (239,11 K, -29,27 °F)
404 Температура сублимации
405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 6,406 кДж/моль
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) 20,41 кДж/моль
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении 0,471 Дж/г·K (при 0-24 °C)
410 Молярная теплоёмкость* 33,949 Дж/(K·моль)
411 Молярный объём 11,0308 см³/моль
412 Теплопроводность 8,9·10-3 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

0,009 Вт/(м·К) (при 300 K)
500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1
512 Структура решётки Простая орторомбическая

 

Кристаллическая решетка хлора
513 Параметры решётки a = 6,29, b = 4,50 Å, c = 8,21 Å
514 Отношение c/a
515 Температура Дебая
516 Название пространственной группы симметрии Cmca
517 Номер пространственной группы симметрии 64
521 Кристаллическая решётка #2
522 Структура решётки Тетрагональная

 
523 Параметры решётки a = 8,56 Å, c = 6,12 Å
524 Отношение c/a 0,714
525 Температура Дебая
526 Название пространственной группы симметрии P42/ncm
527 Номер пространственной группы симметрии
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7782-50-5

Примечание:

201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

205* Эмпирический радиус атома хлора согласно [3] составляет 99 пм.

206* Ковалентный радиус хлора согласно [1] и [3] составляет 102±4 пм.

401* Плотность хлора согласно [3] и [4] составляет 0,00321 г/см3 (при 0 °C /20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ) и 1,557 г/см3 (при -35 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость).

402* Температура плавления хлора согласно [3] и [4] составляет -100,95 °C  (172,2 K, -149,71 °F) и -101,03 °C (172,12 K, -149,85 °F) соответственно.

403* Температура кипения хлора согласно [3] и [4] составляет -34,55 °C (238,6 K, -30,19 °F) и -34,1 °C (239,05 K, -29,38 °F) соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) хлора согласно [3] составляет 6,41 кДж/моль.

410* Молярная теплоемкость хлора [3] составляет 21,838 Дж/(K·моль).

 

Физические свойства хлора:

 

Химические свойства хлора. Взаимодействие хлора. Химические реакции с хлором:

 

Получение хлора:

 

Применение хлора:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Chlorine
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Chlor
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Хлор
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=227
  5. https://chemicalstudy.ru/hlor-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

 

карта сайта

 

хлор атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле хлора
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

 

Коэффициент востребованности 4 617