Твёрдый водород


Твёрдый водород.

 

 

Твёрдый водород – твёрдое агрегатное состояние водорода с температурой плавления согласно −259,16 °C (13,99 K, -434,49 °F), плотностью 0,08667 г/см³ (при −262 °C).

 

Твёрдый водород, свойства, характеристики и температура твёрдого водорода

Применение твёрдого водорода

 

Твёрдый водород, свойства, характеристики и температура твёрдого водорода:

Твёрдый водород – твёрдое агрегатное состояние водорода с температурой плавления согласно [1] −259,16 °C (13,99 K, -434,49 °F), плотностью 0,08667 г/см³ (при −262 °C).

По другим данным температура плавления водорода согласно [2, 3] составляет -259,19 °C (14,01 K, -434,542 °F).

Плотность твердого водорода 0,08667 г/см³ (при −262 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело).

Твёрдый водород представляет собой снегоподобную массу, кристаллы гексагональной сингонии, пространственная группа P6/mmc, параметры ячейки a = 0,378 нм и c = 0,6167 нм.

При низких температурах и давлениях примерно до 400 ГПа водород образует ряд твердых фаз. При обычных давлениях молекулы водорода в кристалле свободно вращаются (фаза I). При повышенном давлении (≈ 75-150 ГПа) происходит фазовый переход в состояние с заторможенным вращением молекул водорода (фаза II). При давлении более 150-160 ГПа происходит переход в фазу  III. Структура фазы III до конца не выяснена. В фазах I и II твёрдый водород является диэлектриком.

При давлениях порядка 400-500 ГПа водород переходит в металлическое состояние (металлический водород).

Впервые водород в твёрдом состоянии получил шотландский химик Дж. Дьюар в 1899 году. Для этого он использовал регенеративную охлаждающую машину, основанную на эффекте Джоуля — Томсона.

 

Применение твёрдого водорода:

– в качестве концентрированной формы для хранения водорода.

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Wasserstoff
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Водород