Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица)

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица).

 

 

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица) – единица измерения массы атомов и молекул. Имеет русское обозначение – а.е.м. и международное обозначение – u.

 

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица), как единица измерения

Применение атомной единицы массы

Перевод в другие единицы измерения

Кратные и дольные единицы

Интересные факты

Другие единицы измерения

 

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица), как единица измерения:

Атомная единица массы она же дальтон (русское обозначение – Да, международное – Da), она же углеродная единица – внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.

Атомная единица массы имеет русское обозначение – а.е.м. и международное обозначение – u.

Атомная единица массы определяется как 1⁄12 массы свободного покоящегося атома углерода ¹²C, находящегося в основном состоянии.

Атомная единица массы не является единицей Международной системы единиц (СИ), но Международный комитет мер и весов относит её к единицам, допустимым к применению наравне с единицами СИ.

В Российской Федерации в соответствии с Постановлением Правительства РФ от 31 октября 2009 г. N 879 “Об утверждении Положения о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации” атомная единица массы допущена для использования в качестве внесистемной единицы без ограничения срока действия допуска с областью применения «атомная физика».

 

Применение атомной единицы:

Атомная единица массы (дальтон, углеродная единица) применяется для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц.

 

Перевод в другие единицы измерения:

1 а.е.м. = 1,660 539 066 60(50)⋅10⁻²⁷ кг.

1 а.е.м., выраженная в граммах, численно практически равна обратному числу Авогадро, то есть 1/N_A, выраженному в моль⁻¹. N_A – число Авогадро. N_A = 6,022 140 76⋅10²³ моль⁻¹.

Молярная масса определённого вещества, выраженная в граммах на моль (г/моль), численно совпадает с массой молекулы этого вещества, выраженной в а. е. м.

1 а.е.м. = 0,931 494 102 42(28) ГэВ/c²;

1 ГэВ/c² = 1,073 544 102 33(32) а.е.м.

где а. е. м. – атомная единица массы, кг – килограмм, ГэВ – гигаэлектронвольт, c – скорость света.

 

Кратные и дольные единицы:

В соответствии с ГОСТ 8.417-2002 и «Положением о единицах величин, допускаемых к применению в Российской Федерации», наименование и обозначение единицы «атомная единица массы» не допускается применять с дольными и кратными приставками СИ. Однако дольные и кратные единицы допустимы для использования с синонимичным названием единицы «дальтон»; например, массы биологических макромолекул часто выражаются в килодальтонах (кДа) и мегадальтонах (МДа), а чувствительность масс-спектрометрической аппаратуры может выражаться в миллидальтонах (мДа) и микродальтонах (мкДа).

Кратные				Дольные
величина	название	обозначение		величина	название	обозначение
101 Да	декадальтон	даДа	daDa	10−1 Да	децидальтон	дДа	dDa
102 Да	гектодальтон	гДа	hDa	10−2 Да	сантидальтон	сДа	cDa
103 Да	килодальтон	кДа	kDa	10−3 Да	миллидальтон	мДа	mDa
106 Да	мегадальтон	МДа	MDa	10−6 Да	микродальтон	мкДа	µDa
109 Да	гигадальтон	ГДа	GDa	10−9 Да	нанодальтон	нДа	nDa
1012 Да	терадальтон	ТДа	TDa	10−12 Да	пикодальтон	пДа	pDa
1015 Да	петадальтон	ПДа	PDa	10−15 Да	фемтодальтон	фДа	fDa
1018 Да	эксадальтон	ЭДа	EDa	10−18 Да	аттодальтон	аДа	aDa
1021 Да	зеттадальтон	ЗДа	ZDa	10−21 Да	зептодальтон	зДа	zDa
1024 Да	иоттадальтон	ИДа	YDa	10−24 Да	иоктодальтон	иДа	yDa

 

Интересные факты:

Понятие атомной массы ввёл Джон Дальтон в 1803 году, единицей измерения атомной массы сначала служила масса атома водорода (так называемая водородная шкала).

В 1818 году Берцелиус опубликовал таблицу атомных масс, отнесённых к атомной массе кислорода, принятой равной 103. Система атомных масс Берцелиуса господствовала до 1860-х годов, когда химики опять приняли водородную шкалу. Но в 1906 году они перешли на кислородную шкалу, по которой за единицу атомной массы принимали 1⁄16 часть атомной массы кислорода.

После открытия изотопов кислорода (¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O) атомные массы стали указывать по двум шкалам: химической, в основе которой лежала 1⁄16 часть средней массы атома природного кислорода, и физической с единицей массы, равной 1⁄16 массы атома нуклида ¹⁶O. Использование двух шкал имело ряд недостатков, поэтому в 1960 году сначала X Генеральная ассамблея Международного союза теоретической и прикладной физики (ИЮПАП), а в 1961 году и конгресс Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК) приняли углеродную шкалу.

 

Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/Атомная_единица_массы

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com