Хлорид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuCl2.
Краткая характеристика хлорида меди (II)
Физические свойства хлорида меди (II)
Химические свойства хлорида меди (II)
Химические реакции хлорида меди (II)
Применение и использование хлорида меди (II)
Краткая характеристика хлорида меди (II):
Хлорид меди (II) – неорганическое вещество жёлто-бурого (по некоторым данным – тёмно-коричневого) цвета.
Химическая формула хлорида меди (II) CuCl2.
Хлорид меди (II) – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и меди.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле, изопропаноле, ацетоне, бензиловом спирте, изоамиловом спирте. Плохо растворим в диэтиловом эфире.
Растворяясь в воде, образует растворы различного цвета:
– темно-коричневого цвета (концентрированный раствор CuCl2),
– зеленого цвета (разбавленный раствор CuCl2),
– голубого цвета (сильно разбавленный раствор CuCl2).
С водой хлорид меди (II) образует кристаллогидраты с общей формулой CuCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 3 или 4: гидрат хлорида меди (II) CuCl2·H2O, дигидрат хлорида меди (II) CuCl2·2H2O, тригидрат хлорида меди (II) CuCl2·3H2O и тетрагидрат хлорида меди (II) CuCl2·4H2O.
Образование кристаллогидратов зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl2·H2O, при ниже 42 °С – CuCl2·2H2O, при ниже 26 °С – CuCl2·3H2O, при ниже 15 °С – CuCl2·4H2O.
Обладает гигроскопичностью.
Хлорид меди (II) является парамагнитным веществом.
Хлорид меди (II) токсичен.
В природе хлорид меди (II) встречается в виде минералов толбачита (CuCl2) и эрнохальцита (CuCl2·2H2O).
При работе с медью двухлористой 2-водной (CuCl2·2H2O) следует применять индивидуальные средства защиты (респиратор, защитные очки, резиновые перчатки), а также соблюдать меры личной гигиены. Не допускать попадания препарата внутрь организма. Помещения, в которых производятся работы с медью двухлористой 2-водной, должны быть оборудованы эффективной приточно-вытяжной вентиляцией. Испытания препарата в лаборатории проводят в вытяжном шкафу (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).
Медь двухлористая 2-водная ядовита, при попадании внутрь организма вызывает отравления, на кожу и слизистые оболочки – профессиональные заболевания кожи (см. ГОСТ 4167-74 Реактивы. Медь двухлористая 2-водная. Технические условия).
Физические свойства хлорида меди (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CuCl2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | дихлорид меди (рус.)
хлористая медь (рус.) двухлористая медь (рус.) copper (II) chloride (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | жёлто-бурые (тёмно-коричневые) моноклинные кристаллы |
| Цвет | жёлто-бурый (по некоторым данным – тёмно-коричневый) |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 3 386 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 3,386 |
| Температура кипения, °C | 993 |
| Температура плавления, °C | 498 |
| Молярная масса, г/моль | 134,452 |
| Гигроскопичность | гигроскопичен |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 74,5 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение хлорида меди (II):
В промышленности хлорид меди (II) получают хлорированием сульфида меди и с помощью хлорирующего обжига. В лабораторных условиях получают также и другими способами.
Хлорид меди (II) получают в результате следующих химических реакций:
1. взаимодействия сульфида меди и хлора (хлорирование сульфида меди):
CuS + Cl2 → CuCl2 + S (t = 300-400 °C).
Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.
2. взаимодействия сульфида меди, хлорида натрия и кислорода (хлорирующий обжиг):
CuS + 2NaCl + 2O2 → CuCl2 + Na2SO4. (t = 350-360 °C).
Используется для получения хлорида меди (II) в промышленности.
3. взаимодействия металлической меди и хлора:
Cu + Cl2 → CuCl2 .
4. взаимодействия оксида меди и соляной кислоты.
5. взаимодействия гидроксида меди и соляной кислоты.
6. взаимодействия карбоната меди и соляной кислоты.
7. растворением меди в царской водке.
Химические свойства хлорида меди (II). Химические реакции хлорида меди (II):
Химические свойства хлорида меди (II) аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и алюминия:
3CuCl2 + 2Al → 2AlCl3 + 3Cu.
В результате реакции образуются медь и хлорид алюминия.
2. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и цинка:
CuCl2 + Zn → ZnCl2 + Cu.
В результате реакции образуются медь и хлорид цинка.
3. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и железа:
CuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu.
В результате реакции образуются медь и хлорид железа (II).
4. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и меди:
CuCl2 + Cu → 2CuCl.
В результате реакции образуется хлорид меди (I).
5. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и палладия:
Pd + 2CuCl2 → PdCl2 + 2CuCl.
В результате реакции образуются хлорид палладия и хлорид меди (I).
6. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и фтора:
CuCl2 + F2 → CuF2 + Cl2 (t ≈ 400 °C).
В результате реакции образуются фторид меди (II) и хлор.
7. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и гидроксида натрия:
CuCl2 + 2NaOH → CuO + H2O + 2NaCl (t°),
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются в первом случае – хлорид натрия, оксид меди (II) и вода, во втором случае – гидроксид меди и хлорид натрия. В ходе реакций используется разбавленный раствор гидроксида натрия. Реакция в первом случае протекает при кипении. В ходе второй реакции образуется также примесь – гидроксид-хлорид меди (II).
8. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и нитрата серебра:
CuCl2 + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgCl.
В результате реакции образуются нитрат меди (II) и хлорид серебра.
9. реакция взаимодействия хлорида меди (II) и бромида бора:
3CuCl2 + 2BBr3 → 3CuBr2 + 2BCl3 (t = 25-30 °C).
В результате реакции образуются бромид меди (II) и хлорид бора.
10. реакция взаимодействия хлорида меди (II), сульфита натрия и гидроксида натрия:
2CuCl2 + Na2SO3 + 2NaOH → 2CuCl + Na2SO4 + 2NaCl + H2O.
В результате реакции образуются хлорид меди (I), сульфат натрия, хлорид натрия и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.
11. реакция электролиза водного раствора хлорида меди (II):
CuCl2 → Cu + Cl2 (электролиз).
В результате реакции образуются медь и хлор.
12. реакция термического разложения дигидрата хлорида меди (II):
CuCl2·2H2O → CuCl2 + 2H2O (t = 110-150 °C).
В результате реакции образуются хлорид меди (II) и вода.
13. реакция термического разложения хлорида меди (II):
2CuCl2 → 2CuCl + Cl2 (t = 110-150 °C).
В результате реакции образуются хлорид меди (I) и хлор.
Применение и использование хлорида меди (II):
Хлорид меди (II) используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в цветной металлургии для омеднения металлов;
– в нефтехимической промышленности как катализатор крекинга, декарбоксилирования;
– в химической промышленности как катализатор для получения хлора;
– в органическом синтезе в качестве катализатора для синтеза органических соединений, в т.ч. в Ватер-процессе (процесс получения ацетальдегида прямым окислением этилена);
– в качестве протравы при крашении тканей.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
хлорид меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида меди
реакции