Ваше сообщение отправлено. Мы Вам перезвоним!
Вторая индустриализация России

Перезвоните мне!

Закрыть
Главная » Все статьи на сайте » Химические элементы » Магний, свойства атома, химические и физические свойства

Магний, свойства атома, химические и физические свойства

  • Array

Магний, свойства атома, химические и физические свойства.

 



 

 

Mg 12  Магний 

24,304-24,307     1s2s2p3s2

 

Магний — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 12. Расположен во 2-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), третьем периоде периодической системы.

Общие сведения

Свойства атома

Химические свойства

Физические свойства

Химические реакции

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

 


Общие сведения

 
Название Магний/ Magnesium
Символ Mg
Номер в таблице 12
Тип Металл
Открыт Хемфри Дэви, Англия, 1808 г.
Внешний вид и пр. Лёгкий, ковкий, серебристо-белый металл
Содержание в земной коре 2,9 %
Содержание в океане 0,13 %

Свойства атома

 
Атомная масса (молярная масса)* 24,304-24,307 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация 1s2s2p3s2
Радиус атома 160 пм

Химические свойства

 
Степени окисления 0, +2
Валентность +2
Ковалентный радиус 136 пм
Радиус иона 66 (+2e) пм
Электроотрицательность 1,31 (шкала Полинга)
Энергия ионизации (первый электрон) 737,3 кДж/моль (7,64 эВ)

 

Электродный потенциал -2,37 В

Физические свойства

Плотность (при  нормальных условиях) 1,738 г/см3
Температура плавления 650 °C (923K)
Температура кипения 1090 °C (1363 K)
Уд. теплота плавления 9,20 кДж/моль
Уд. теплота испарения 131,8 кДж/моль
Молярная теплоёмкость 24,90 Дж/(K·моль)
Молярный объём 14,0 см³/моль
Теплопроводность (при 300 K) 156,0 Вт/(м·К)
Электропроводность в твердой фазе 23х10См/м
Сверхпроводимость при температуре
Твёрдость 2,5 по шкале Мооса
Структура решётки гексагональная
Параметры решётки = 3,2029 Å, = 5,2000 Å
Отношение c/a 1,624
Температура Дебая 318 K

 

Примечание:

* Указан диапазон значений атомной массы в связи с различной распространённостью изотопов данного элемента в природе.

 


Химические реакции:

1. Реакция взаимодействия магния и водорода:

Mg + H2 → MgH2 (t = 175 °C, kat = MgI2).

В результате реакции образуются гидрид магния. Реакция протекает при избыточном давлении.

2. Реакция окисления кислородом магния:

2Mg + O2 → 2MgO (t =  600-650 °C).

В результате реакции образуется оксид магния. В ходе реакции сгорает магний на воздухе.

3. Реакция взаимодействия магния и хлора:

Mg + Cl2 → MgCl2.

В результате реакции образуются хлорид магния.

4. Реакция взаимодействия магния и кремния:

2Mg + Si  → Mg2Si (t°).

В результате реакции образуются силицид магния. Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

5. Реакция взаимодействия магния и азота:

3Mg + N2 → Mg3N2 (t = 700-800 °C).

В результате реакции образуются нитрид магния.

6. Реакция взаимодействия магния и фосфора:

3Mg + 2P → Mg3P2.

В результате реакции образуются фосфид магния.

7. Реакция взаимодействия бора и магния:

2B + 3Mg → Mg3B2 (t°).

В результате реакции образуются борид магния.

8. Реакция взаимодействия висмута и магния:

2Bi + 3Mg → Mg3Bi2 (t = 300-400 °C).

В результате реакции образуются висмутид магния.

9. Реакция взаимодействия сурьмы и магния:

2Sb + 3Mg → Mg3Sb2 (t ≈ 650 °C).

В результате реакции образуются стибид магния.

10. Реакция взаимодействия магния и воды:

Mg + 2H2O → Mg(OH)2 + H2.

В результате реакции образуются гидроксид магния и водород. В ходе реакции используется горячая вода.

11. Реакция взаимодействия оксида бериллия и магния:

BeO + Mg → MgO + Be (t = 700-800 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и бериллий.

12. Реакция взаимодействия оксида азота (I) и магния:

N2O + Mg → N2 + MgO (t ≈ 500°C).

В результате реакции образуются азот и оксид магния.

13. Реакция взаимодействия оксида азота (II) и магния:

2NO + 2Mg → N2 + 2MgO (t ≈ 500 °C).

В результате реакции образуются азот и оксид магния.

14. Реакция взаимодействия магния и тетраоксида диазота:

Mg + 2N2O4 → Mg(NO3)2 + 2NO (t = 150 °C).

В результате реакции образуются нитрат магния и оксид азота.

15. Реакция взаимодействия оксида лития и магния:

Li2O + Mg → 2Li + MgO (t = 800 °C).

В результате реакции образуются литий и оксид магния.

16. Реакция взаимодействия оксида лития, магния и водорода:

Li2O + Mg + H2 → 2LiH + MgO (t = 450-500 °C).

В результате реакции образуются гидрид лития и оксид магния.

17. Реакция взаимодействия оксида бора и магния:

B2O3 + 6Mg → Mg3B2 + 3MgO (t = 750-900 °C),

B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO (t°).

В результате реакции образуются в первом случае – борид магния и оксид магния, во втором – бор и оксид магния.

Вторая реакция представляет собой метод получения аморфного бора. Полученный бор – бор Муассана, чистота 95-98 %.

18. Реакция взаимодействия оксида углерода и магния:

CO2 + 2Mg → 2MgO + C (t ≈ 500 °C).

В результате реакции образуются оксид магния и углерод. В ходе реакции происходит сжигание магния в среде углекислого газа.

19. Реакция взаимодействия оксида кремния и магния:

SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO (t ≈ 1000 °C),

SiO2 + 4Mg → Mg2Si + 2MgO (t = 800 °C).

В результате реакции образуются в первом случае – кремний и оксид магния. Первая реакция представляет собой лабораторный метод получения кремния осуществляют следующем образом: смесь сухого песка и измельченного магния зажигают магниевой лентой.

Во втором случае в результате реакции образуются силицид магния и оксид магния. Реакция протекает при температуре не более 800°C в атмосфере водорода.

20. Реакция взаимодействия оксида кальция, водорода и магния:

CaO + H2 + Mg → CaH2 + MgO (t = 800-900 °C).

В результате реакции образуются гидрид кальция и оксид магния.

21. Реакция взаимодействия магния и бромоводорода:

Mg + 2HBr → MgBr2 + H2.

В результате реакции образуются бромид магния и водород. В ходе реакции используется разбавленный раствор бромоводорода.

22. Реакция взаимодействия магния и фтороводорода:

Mg + 2HF → MgF2 + H2.

В результате реакции образуются фторид магния и водород. В ходе реакции используется разбавленный раствор фтороводорода.

23. Реакция взаимодействия магния и сероводорода:

Mg + H2S → MgS + H2 (t = 500 °C).

В результате реакции образуются сульфид магния и водород.

24. Реакция взаимодействия магния и азотной кислоты:

5Mg + 12HNO3 → 5Mg(NO3)2 + N2 + 6H2O,

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O,

4Mg + 10HNO3 → 4Mg(NO3)2 + N2O + 5H2O,

2Mg + 6HNO3 → 2Mg(NO3)2 + N2O + NO + 3H2O.

В результате реакции образуются в первом случае – нитрат магния, азот и вода, во втором – нитрат магния, нитрат аммония и вода, в третьем – нитрат магния, оксид азота (I) и вода, в четвертом – нитрат магния, оксид азота (I), оксид азота (II) и вода. В ходе реакции в первом и третьем случае применяется разбавленная азотная кислота, во втором – очень разбавленный раствор азотной кислоты, в четвертом – 30%-й раствор азотной кислоты.

25. Реакция взаимодействия магния и ортофосфорной кислоты:

3Mg + 2H3PO4 → Mg3(PO4)2 + 3H2.

В результате реакции образуются ортофосфат магния и водород. При этом в ходе реакции используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.

Аналогичные реакции проходят и с другими кислотами.

26. Реакция взаимодействия магния и аммиака:

3Mg + 2NH3 → Mg3N2 + 3H2 (t = 600-850 °C).

В результате реакции образуются нитрид магния и водород.

27. Реакция взаимодействия фторида бериллия и магния:

BeF2 + Mg → MgF2 + Be (t = 700-750 °C).

В результате реакции образуются фторид магния и бериллий.

28. Реакция взаимодействия фторида кремния и магния:

SiF4 + 2Mg → Si + 2MgF2 (t = 500-600 °C).

