Фосфор, свойства атома, химические и физические свойства


Фосфор, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

15  Фосфор

30,973762(2)      1s2s2p3s3p3

 

Фосфор — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 15. Расположен в 15-й группе (по старой классификации — главной подгруппе пятой группы), третьем периоде периодической системы.

 

Атом и молекула фосфора. Формула фосфора. Строение атома фосфора

Изотопы и модификации фосфора

Свойства фосфора(таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства фосфора

Химические свойства фосфора. Взаимодействие фосфора. Химические реакции с фосфором

Получение фосфора

Применение фосфора

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 




Атом и молекула фосфора. Формула фосфора. Строение атома фосфора:

Фосфор (лат. Phosphorus, от др.-греч. φῶς – “свет” и φέρω – “несу”; φωσφόρος – “светоносный”) – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением P и атомным номером 15. Расположен в 15-й группе (по старой классификации – главной подгруппе пятой группы), третьем периоде периодической системы.

Фосфор – неметалл. Относится к группе пниктогенов.

Как простое вещество фосфор при нормальных условиях представляет собой твёрдое вещество белого, красного,  фиолетового, черного или синего цвета. Все модификации фосфора различаются по цвету, плотности и другим физическим и химическим характеристикам, особенно по химической активности. При переходе состояния вещества в более термодинамически устойчивую модификацию снижается химическая активность, например, при последовательном превращении белого фосфора в красный, потом красного в чёрный.

Молекула фосфора одноатомна.

Химическая формула фосфора P.

Электронная конфигурация атома фосфора 1s2 2s2p3s3p3. Потенциал ионизации (первый электрон) атома фосфора равен 1011,81 кДж/моль (10,486 686 (15) эВ).

Строение атома фосфора. Атом фосфора состоит из положительно заряженного ядра (+15), вокруг которого по трем оболочкам движутся 15 электронов. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 5 электронов – на внешнем. Поскольку фосфор расположен в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома фосфора на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – три неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома фосфора состоит из 15 протонов и 16 нейтронов. Фосфор относится к элементам p-семейства.

Радиус атома фосфора (вычисленный) составляет 114 пм.

Атомная масса атома фосфора составляет 30,973762(2) а. е. м.

Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений — фосфолипидов. Фосфор содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений (АТФ, ДНК), является элементом жизни.

Белый фосфор очень ядовит.

 

Изотопы и модификации фосфора:

Свойства фосфора (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100 Общие сведения  
101 Название Фосфор
102 Прежнее название
103 Латинское название Phosphorus
104 Английское название Phosphorus
105 Символ P
106 Атомный номер (номер в таблице) 15
107 Тип Неметалл
108 Группа Пниктоген
109 Открыт Хенниг Бранд, Германия, 1669 г.
110 Год открытия 1669 г.
111 Внешний вид и пр. Твёрдое вещество белого, красного,  фиолетового, черного или синего цвета
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации Несколько аллотропных модификаций фосфора, в т.ч.:

– белый фосфор (α-фосфор (α-форма) с кубической  объёмно-центрированной кристаллической решёткой и β-фосфор (β-форма) с гексагональной кристаллической решёткой),

– красный фосфор,

– фиолетовый фосфор,

– чёрный фосфор,

– синий фосфор

115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы Фосфорен
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 0,099 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 7,0·10-6 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 0,0007 %
122 Содержание в Солнце (по массе) 0,0007 %
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,11 %
124 Содержание в организме человека (по массе) 1,1 %
200 Свойства атома  
201 Атомная масса (молярная масса) 30,973762(2) а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2p3s3p3
203 Электронная оболочка K2 L8 M5 N0 O0 P0 Q0 R0

 

Электронная оболочка фосфора

204 Радиус атома (вычисленный) 98 пм
205 Эмпирический радиус атома* 100 пм
206 Ковалентный радиус* 107 пм
207 Радиус иона (кристаллический) P3+

58 (6) пм,

P5+

52 (6) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208 Радиус Ван-дер-Ваальса 180 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 15 электронов, 15 протонов, 16 нейтронов
210 Семейство (блок) элемент p-семейства
211 Период в периодической таблице 3
212 Группа в периодической таблице 15-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 5-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения Спектр_Фосфора
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -3 , -2, -1, 0, +1, +2, +3 , +4, +5
302 Валентность III, V
303 Электроотрицательность 2,19 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 1011,81 кДж/моль (10,486 686 (15) эВ)
305 Электродный потенциал 0 В
306 Энергия сродства атома к электрону 42 кДж/моль
400 Физические свойства
401 Плотность 1,823 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – белый фосфор,

≈2,2-2,34г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – красный фосфор,

2,36 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – фиолетовый фосфор,

2,69 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) – чёрный фосфор

402 Температура плавления 44,15 °C (317,3 K, 111,5 °F) – белый фосфор,

≈590 °C (≈860 K, ≈1090 °F) – красный фосфор

403 Температура кипения 280,5 °C (553,7 K , 536,9 °F) – белый фосфор
404 Температура сублимации  ≈416-590 °C (≈689,2-863 K, ≈780,8-1094 °F) – красный фосфор,

620 °C (893 K, 1148 °F) – фиолетовый фосфор

405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 0,66 кДж/моль – белый фосфор
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 51,9 кДж/моль – белый фосфор
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении
410 Молярная теплоёмкость 23,824 Дж/(K·моль) – белый фосфор
411 Молярный объём 17,0 см³/моль
412 Теплопроводность 0,236 Вт/(м·К) (при стандартных условиях) – белый фосфор,

12,1 Вт/(м·К) (при стандартных условиях) – красный фосфор,

0,236 Вт/(м·К) (при 300 K) – белый фосфор

500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1 Белый фосфор α-форма
512 Структура решётки Кубическая объёмно-центрированная

 

Кристаллическая решетка фосфора

513 Параметры решётки 18,800 Å
514 Отношение c/a
515 Температура Дебая
516 Название пространственной группы симметрии P-1
517 Номер пространственной группы симметрии 2
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 12185-10-3 – белый фосфор,

7723-14-0 – красный фосфор

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома фосфора согласно [3] составляет 128 пм.

206* Ковалентный радиус фосфора согласно [1] и [3] составляет 107±3 пм и 106 пм соответственно.

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) белого фосфора согласно [3] составляет 2,51 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) белого фосфора согласно [3] составляет 49,8 кДж/моль.

 


Физические свойства фосфора:

 

Химические свойства фосфора. Взаимодействие фосфора. Химические реакции с фосфором:

 


Получение фосфора:

 

Применение фосфора:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Phosphorus
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Phosphor
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Фосфор
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=224, http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=225, http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=1111
  5. https://chemicalstudy.ru/fosfor-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 





Найти что-нибудь еще?










карта сайта

фосфор атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле фосфора
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические