Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица)


Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица).

 

 

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица) – единица измерения массы атомов и молекул. Имеет русское обозначение – а.е.м. и международное обозначение – u.

 

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица), как единица измерения

Применение атомной единицы массы

Перевод в другие единицы измерения

Кратные и дольные единицы

Интересные факты

Другие единицы измерения

 


Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица), как единица измерения:

Атомная единица массы она же дальтон (русское обозначение – Да, международное – Da), она же углеродная единица – внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.

Атомная единица массы имеет русское обозначение – а.е.м. и международное обозначение – u.

Атомная единица массы определяется как 1⁄12 массы свободного покоящегося атома углерода 12C, находящегося в основном состоянии.

Атомная единица массы не является единицей Международной системы единиц (СИ), но Международный комитет мер и весов относит её к единицам, допустимым к применению наравне с единицами СИ.

В Российской Федерации в соответствии с Постановлением Правительства РФ от 31 октября 2009 г. N 879 “Об утверждении Положения о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации” атомная единица массы допущена для использования в качестве внесистемной единицы без ограничения срока действия допуска с областью применения «атомная физика».

 






Применение атомной единицы:

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица) применяется для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.

 


Перевод в другие единицы измерения:

1 а.е.м. = 1,660 539 066 60(50)⋅10−27 кг.

1 а.е.м., выраженная в граммах, численно практически равна обратному числу Авогадро, то есть 1/NA, выраженному в моль−1. NA – число Авогадро. NA = 6,022 140 76⋅1023 моль−1.

Молярная масса определённого вещества, выраженная в граммах на моль (г/моль), численно совпадает с массой молекулы этого вещества, выраженной в а. е. м.

1 а.е.м. = 0,931 494 102 42(28) ГэВ/c2;

1 ГэВ/c2 = 1,073 544 102 33(32) а.е.м.

где а. е. м. – атомная единица массы, кг – килограмм, ГэВ – гигаэлектронвольт, c – скорость света.

 


Кратные и дольные единицы:

В соответствии с ГОСТ 8.417-2002 и «Положением о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации», наименование и обозначение единицы «атомная единица массы» не допускается применять с дольными и кратными приставками СИ. Однако дольные и кратные единицы допустимы для использования с синонимичным названием единицы «дальтон»; например, массы биологических макромолекул часто выражаются в килодальтонах (кДа) и мегадальтонах (МДа), а чувствительность масс-спектрометрической аппаратуры может выражаться в миллидальтонах (мДа) и микродальтонах (мкДа).

Кратные Дольные
величина название обозначение величина название обозначение
101 Да декадальтон даДа daDa 10−1 Да децидальтон дДа dDa
102 Да гектодальтон гДа hDa 10−2 Да сантидальтон сДа cDa
103 Да килодальтон кДа kDa 10−3 Да миллидальтон мДа mDa
106 Да мегадальтон МДа MDa 10−6 Да микродальтон мкДа µDa
109 Да гигадальтон ГДа GDa 10−9 Да нанодальтон нДа nDa
1012 Да терадальтон ТДа TDa 10−12 Да пикодальтон пДа pDa
1015 Да петадальтон ПДа PDa 10−15 Да фемтодальтон фДа fDa
1018 Да эксадальтон ЭДа EDa 10−18 Да аттодальтон аДа aDa
1021 Да зеттадальтон ЗДа ZDa 10−21 Да зептодальтон зДа zDa
1024 Да иоттадальтон ИДа YDa 10−24 Да иоктодальтон иДа yDa

 

Интересные факты:

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала).

В 1818 году Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 году они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1⁄16 часть атомной массы кислорода.

После открытия изотопов кислорода (16O, 17O, 18O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1⁄16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1⁄16 массы атома нуклида 16O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, поэтому в 1960 году сначала X Генеральная ассамблея Международного союза теоретической и прикладной физики (ИЮПАП), а в 1961 году и конгресс Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) приняли углеродную шкалу.

 

Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/Атомная_единица_массы

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 






















карта сайта