В результате реакции образуются кремний и фторид магния. В ходе реакции применяется примесь – силицид магния Mg2Si.

29. Реакция взаимодействия карбоната лития и магния:

Li2CO3 + Mg → 2Li + MgO + CO2 (t = 550-600 °C).

В результате реакции образуются литий, оксид магния и оксид углерода.

30. Реакция взаимодействия магния и карбоната рубидия:

3Mg + Rb2CO3 → 2Rb + 3MgO + C (t°).

В результате реакции образуются рубидий, оксид магния и углерод. Этим методом добывают рубидий.

31. Реакция взаимодействия карбида кремния и магния:

2SiC + 5Mg → 2Mg2Si + MgC2 (t ≈ 700°C).

В результате реакции образуются силицида магния и карбида магния.

32. Реакция взаимодействия хлорида олова и магния:

SnCl2 + Mg → MgCl2 + Sn (t = 200-300 °C).

В результате реакции образуются хлорид магния и олово.

33. Реакция взаимодействия хлорида ванадия и магния:

2VCl3 + 3Mg → 2V + 3MgCl2.

В результате реакции образуются ванадий и хлорид магния.

34. Реакция взаимодействия хлорида железа и магния:

2FeCl3 + 3Mg → 2Fe + 3MgCl2 (t = 300-400 °C).

В результате реакции образуются железо и хлорид магния.

35. Реакция взаимодействия хлорида титана и магния:

TiCl4 + 2Mg → Ti + 2MgCl2 (t = 800-850 °C).

В результате реакции образуются титан и хлорид магния. В ходе реакции используется магний в виде расплава. Реакцию проводят при температуре в отсутствие воздуха в атмосфере аргона.

36. Реакция взаимодействия хлорида гафния и магния:

HfCl4 + 2Mg → Hf + 2MgCl2 (t = 650-700 °C).

В результате реакции образуются гафний и хлорид магния.

37. Реакция взаимодействия хлорида циркония и магния:

ZrCl4 + 2Mg → Zr + 2MgCl2 (t ≈ 700 °C).

В результате реакции образуются цирконий и хлорид магния.

38. Реакция взаимодействия хлорида тантала и магния:

2TaCl5 + 5Mg → 2Ta + 5MgCl2 (t ≈ 750°C).

В результате реакции образуются тантал и хлорид магния.

39. Реакция взаимодействия хлорида ванадия, оксида углерода и магния:

2VCl3 + 12CO + 4Mg → Mg[V(CO)6]2 + 3MgCl2 (t ≈ 135 °C).

В результате реакции образуются гексакарбонилванадат магния и хлорид магния. Реакция протекает в пиридине при температуре около 135°C и избыточном давлении.

40. Реакция взаимодействия сульфата бериллия, воды и магния:

2BeSO4 + 2H2O + Mg → Be2(OH)2SO4 + MgSO4 + H2.

В результате реакции образуются гидроксосульфат бериллия, сульфат магния и водород.

41. Реакция взаимодействия сульфида титана и магния:

TiS2 + 2Mg → 2MgS + Ti (t ≈ 1000 °C).

В результате реакции образуются сульфид магния и титан. Реакция протекает в атмосфере аргона.

42. Реакция взаимодействия тетрабората натрия и магния:

Na2B4O7 + 6Mg → 4B + 6MgO + Na2O (t ≈ 600 °C).

В результате реакции образуются аморфный бор, оксид магния и оксид натрия.

43. Реакция взаимодействия магния и пентана:

10Mg + 3C5H12 → 5Mg2C3 + 18H2 (t = 700 °C).

В результате реакции образуются карбид магния и водород. Реакция протекает при нагревании до температуры не более 700°C.

44. Реакция взаимодействия магния и циклопентадиена:

Mg + 2C5H6 → Mg(C5H5)2 + H2.

В результате реакции образуются циклопентадиенил магния и водород.

45. Реакция взаимодействия магния и нитрата аммония:

Mg + 2NH4NO3 → Mg(NO3)2 + 2NH3 + H2.

В результате реакции образуются нитрат магния, аммиак и водород.

46. Реакция взаимодействия магния и ацетилена:

Mg + C2H2 → MgC2 + H2 (t = 400 °C).

В результате реакции образуются карбид магния и водород.

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 





карта сайта

магний атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле магния
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические