Барий, свойства атома, химические и физические свойства.
Ba 56 Барий
137,327(7) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2
Барий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 56. Расположен во 2-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), шестом периоде периодической системы.
Атом и молекула бария. Формула бария. Строение бария
Свойства бария (таблица): температура, плотность, давление и пр.
Физические свойства бария
Химические свойства бария. Взаимодействие бария. Реакции с барием
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Атом и молекула бария. Формула бария. Строение бария:
Барий (лат. Barium, от др.-греч. βαρύς – «тяжёлый») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Ba и атомным номером 56. Расположен в 14-й группе (по старой классификации — главной подгруппе второй группы), шестом периоде периодической системы.
Барий – щёлочноземельный металл. Относится к группе лёгких, цветных металлов.
Барий обозначается символом Ba.
Как простое вещество барий при нормальных условиях представляет собой мягкий, ковкий щёлочноземельный металл серебристо-белого цвета.
Молекула бария одноатомна.
Химическая формула бария Ba.
Электронная конфигурация атома бария 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома бария равен 502,85 кДж/моль (5,2116646(12) эВ).
Строение атома бария. Атом бария состоит из положительно заряженного ядра (+56), вокруг которого по шести атомным оболочкам движутся 56 электронов. При этом 54 электрона находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку барий расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлена s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома бария – на 6s-орбитали находится два спаренных электрона. Поэтому барий проявляет валентность II и степень окисления +2. В свою очередь ядро атома бария состоит из 56 протонов и 81 нейтрон. Барий относится к элементам s-семейства.
Радиус атома бария (вычисленный) составляет 253 пм.
Атомная масса атома бария составляет 137,327(7) а. е. м.
Барий обладает высокой химической активностью. Ядовит.
Изотопы и модификации бария:
Свойства бария (таблица): температура, плотность, давление и пр.:
Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru
100 | Общие сведения | |
101 | Название | Барий |
102 | Прежнее название | |
103 | Латинское название | Barium |
104 | Английское название | Barium |
105 | Символ | Ba |
106 | Атомный номер (номер в таблице) | 56 |
107 | Тип | Металл |
108 | Группа | Щёлочноземельный, лёгкий, цветной металл |
109 | Открыт | Карл Вильгельм Шееле и Иоганн Готлиб Ган, Швеция, 1774 г. |
110 | Год открытия | 1774 г. |
111 | Внешний вид и пр. | Мягкий, вязкий, ковкий металл серебристо-белого цвета. Ядовит |
112 | Происхождение | Природный материал |
113 | Модификации | |
114 | Аллотропные модификации | 2 аллотропные модификации:
– α-барий с кубической объёмно-центрированной кристаллической решёткой, – β-барий |
115 | Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга | |
116 | Конденсат Бозе-Эйнштейна | |
117 | Двумерные материалы | |
118 | Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) | 0 % |
119 | Содержание в земной коре (по массе) | 0,034 % |
120 | Содержание в морях и океанах (по массе) | 3,0·10-6 % |
121 | Содержание во Вселенной и космосе (по массе) | 1,0·10-6 % |
122 | Содержание в Солнце (по массе) | 1,0·10-6 % |
123 | Содержание в метеоритах (по массе) | 0,00027 % |
124 | Содержание в организме человека (по массе) | 0,00003 % |
200 | Свойства атома | |
201 | Атомная масса (молярная масса) | 137,327(7) а. е. м. (г/моль) |
202 | Электронная конфигурация | 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 6s2 |
203 | Электронная оболочка | K2 L8 M18 N18 O8 P2 Q0 R0
|
204 | Радиус атома (вычисленный) | 253 пм |
205 | Эмпирический радиус атома* | 215 пм |
206 | Ковалентный радиус* | 215 пм |
207 | Радиус иона (кристаллический) | Ba2+
149 (6) пм, 156 (8) пм, 166 (10) пм, 175 (12) пм (в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле) |
208 | Радиус Ван-дер-Ваальса | 268 пм |
209 | Электроны, Протоны, Нейтроны | 56 электронов, 56 протонов, 81 нейтрон |
210 | Семейство (блок) | элемент s-семейства |
211 | Период в периодической таблице | 6 |
212 | Группа в периодической таблице | 2-ая группа (по старой классификации – главная подгруппа 2-ой группы) |
213 | Эмиссионный спектр излучения | ![]() |
300 | Химические свойства | |
301 | Степени окисления | 0, +1, +2 |
302 | Валентность | II |
303 | Электроотрицательность | 0,89 (шкала Полинга) |
304 | Энергия ионизации (первый электрон) | 502,85 кДж/моль (5,2116646(12) эВ) |
305 | Электродный потенциал | Ba2+ + 2e– → Ba, Eo = -2,905 В |
306 | Энергия сродства атома к электрону | 13,954(6) кДж/моль (0,14462(6) эВ) |
400 | Физические свойства | |
401 | Плотность* | 3,51 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),
3,338 г/см3 (при температуре плавления 727 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость) |
402 | Температура плавления* | 727 °C (1000 К, 1341 °F) |
403 | Температура кипения* | 1845 °C (2118 K, 3353 °F) |
404 | Температура сублимации | |
405 | Температура разложения | |
406 | Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом | |
407 | Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* | 7,12 кДж/моль |
408 | Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* | 142 кДж/моль |
409 | Удельная теплоемкость при постоянном давлении | 0,209 Дж/г·K (при 0-100 °C) |
410 | Молярная теплоёмкость* | 28,07 Дж/(K·моль) |
411 | Молярный объём | 39,1245 см³/моль |
412 | Теплопроводность | 18,4 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),
18,4 Вт/(м·К) (при 300 K) |
500 | Кристаллическая решётка | |
511 | Кристаллическая решётка #1 | α-барий |
512 | Структура решётки | Кубическая объёмно-центрированная
|
513 | Параметры решётки | 5,020 Å |
514 | Отношение c/a | |
515 | Температура Дебая | |
516 | Название пространственной группы симметрии | Im_ 3m |
517 | Номер пространственной группы симметрии | 229 |
900 | Дополнительные сведения | |
901 | Номер CAS | 7440-39-3 |
Примечание:
205* Эмпирический радиус бария согласно [1] и [3] составляет 222 пм.
206* Ковалентный радиус бария согласно [1] и [3] составляет 215±11 пм и 198 пм соответственно.
401* Плотность бария согласно [3] и [4] составляет 3,5 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) и 3,76 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело) соответственно.
402* Температура плавления бария согласно [3] составляет 728,85 °C (1002 K, 1343,93 °F).
403* Температура кипения бария согласно [3] и [4] составляет 1636,85 °C (1910 K, 2978,33 °F) и 1860 °C (2133,15 K, 3380 °F) соответственно.
407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) бария согласно [3] и [4] составляет 7,66 кДж/моль и 8,66 кДж/моль соответственно.
408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) бария согласно [4] составляет 150,9 кДж/моль.
410* Молярная теплоёмкость бария согласно [3] составляет 28,1 Дж/(K·моль).
Физические свойства бария:
Химические свойства бария. Взаимодействие бария. Реакции с барием:
Получение бария:
Применение бария:
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
- 1. Водород
- 2. Гелий
- 3. Литий
- 4. Бериллий
- 5. Бор
- 6. Углерод
- 7. Азот
- 8. Кислород
- 9. Фтор
- 10. Неон
- 11. Натрий
- 12. Магний
- 13. Алюминий
- 14. Кремний
- 15. Фосфор
- 16. Сера
- 17. Хлор
- 18. Аргон
- 19. Калий
- 20. Кальций
- 21. Скандий
- 22. Титан
- 23. Ванадий
- 24. Хром
- 25. Марганец
- 26. Железо
- 27. Кобальт
- 28. Никель
- 29. Медь
- 30. Цинк
- 31. Галлий
- 32. Германий
- 33. Мышьяк
- 34. Селен
- 35. Бром
- 36. Криптон
- 37. Рубидий
- 38. Стронций
- 39. Иттрий
- 40. Цирконий
- 41. Ниобий
- 42. Молибден
- 43. Технеций
- 44. Рутений
- 45. Родий
- 46. Палладий
- 47. Серебро
- 48. Кадмий
- 49. Индий
- 50. Олово
- 51. Сурьма
- 52. Теллур
- 53. Йод
- 54. Ксенон
- 55. Цезий
- 56. Барий
- 57. Лантан
- 58. Церий
- 59. Празеодим
- 60. Неодим
- 61. Прометий
- 62. Самарий
- 63. Европий
- 64. Гадолиний
- 65. Тербий
- 66. Диспрозий
- 67. Гольмий
- 68. Эрбий
- 69. Тулий
- 70. Иттербий
- 71. Лютеций
- 72. Гафний
- 73. Тантал
- 74. Вольфрам
- 75. Рений
- 76. Осмий
- 77. Иридий
- 78. Платина
- 79. Золото
- 80. Ртуть
- 81. Таллий
- 82. Свинец
- 83. Висмут
- 84. Полоний
- 85. Астат
- 86. Радон
- 87. Франций
- 88. Радий
- 89. Актиний
- 90. Торий
- 91. Протактиний
- 92. Уран
- 93. Нептуний
- 94. Плутоний
- 95. Америций
- 96. Кюрий
- 97. Берклий
- 98. Калифорний
- 99. Эйнштейний
- 100. Фермий
- 101. Менделеевий
- 102. Нобелий
- 103. Лоуренсий
- 104. Резерфордий
- 105. Дубний
- 106. Сиборгий
- 107. Борий
- 108. Хассий
- 109. Мейтнерий
- 110. Дармштадтий
- 111. Рентгений
- 112. Коперниций
- 113. Нихоний
- 114. Флеровий
- 115. Московий
- 116. Ливерморий
- 117. Теннессин
- 118. Оганесон
Таблица химических элементов Д.И. Менделеева
Источники:
- https://en.wikipedia.org/wiki/Barium
- https://de.wikipedia.org/wiki/Barium
- https://ru.wikipedia.org/wiki/Барий
- http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=266
- https://chemicalstudy.ru/bariy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
барий атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле бария барий
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические