Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Оксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Оксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Li₂O.

 

Краткая характеристика оксида лития

Физические свойства оксида лития

Получение оксида лития

Химические свойства оксида лития

Химические реакции оксида лития

Применение и использование оксида лития

 

Краткая характеристика оксида лития:

Оксид лития – неорганическое вещество, без цвета.

Так как валентность лития равна одному, то оксид лития содержит один атом кислорода и два атома лития.

Химическая формула оксида лития Li₂O.

В воде не растворяется, а вступает в реакцию с ней.

Обладает гигроскопичностью.

Оксид лития – единственный среди оксидов щелочных металлов, образующийся в качестве основного продукта при нагревании металла выше 200 °C на воздухе (присутствуют только следы пероксида лития).

 

Физические свойства оксида лития:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	Li2O
Синонимы и названия иностранном языке	lithium oxide (англ.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные кубические кристаллы
Цвет	бесцветный
Вкус	—*
Запах	—
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2013
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,013
Температура кипения, °C	2600
Температура плавления, °C	1570
Гигроскопичность	гигроскопичен
Молярная масса, г/моль	29,8774

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение оксида лития:

Оксид лития получается в результате следующих химических реакций:

1. 1. путем разложения пероксида лития:

2Li₂О₂  → 2Li₂О + О₂ (t = 195 ^oC).

1. 2.путем взаимодействия лития с кислородом:

4Li + О₂ → 2Li₂О.

 

Химические свойства оксида лития. Химические реакции оксида лития:

Химические свойства оксида лития аналогичны свойствам оксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида лития с магнием:

Li₂O + Mg  → 2Li + MgO (t > 800 ^oC).

В результате реакции образуется оксид магния и литий.

2. реакция оксида лития с магнием и водородом:

Li₂O + Mg + H₂  → 2LiH + MgO (t = 450-500 ^oC).

В результате реакции образуется оксид магния и гидрид лития.

3. реакция оксида лития с алюминием:

3Li₂O + 2Al → 6Li + Al₂O₃ (t > 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и литий.

4. реакция оксида лития с алюминием и водородом:

3Li₂O + 2Al + 3H₂ → 6LiH + Al₂O₃ (t = 600-700 ^oC).

В результате реакции образуется оксид алюминия и гидрида лития.

5. реакция оксида лития с кремнием:

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ (t = 1000 ^oC).

В результате реакции образуется оксид кремния и литий.

6. реакция оксида лития с водой:

Li₂О + Н₂О → 2LiОН.

Оксид лития медленно реагирует с водой, образуя гидроксид лития.

7. реакция оксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

Li₂О + СО₂ → Li₂СО₃.

Оксид лития на воздухе реагирует с углекислым газом (являющийся кислотным оксидом), образуя соль – карбонат лития.

8. реакция оксида лития с оксидом кремния:

Li₂О + SiО₂ → Li₂SiО₃ (t = 1200-1300 ^oC).

Оксид кремния также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль – метасиликат лития.

9. реакция оксида лития с оксидом серы: 

Li₂О + SО₂ → Li₂SО₃. 

Оксид серы также является кислотным оксидом. В результате реакции образуется соль –  сульфит лития.

10. реакция оксида лития с оксидом азота (IV) и оксидом азота (II):

Li₂O + NO₂ + NO → 2LiNO₂ (t = 300 ^oC).

В результате реакции образуются соль – нитрит лития.

11. реакция оксида лития с оксидом ванадия: 

V₂O₃ + Li₂O → 2LiVO₂ (t = 1200 ^oC).

В результате реакции образуется диоксованадат лития.

12. реакция оксида лития с оксидом теллура: 

TeO₂ + Li₂O → Li₂TeO₃ (t^o).

В результате реакции образуется теллурит лития.

13. реакция оксида лития с оксидом марганца: 

Mn₂O₃ + Li₂O → 2LiMnO₂ (t = 800-900 ^oC).

В результате реакции образуется оксид марганца-лития.

14. реакция оксида лития с йодоводородом:

Li₂O + 2HI → 2LiI + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – йодид лития и вода.

15. реакция оксида лития с сероводородом:

Li₂O + H₂S → Li₂S + H₂O (t = 900-1000 ^oC).

В результате химической реакции получается соль – сульфид лития и вода.

16. реакция оксида лития с плавиковой кислотой:

Li₂O + 2HF → 2LiF + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – фторид лития и вода.

17. реакция оксида лития с азотной кислотой:

Li₂O + 2HNO₃ → 2LiNO₃ + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – нитрат лития и вода.

Аналогично проходят реакции оксида лития и с другими кислотами.  

18. реакция оксида лития с бромистым водородом (бромоводородом):

Li₂O + 2HBr → 2LiBr + H₂O.

В результате химической реакции получается соль – бромид лития и вода.

 

Применение и использование оксида лития:

Оксид лития используется как компонент в производстве стекол, а также в химической промышленности.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 

оксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида лития
реакции с оксидом лития