Фосфат калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции


Фосфат калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Фосфат калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу K3PO4.

 

Краткая характеристика фосфата калия

Физические свойства фосфата калия

Получение фосфата калия

Химические свойства фосфата калия

Химические реакции фосфата калия

Применение и использование фосфата калия

 




Краткая характеристика фосфата калия:

Фосфат калия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль щелочного металла калия и ортофосфорной кислоты.

Фосфат калия представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата калия K3PO4.

Хорошо растворяется в воде, с которой образует кристаллогидраты различного состава: K3PO4×nH2O, где n = 1½, 3, 7, 9 и т.д. Водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Не растворим в этаноле.

Обладает гигроскопичностью.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов калия, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е340(i) – ортофосфат калия 1-замещенный (Monopotassium orthophosphate) с химической формулой KH2PO4;

– добавка Е340(ii) – ортофосфат калия 2-замещенный (Dipotassium orthophosphate) с химической формулой K2HPO4;

– добавка Е340(iii) – ортофосфат калия 3-замещенный (Tripotassium orthophosphate) с химической формулой K3PO4.

 


Физические свойства фосфата калия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула K3PO4
Синонимы и названия иностранном языке potassium phosphate (англ.)

калий фосфорнокислый (рус.)

калия ортофосфат (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные кубические кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м3 2564
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см3 2,564
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 1640
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 212,26
Растворимость в воде при 20 °C, г/100 мл 98,5

* Примечание:

— нет данных.

 


Получение фосфата калия:

Фосфат калия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. нейтрализацией избытком гидроксида калия ортофосфорной кислоты:

H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + H2O.

  1. 2. нейтрализацией избытком карбоната калия ортофосфорной кислоты:

2H3PO4 + 3KCO3 → 2K3PO4 + 3CO2 + 3H2O.

  1. 3. нейтрализацией избытком хлорида калия ортофосфорной кислоты.
  1. 4. действием избытка гидроксида калия на кислые фосфаты калия:

KH2PO4 + 2KOH → K3PO4 + 2H2O,

K2HPO4 + KOH → K3PO4 + H2O.

 


Химические свойства фосфата калия. Химические реакции фосфата калия:

Химические свойства фосфата калия аналогичны свойствам фосфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция фосфата калия и хлорида индия:

InCl3 + K3PO4 → InPO4 + 3KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат индия и хлорид калия.

2. реакция фосфата калия и хлорида кальция:

2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

3. реакция фосфата калия и хлорида лития:

3LiCl + K3PO4 → Li3PO4 + 3KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат лития и хлорид калия.

4. реакция фосфата калия и сульфата алюминия:

2K3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3K2SO4.

В результате реакции образуются ортофосфат алюминия и сульфат калия.

5. реакция фосфата калия, алюминия и воды:

2K3PO4 + 2Al + 8H2O → 2K[Al(OH)4] + 2K2HPO4 + 3H2 (to).

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат (III) калия, гидроортофосфат калия и водород. Фосфат калия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

6. реакция фосфата калия, цинка и воды:

2K3PO4 + Zn + 4H2O → K2[Zn(OH)4] + 2K2HPO4 + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат (III) калия, гидроортофосфат калия и водород. Фосфат калия используется в виде концентрированного раствора.

7. реакция термического разложения кристаллогидрата фосфата калия:

K3PO4•7H2O → K3PO4 + 7H2O (t = 250 оС).

В результате реакции термического разложения гептагидрата фосфата калия образуются фосфат калия и вода. Реакция протекает в вакууме.

8. реакция фосфата калия с минеральными кислотами.

9. реакция термического разложения фосфата калия:

2K3PO4 → 3K2O + P2O5 (tо).

В результате реакции термического разложения фосфата калия образуются оксид калия и оксид фосфора. 

 

Применение и использование фосфата калия:

Фосфат калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как компонент жидких моющих средств (мыл, шампуней) для умягчения воды,

– как компонент электролитов при получении каучуков методом эмульсионной полимеризации,

– в пищевой промышленности как регулятор кислотности, эмульгирующая соль, влагоудерживающий агент, стабилизатор, синергист антиоксидантов, питание для дрожжей,

– как пищевая добавка Е340,

– в медицине для производства лекарств,

– как компонент удобрений,

– входит в состав зубных паст, препятствуют развитию зубного кариеса.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Еще технологии...













карта сайта

фосфат калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса фосфата калия
реакции