Хлорид магния, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид магния – неорганическое вещество, имеет химическую формулу MgCl2.
Краткая характеристика хлорида магния
Физические свойства хлорида магния
Химические свойства хлорида магния
Химические реакции хлорида магния
Применение и использование хлорида магния
Краткая характеристика хлорида магния:
Хлорид магния – неорганическое вещество белого или светло-серого цвета с оттенками от желтоватого до светло-коричневого цвета.
Химическая формула хлорида магния MgCl2.
Хлорид магния – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и магния.
Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле. Мало растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.
С водой хлорид магния образует кристаллогидраты с общей формулой MgCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4, 6, 8 и 12: гидрат хлорида магния MgCl2·H2O, дигидрат хлорида магния MgCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида магния MgCl2·4H2O, гексагидрат хлорида магния MgCl2·6H2O, октагидрат хлорида магния MgCl2·8H2O, додекагидрат хлорида магния MgCl2·12H2O.
Дигидрат MgCl2·2H2O устойчив в интервале от 181 до 300 °C, тетрагидрат MgCl2·4H2O – от 116,7 до 181 °C, Гексагидрат MgCl2·6H2O – от -3,4 до 116,7 °C, октагидрат MgCl2·8H2O – от -16, 4 до -3,4 °C, додекагидрат MgCl2·12H2O – до -16,4 °C.
Обладает высокой гигроскопичностью.
Хлорид магния и водный раствор хлорида магния в соответствии с ГОСТ 12.1.007 относятся к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности). Хлорид магния и водный раствор хлорида магния обладают умеренным раздражающим действием на кожные покровы, слизистые оболочки верхних дыхательных путей и глаз. Сенсибилизирующим и кожно-резорбтивным действием не обладают. Кумулятивная активность не выражена (см. ГОСТ Р 55067-2012 Магний хлористый. Технические условия).
Хлорид магния и его водный раствор не токсичны, не горючи, пожаро- и взрывобезопасны.
Хлорид магния является пищевой добавкой Е511.
В природе хлорид магния встречается в виде минерала бишофита – магниевой соли (MgCl2·6H2O) и минерала карналлита (KCl·MgCl2·6H2O). Еще один природный источник хлорида магния – морская вода. В некоторых соленых озерах концентрация ионов магния даже выше, чем у ионов натрия.
Хлорид магния является основным компонентом «нигари» (яп. 苦汁, дословно «горький сок») – концентрированного солевого раствора – продукта, получаемого после выпаривания глубинных морских вод и выделения из них морской соли. В состав нигари в небольших количествах входит множество других полезных минералов: натрий, калий, кальций, железо, фосфор, цинк и пр.
Физические свойства хлорида магния:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | MgCl2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | magnesium chloride (англ.)
магний хлористый (рус.) хлоромагнезит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные гексагональные кристаллы |
| Цвет | белый или светло-серый с оттенками от желтоватого до светло-коричневого |
| Вкус | горький |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2320 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,32 |
| Температура кипения, °C | 1412 |
| Температура плавления, °C | 714 |
| Молярная масса, г/моль | 95,21 |
| Гигроскопичность | сильно гигроскопичен |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 54,8 |
Получение хлорида магния:
В промышленности хлорид магния получают из минерала бишофита (MgCl2·6H2O) при обезвоживании до дигидрата MgCl2·2H2O, а затем сушат в токе хлороводорода.
Хлорид магния получают в результате следующих химических реакций:
1. обезвоживания гексагидрата хлорида магния (минерала бишофита):
MgCl2•6H2O → MgCl2 + 6H2O (t = 100-200 °C).
2. взаимодействия оксида магния, углерода и хлора:
MgO + C + Cl2 → MgCl2 + CO.
3. взаимодействия хлорида железа и магния:
2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 °C).
4. взаимодействия хлорида циркония и магния:
ZrCl4 + 2Mg → 2MgCl2 + Zr (t = 700 °C).
5. взаимодействия хлорида бария и сульфата магния:
BaCl2 + MgSO4 → BaSO4 + MgCl2.
6. взаимодействия оксида магния и соляной кислоты.
7. взаимодействия гидроксида магния и соляной кислоты.
Химические свойства хлорида магния. Химические реакции хлорида магния:
Химические свойства хлорида магния аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
- реакция взаимодействия хлорида магния и кислорода:
3MgCl2 + O2 → MgO + Mg2OCl2 + 2Cl2 (t ≈ 500 °C).
В результате реакции образуются оксид магния, оксид-дихлорид магния и хлор.
- реакция взаимодействия хлорида магния и гидроксида натрия:
MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl.
В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид магния. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.
- реакция взаимодействия хлорида магния и гидроксида кальция:
MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.
В результате реакции образуются хлорид кальция и гидроксид магния. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида натрия.
- реакция взаимодействия хлорида магния, карбоната натрия и воды:
2MgCl2 + 2Na2CO3 + H2O → Mg2(OH)2CO3 + CO2 + 4NaCl.
В результате реакции образуются дигидроксид-карбонат магния, оксид углерода (IV) и хлорид натрия.
- реакция взаимодействия хлорида магния, хлорида калия и воды:
KCl + MgCl2 + 6H2O → KMgCl3•6H2O.
В результате реакции образуется гексагидрат хлорида магния-калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида магния и хлорида калия.
- реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата лития:
2Li3PO4 + 3MgCl2 → 6LiCl + Mg3(PO4)2.
В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат магния.
- реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата калия:
2K3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2 + 6KCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.
- реакция взаимодействия хлорида магния и ортофосфата натрия:
2Na3PO4 + 3MgCl2 → Mg3(PO4)2 + 6NaCl.
В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.
- реакция взаимодействия хлорида магния и нитрата серебра:
MgCl2 + 2AgNO3 → Mg(NO3)2 + 2AgCl.
В результате реакции образуются нитрат магния и хлорид серебра.
- реакция взаимодействия хлорида магния и фторида калия:
MgCl2 + 3KF → KMgF3 + 2KCl (t°C).
В результате реакции образуются фторид магния-калия и хлорид калия. Реакция протекает при спекании.
- реакция электролиза хлорида магния:
MgCl2 → Mg + Cl2 (электролиз).
В результате реакции образуются магний и хлор.
- реакция термического разложения гексагидрата хлорида магния:
MgCl2•6H2O → MgCl2 + 6H2O (t = 100-200 °C).
В результате реакции образуются хлорид магния и вода. Реакция протекает в токе хлороводорода.
Применение и использование хлорида магния:
Хлорид магния используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в металлургии при производстве металлического магния;
– в производстве строительных материалов для получения магнезиальных цементов;
– в медицине;
– в органическом синтезе полиолефинов в качестве носителя катализатора;
– в качестве антиобледенительного вещества при обработке автомобильных дорог, тротуаров и пр.;
– в ходе добычи каменного угля для связывания пыли (в целях взрывозащиты);
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е511 как отвердитель, регулятор кислотности, укрепляющий агент, усилитель вкуса. Используется для производства тофу, так называемого соевого творога – пищевого продукта из соевых бобов, богатый белком;
– в сельском хозяйстве для подкормки растений в качестве замены сульфата магния.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
хлорид магния реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида магния
реакции