Фосфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции


Фосфат натрия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Фосфат натрия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Na3PO4.

 

Краткая характеристика фосфата натрия

Физические свойства фосфата натрия

Получение фосфата натрия

Химические свойства фосфата натрия

Химические реакции фосфата натрия

Применение и использование фосфата натрия

 




Краткая характеристика фосфата натрия:

Фосфат натрия – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль щелочного металла натрия и ортофосфорной кислоты.

Фосфат натрия представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата натрия Na3PO4.

Хорошо растворяется в воде, с которой образует кристаллогидраты Na3PO4·0,5H2O, Na3PO4·H2O и Na3PO4·12H2O. Водный раствор имеет сильнощелочную реакцию из-за гидролиза по аниону.

Не растворим в этаноле.

Обладает гигроскопичностью.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов натрия, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е339(i) – ортофосфат натрия 1-замещенный с химической формулой NaH2PO4;

– добавка Е339(ii) – ортофосфат натрия 2-замещенный с химической формулой Na2HPO4;

– добавка Е339(iii) – ортофосфат натрия 3-замещенный с химической формулой Na3PO4.

 


Физические свойства фосфата натрия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Na3PO4
Синонимы и названия иностранном языке sodium phosphate (англ.)

натрий фосфорнокислый трёхзамещенный (устар. рус.)

натрия ортофосфат (рус.)

тринатрий фосфат (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тетрагональные кристаллы
Цвет бесцветный, белый
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2536
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,536
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 1340
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 163,94067
Растворимость в воде при 25 °C, г/100 мл 14,5

* Примечание:

— нет данных.

 


Получение фосфата натрия:

Фосфат натрия получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействием карбоната натрия и ортофосфорной кислоты:

2H3PO4 + 3NaCO3 → 2Na3PO4 + 3CO2 + 3H2O.

  1. 2. взаимодействием гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты:

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O.

 


Химические свойства фосфата натрия. Химические реакции фосфата натрия:

Химические свойства фосфата натрия аналогичны свойствам фосфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция фосфата натрия с нитратом серебра:

3AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 + 3NaNO3.

В результате реакции образуются ортофосфат серебра и нитрат натрия.

2. реакция фосфата натрия и нитрата хрома:

Cr(NO3)3 + Na3PO4 → CrPO4 + 2NaNO3.

В результате реакции образуются ортофосфат хрома и нитрат натрия.

3. реакция фосфата натрия и нитрата галлия:

Ga(NO3)3 + Na3PO4 → GaPO4 + 3NaNO3.

В результате реакции образуются ортофосфат галлия и нитрат натрия.

4. реакция фосфата натрия и хлорида алюминия:

AlCl3 + Na3PO4 → AlPO4 + 3NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат алюминия и хлорид натрия.

5. реакция фосфата натрия и хлорида кальция:

2Na3PO4 + 3CaCl→ Ca3(PO4)2 + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция фосфата натрия и хлорида бария:

2Na3PO4 + 3BaCl→ Ba3(PO4)2 + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат бария и хлорид натрия.

7. реакция фосфата натрия и сульфата железа:

3FeSO4 + 2Na3PO4 → Fe3(PO4)2 + 3Na2SO4 (t = 60-80 oС).

В результате реакции образуются ортофосфат железа и сульфат натрия. Фосфат натрия используется в виде разбавленного раствора.

8. реакция фосфата натрия и сульфата лития:

2Na3PO4 + 3Li2SO4 → 2Li3PO4 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются ортофосфат лития и сульфат натрия.

9. реакция фосфата натрия и сульфата магния:

2Na3PO4 + 3MgSO4 → Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются ортофосфат магния (который выпадает в осадок) и сульфат натрия. Реакция уменьшения жесткости воды.

10. реакция фосфата натрия и гидрокарбоната кальция:

2Na3PO4 + 3Ca(HCO3)2 → Ca3(PO4)2 + 6NaHCO3.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция (который выпадает в осадок) и гидрокарбонат натрия. Реакция уменьшения жесткости воды.

11. реакция фосфата натрия, алюминия и воды:

2Al + 2Na3PO4 + 8H2O → 2Na[Al(OH)4] + 2Na2HPO4 + 3H2 (to).

В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат (III) натрия, гидроортофосфат натрия и водород. Фосфат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

12. реакция фосфата натрия, цинка и воды:

Zn + 2Na3PO4 + 4H2O → Na2[Zn(OH)4] + 2Na2HPO4 + H2 (to).

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат (III) натрия, гидроортофосфат натрия и водород. Фосфат натрия используется в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

13. реакция термического разложения кристаллогидрата фосфата натрия:

Na3PO4•12H2O → Na3PO4 + 12H2O (t = 200 оС).

В результате реакции термического разложения додекагидрата фосфата натрия образуются фосфат натрия и вода. Реакция протекает в вакууме.

14. реакция фосфата натрия с азотной кислотой:

Na3PO4 + 3HNO3 ⇄ 3NaNO3 + H3PO4.

В результате химической реакции образуются нитрат натрия и ортофосфорная кислота. Реакция носит обратимый характер.

Аналогично проходят реакции фосфата натрия и с другими сильными минеральными кислотами.  

15. реакция термического разложения фосфата натрия:

2Na3PO4 → 3Na2O + P2O5 (tо).

В результате реакции термического разложения фосфата натрия образуются оксид натрия и оксид фосфора.

 

Применение и использование фосфата натрия:

Фосфат натрия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– для уменьшения жесткости воды,

– в пищевой промышленности как разрыхлитель для теста (при взаимодействии с пищевой содой) и эмульгатор для плавленого сыра, колбасы, сгущённого молока,

– как пищевая добавка Е339,

– в стекольной промышленности для обесцвечивания стекла при его плавке,

– как составной компонент зубных паст и некоторых косметических препаратов.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 



Еще технологии...











карта сайта

фосфат натрия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода соль гидролиз цинка
уравнение реакций соединения масса взаимодействие масса фосфата натрия
реакции