Кислород, свойства атома, химические и физические свойства.
О 8 Кислород
15,99903-15,99977* 1s2 2s2 2p4
Кислород — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 8. Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), втором периоде периодической системы.
Атом и молекула кислорода. Формула кислорода. Строение кислорода
Изотопы и модификации кислорода
Свойства кислорода (таблица): температура, плотность, давление и пр.
Химические свойства кислорода. Взаимодействие кислорода. Реакции с кислородом
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Атом и молекула кислорода. Формула кислорода. Строение кислорода:
Кислород – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением О и атомным номером 8. Расположен в 16-й группе (по старой классификации — главной подгруппе шестой группы), втором периоде периодической системы.
Кислород самый лёгкий элемент периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева из группы халькогенов.
Кислород – химически активный неметалл.
Кислород обозначается символом О.
Как простое вещество кислород (химическая формула O2) при нормальных условиях представляет собой двухатомный газ без цвета, вкуса и запаха. В жидком состоянии кислород имеет светло-голубой цвет, а в твёрдом – представляет собой кристаллы светло-синего цвета.
Молекула кислорода двухатомна. Также встречается аллотропная модификация кислорода – озон, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода.
Химическая формула кислорода O2 (или O3 – озон).
Электронная конфигурация атома кислорода 1s2 2s2 2p4. Потенциал ионизации (первый электрон) атома кислорода равен 1313,94 кДж/моль (13,618055(7) эВ).
Строение атома кислорода. Атом кислорода (наиболее распространенный из трех изотопов кислорода (99,757 %) – 168О) состоит из положительно заряженного ядра (+8), вокруг которого по атомным оболочкам движутся восемь электронов. При этом 2 электрона находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поскольку кислород расположен во втором периоде, оболочки всего две. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Два спаренных электрона находится на 1s-орбитали, вторая пара электронов – на 2s-орбитали. На 2р-орбитали находится два спаренных и два неспаренных электрона. Поэтому во всех своих соединениях кислород проявляет валентность II. В свою очередь ядро атома кислорода состоит из восьми протонов и восьми нейтронов. Кислород относится к элементам p-семейства.
Радиус атома кислорода (вычисленный) составляет 48 пм.
Атомная масса атома кислорода составляет 15,99903-15,99977 а. е. м.
Кислород – самый распространённый химический элемент на Земле. В земной коре на его долю в составе различных соединений приходится около 46 % массы. Морские и пресные воды содержат по массе 86 % кислорода (если быть точнее – 85,82 %). В человеке его содержание составляет по массе 61 %. В атмосфере содержание свободного кислорода составляет 20,9476 % по объёму и 23,15 % по массе. На Солнце – 0,9 %, а во Вселенной – 1 %.
При высокой температуре молекула кислорода О2 обратимо диссоциирует на атомарный кислород. При 2000 °C на атомарный кислород диссоциирует 0,03 % молекулярного кислорода, при 2600 °C – 1 %, при +4000 °C – 59 %, при 6000 °C — 99,5 %.
Изотопы и модификации кислорода:
Свойства кислорода (таблица): температура, плотность, давление и пр.
Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru
100 | Общие сведения* | |
101 | Название | Кислород |
102 | Прежнее название | |
103 | Латинское название | Oxygenium |
104 | Английское название | Oxygen |
105 | Символ | О |
106 | Атомный номер (номер в таблице) | 8 |
107 | Тип | Неметалл |
108 | Группа | |
109 | Открыт | Карл Вильгельм Шееле, Швеция, 1771 г., Джозеф Пристли, Великобритания, 1 августа 1774 г. |
110 | Год открытия | 1771 г. |
111 | Внешний вид и пр. | Газ без цвета, запаха и вкуса |
112 | Происхождение | Природный материал |
113 | Модификации | |
114 | Аллотропные модификации | 4 аллотропные модификации, обусловленные различным составом молекул:
– кислород (O2), – озон (O3), – ε-кислород (O4 или O8) с простой моноклинной кристаллической решёткой, – ζ-кислород, металлическая фаза кислорода (On). 4 аллотропные модификации кислорода (O2), отличающихся строением кристаллической решётки: – α-кислород (α-O2) с простой моноклинной кристаллической решёткой, – β-кислород (β-O2) с ромбоэдрической (тригональной) кристаллической решёткой, – γ-кислород (γ-O2) с простой кубической кристаллической решёткой, – δ-кислород (δ-O2) |
115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
117 | Двумерные материалы | |
118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 23,15 % |
119 | Содержание в земной коре (по массе) | 46 % |
120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 86 % |
121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 1 % |
122 | Содержание в Солнце (по массе) | 0,9 % |
123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 40 % |
124 | Содержание в организме человека (по массе) | 61 % |
200 | Свойства атома | |
201 | Атомная масса (молярная масса)* | 15,99903-15,99977 а. е. м. (г/моль) |
202 | Электронная конфигурация | 1s2 2s2 2p4 |
203 | Электронная оболочка | K2 L6 M0 N0 O0 P0 Q0 R0
|
204 | Радиус атома (вычисленный) | 48 пм |
205 | Эмпирический радиус атома | 60 пм |
206 | Ковалентный радиус* | 73 пм |
207 | Радиус иона (кристаллический) | O2-
124 (4) пм, 126 (6) пм, 128 (8) (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) |
208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | 152 пм |
209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 8 электронов, 8 протонов, 8 нейтронов |
210 | Семейство (блок) | элемент p-семейства |
211 | Период в периодической таблице | 2 |
212 | Группа в периодической таблице | 16-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 6-ой группы) |
213 | Эмиссионный спектр излучения | |
300 | Химические свойства | |
301 | Степени окисления | -2, -1, -0,5, 0, +1, +2 |
302 | Валентность | II |
303 | Электроотрицательность | 3,44 (шкала Полинга) |
304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 1313,94 кДж/моль (13,618055(7) эВ) |
305 | Электродный потенциал | O2 + 2e— → O2—, Eo = -0,563 В |
306 | Энергия сродства атома к электрону | 140,9760(2) кДж/моль (1,4611136(9) эВ) – кислород 16O,
140,9755(3) кДж/моль (1,461108(4) эВ) –кислород 17O, 140,9752(3) кДж/моль (1,461105(3) эВ) –кислород 18O |
400 | Физические свойства | |
401 | Плотность* | 0,001429 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ),
0,00142897 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ), 1,141 г/см³ (при -183 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость), 1,27 г/см3 (при -219 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) |
402 | Температура плавления* | -218,79 °C (54,36 K, -361,82 °F) |
403 | Температура кипения* | -182,962 °C (90,188 K, -297,332 °F) |
404 | Температура сублимации | |
405 | Температура разложения | |
406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 0,444 кДж/моль |
408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 6,82 кДж/моль |
409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | 0,911 Дж/г·K (при 15 °C), 0,9125 Дж/г·K (при 100 °C), 0,915 Дж/г·K (при 200 °C), 0,926 Дж/г·K (при 400 °C), 0,938 Дж/г·K (при 600 °C) |
410 | Молярная теплоёмкость* | 29,378 Дж/(K·моль) |
411 | Молярный объём | 11,196 см³/моль |
412 | Теплопроводность | 0,02658 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),
0,027 Вт/(м·К) (при 300 K) |
500 | Кристаллическая решётка | |
511 | Кристаллическая решётка #1 | α-кислород (α-O2) |
512 | Структура решётки | Простая моноклинная
|
513 | Параметры решётки | a = 5,403 Å, b = 3,429 Å, c = 5,086 Å, β = 135,53° |
514 | Отношение c/a | |
515 | Температура Дебая | 155 К |
516 | Название пространственной группы симметрии | C12/m1 |
517 | Номер пространственной группы симметрии | 12 |
521 | Кристаллическая решётка #2 | β-кислород (β-O2) |
522 | Структура решётки | Ромбоэдрическая (тригональная)
|
523 | Параметры решётки | a = 4,21 Å, α = 46,25° |
524 | Отношение c/a | |
525 | Температура Дебая | |
526 | Название пространственной группы симметрии | |
527 | Номер пространственной группы симметрии | |
531 | Кристаллическая решётка #3 | γ-кислород (γ-O2) |
532 | Структура решётки | Простая кубическая
|
533 | Параметры решётки | a = 6,83 Å |
534 | Отношение c/a | |
535 | Температура Дебая | |
536 | Название пространственной группы симметрии | |
537 | Номер пространственной группы симметрии | |
900 | Дополнительные сведения | |
901 | Номер CAS | 7782-44-7 |
Примечание:
100* Данные в таблице приводятся применительно к кислороду (O2).
201* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.
206* Ковалентный радиус кислорода согласно [1] составляет 66±2 пм.
401* Плотность кислорода согласно [1] составляет 0,001429 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – газ).
402* Температура плавления кислорода согласно [3] составляет -218,35 °C (54,8 K, -361,03 °F).
403* Температура кипения кислорода согласно [3] составляет -182,96 °C (90,19 K, -297,33 °F).
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) кислорода согласно [4] составляет 0,446 кДж/моль.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) кислорода согласно [3] и [4] составляет 3,4099 кДж/моль и 6,828 кДж/моль соответственно.
410* Молярная теплоемкость кислорода согласно [3] составляет 29,4 Дж/(K·моль).
Физические свойства кислорода:
Химические свойства кислорода. Взаимодействие кислорода. Реакции с кислородом:
Получение кислорода:
Применение кислорода:
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
- 1. Водород
- 2. Гелий
- 3. Литий
- 4. Бериллий
- 5. Бор
- 6. Углерод
- 7. Азот
- 8. Кислород
- 9. Фтор
- 10. Неон
- 11. Натрий
- 12. Магний
- 13. Алюминий
- 14. Кремний
- 15. Фосфор
- 16. Сера
- 17. Хлор
- 18. Аргон
- 19. Калий
- 20. Кальций
- 21. Скандий
- 22. Титан
- 23. Ванадий
- 24. Хром
- 25. Марганец
- 26. Железо
- 27. Кобальт
- 28. Никель
- 29. Медь
- 30. Цинк
- 31. Галлий
- 32. Германий
- 33. Мышьяк
- 34. Селен
- 35. Бром
- 36. Криптон
- 37. Рубидий
- 38. Стронций
- 39. Иттрий
- 40. Цирконий
- 41. Ниобий
- 42. Молибден
- 43. Технеций
- 44. Рутений
- 45. Родий
- 46. Палладий
- 47. Серебро
- 48. Кадмий
- 49. Индий
- 50. Олово
- 51. Сурьма
- 52. Теллур
- 53. Йод
- 54. Ксенон
- 55. Цезий
- 56. Барий
- 57. Лантан
- 58. Церий
- 59. Празеодим
- 60. Неодим
- 61. Прометий
- 62. Самарий
- 63. Европий
- 64. Гадолиний
- 65. Тербий
- 66. Диспрозий
- 67. Гольмий
- 68. Эрбий
- 69. Тулий
- 70. Иттербий
- 71. Лютеций
- 72. Гафний
- 73. Тантал
- 74. Вольфрам
- 75. Рений
- 76. Осмий
- 77. Иридий
- 78. Платина
- 79. Золото
- 80. Ртуть
- 81. Таллий
- 82. Свинец
- 83. Висмут
- 84. Полоний
- 85. Астат
- 86. Радон
- 87. Франций
- 88. Радий
- 89. Актиний
- 90. Торий
- 91. Протактиний
- 92. Уран
- 93. Нептуний
- 94. Плутоний
- 95. Америций
- 96. Кюрий
- 97. Берклий
- 98. Калифорний
- 99. Эйнштейний
- 100. Фермий
- 101. Менделеевий
- 102. Нобелий
- 103. Лоуренсий
- 104. Резерфордий
- 105. Дубний
- 106. Сиборгий
- 107. Борий
- 108. Хассий
- 109. Мейтнерий
- 110. Дармштадтий
- 111. Рентгений
- 112. Коперниций
- 113. Нихоний
- 114. Флеровий
- 115. Московий
- 116. Ливерморий
- 117. Теннессин
- 118. Оганесон
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Источники:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen
- https://de.wikipedia.org/wiki/Sauerstoff
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород
- http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=218
- https://chemicalstudy.ru/kislorod-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
кислород атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле кислорода
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические