Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.
Краткая характеристика хлорида калия
Физические свойства хлорида калия
Химические свойства хлорида калия
Химические реакции хлорида калия
Применение и использование хлорида калия
Краткая характеристика хлорида калия:
Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула хлорида калия KCl.
Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.
Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.
Кристаллогидратов не образует.
Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.
Не является коррозионным веществом.
Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.
Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.
Физические свойства хлорида калия:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | KCl |
| Синонимы и названия иностранном языке | potassium chloride (англ.)
калий хлористый (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные кубические кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный |
| Вкус | соленый |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 1984 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 1,984 |
| Температура кипения, °C | 1407 |
| Температура плавления, °C | 776 |
| Молярная масса, г/моль | 74,555 |
| Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 34,4 |
Получение хлорида калия:
В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.
Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия калия, оксида калия и гидроксида калия с соляной кислотой.
- 2. взаимодействия калия и хлора:
2K + Cl2 → 2KCl.
- 3. взаимодействия гидроксида калия и хлорида алюминия:
AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.
- 4. взаимодействия йодида калия и хлорида свинца:
AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.
Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:
Химические свойства хлорида калия аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:
KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).
В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.
2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:
NaNO2 + KCl → KNO2 + NaCl.
В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.
3. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:
ZnCl2 + 2KCl → K2[ZnCl4].
В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.
4. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:
KCl + AlCl3 → K[AlCl4].
В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.
5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:
PdCl2 + 2KCl → K2[PdCl4].
В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.
6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:
PtCl4 + 2KCl → K2[PtCl6].
В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.
7. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:
FeCl3 + 2KCl + H2O → K2[Fe(H2O)Cl5].
В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.
8. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:
Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.
9. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:
KCl + 3H2O ± 6е– → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 °C),
2KCl + 2H2O ± 2е– → H2 + Cl2 + 2KOH.
В результате первой реакции образуются водород и хлорат калия, в результате второй – водород, хлор и гидроксид калия.
10. реакция электролиза расплава хлорида калия:
2KCl ± 2е– → 2K + Cl2.
В результате реакции образуются водород и хлор.
Применение и использование хлорида калия:
Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;
– в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);
– в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение;
– при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;
– в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
хлорид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида калия
реакции