Ваше сообщение отправлено. Мы Вам перезвоним!
Вторая индустриализация России

Перезвоните мне!

Закрыть
Главная » Ресурсы » Оксид фосфора (V), свойства, получение, химические реакции

Оксид фосфора (V), свойства, получение, химические реакции

  • Array

Оксид фосфора (V), свойства, получение, химические реакции.

 

Ознакомиться с концепциейНовинки технологийФорумТаблица Менделеева

 

Оксид фосфора (V) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу P4O10 и P2O5.

 

Краткая характеристика оксида фосфора (V)

Модификации оксида фосфора (V)

Физические свойства оксида фосфора (V)

Получение оксида фосфора (V)

Химические свойства оксида фосфора (V)

Химические реакции оксида фосфора (V)

Применение и использование оксида фосфора (V)

 

Краткая характеристика оксида фосфора (V):

Оксид фосфора (V) – неорганическое вещество белого цвета.

Оксид фосфора (V) содержит четыре атома фосфора и десять атомов кислорода.

Химическая формула оксида фосфора (V) P4O10 и P2O5. Для простоты записи используют последнюю формулу.

В воде не растворяется, а взаимодействует с ней, образуя кислоты.

Кислотный оксид.

 

Модификации оксида фосфора (V):

Твердый оксид фосфора (V) склонен к полиморфизму. Существуют три формы-модификации оксида фосфора (V): H, O`, O и G формы-модификации.

гексагональная  H-форма орторомбическая  O`-форма орторомбическая  O-форма G-форма
Состояние вещества Кристаллический вид Кристаллический Кристаллический вид Стекловидный  вид
Характер стабильности формы Метастабильная форма Стабильная форма Метастабильная форма
Другие характеристики a=0,744 нм, угол = 87°, пространственная группа R3C a=1,63 нм, b=0,814 нм, c=0,526 нм, пространственная группа Fdd2 a=0,923 нм, b = 0,718 нм, c = 0,494 нм, пространственная группа Pnam

H-форма переходит в O-форму при 300-360 °C (процесс заканчивается при 378 °C).

 

Физические свойства оксида фосфора (V):

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула P4O10 и P2O5
Синонимы и названия иностранном языке phosphorus (V) oxide (англ.)

тетрафосфора декаоксид (рус.)

фосфора пентаоксид (рус.)

фосфорный ангидрид (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые тригональные кристаллы
Цвет белый
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность H-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2300
Плотность H-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,3
Плотность O`-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3000
Плотность O`-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,0
Плотность O-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2720
Плотность O-формы (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,72
Температура сублимации H-формы, °C 340,5
Температура кипения O`-формы, °C 605,5
Температура кипения O-формы, °C 605,5
Температура плавления H-формы, °C 420,5 (0,48 МПа)
Температура плавления O`-формы, °C 580,5 (74 кПа)
Температура плавления O-формы, °C 562 (58 кПа)
Молярная масса P2O5, г/моль 141,94
Молярная масса P4O10, г/моль 283,88

Примечание:

* — нет данных.

 

Получение оксида фосфора (V):

Оксид фосфора (V) получают путем сжигания фосфора в избытке кислорода или воздуха.

P4 + 5O2 → P4O10 (t = 34-60 °C).

Готовый продукт состоит из смеси разных форм P4O10.

 

Химические свойства оксида фосфора (V). Химические реакции оксида фосфора (V):

Оксид фосфора (V) относится к кислотным оксидам.

Химические свойства оксида фосфора (V) аналогичны свойствам кислотным оксидов других неметаллов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция оксида фосфора (V) и белого фосфора:

3P4O10 + 2P4 → 5P4O6 (t = 50 °C).

В результате реакции образуются оксид фосфора (III).

2. реакция оксида фосфора (V) и натрия:

3P4O10 + 16Na → 10NaPO3 + 2Na3P (t = 300-400 °C).

В результате реакции образуются соли – метафосфат натрия и фосфид натрия.

3. реакция оксида фосфора (V) и лития:

3P4O10 + 16Li → 10LiPO3 + 2Li3P (t = 300-400 °C).

В результате реакции образуются соли – метафосфат лития и фосфид лития.

4. реакция оксида фосфора (V) и фтора:

P4O10 + 6F2 → 4POF3 + 3O2 (t = 100 °C).

В результате реакции образуются оксид-трифторид фосфора(V) и кислород.

5. реакция оксида фосфора (V) с водой:

P4O10 + 6H2O → 4H3PO4 или P2O5 + 3H2O → 2H3PO4,

P4O10 + 2H2O → 4HPO3 или P2O5 + H2O → 2HPO3.

В результате реакции образуются кислоты: в первом случае – ортофосфорная кислота, во втором – метафосфорная кислота.

6. реакция оксида фосфора (V) с оксидом кальция:

CaO + P2O5 → Ca(PO3)2,

2CaO + P2O5 → Ca2P2O7,

3CaO + P2O5 → Ca3(PO4)2 (t°).

В результате реакции образуется соль, в первом случае – метафосфат кальция, во втором – дифосфат кальция, в третьем – фосфат кальция.

7. реакция оксида фосфора (V) с оксидом натрия:

3Na2O + P2O5 → 2Na3PO4.

В результате реакции образуется соль – ортофосфат натрия.

8. реакция оксида фосфора (V) с оксидом бора:

2B2O3 + P4O10 → 4BPO4 (t°).

В результате реакции образуется соль – фосфат бора.

9. реакция оксида фосфора (V) с гидроксидом натрия:

P4O10 + 12NaOH → 4Na3PO4 + 6H2O или P2O5 + 6NaOH → 2Na3PO4 + 3H2O.

В результате реакции образуется соль – ортофосфат натрия и вода. Гидроксид натрия — разбавленный раствор.

10. реакция оксида фосфора (V) с плавиковой кислотой:

P4O10 + 3HF → POF3 + 3HPO3 (t  = 120-170 oC).

В результате химической реакции получается оксид-трифторид фосфора и метафосфорная кислота.

11. реакция оксида фосфора (V) с бромистым водородом (бромоводородом):

P4O10 + 3HBr → POBr3 + 3HPO3 (t  = 200 oC).

В результате химической реакции получается оксид-трибромид фосфора и метафосфорная кислота.

12. реакция оксида фосфора (V) с азотной кислотой:

4HNO3 + P4O10 → 2N2O5 + 4HPO3 или 2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3 (t  = -10 oC).

В результате химической реакции получается оксид азота и метафосфорная кислота.

13. реакция оксида фосфора (V) с ортофосфорной кислотой:

P4O10 + 8H3PO4 → 6H4P2O7 (t  = 80-100 oC).

В результате химической реакции получается дифосфорная кислота. Ортофосфорная кислота — концентрированный раствор.

14. реакция оксида фосфора (V) с пероксидом водорода:

P4O10 + 8H2O2 → 4H3PO2(O2)2 + 2H2O (t  = -20 oC).

В результате химической реакции получается дипероксодиоксофосфата водорода и вода. Пероксид водорода — безводный.

15. реакции оксида фосфора (V) с органическими веществами:

Оксид фосфора (V) реагирует с амидами, превращая их в нитрилы, а также со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями, при этом образуются фосфорорганические соединения.

 

Применение и использование оксида фосфора (V):

Оксид фосфора (V) используется как осушитель газов и жидкостей в органическом синтезе.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 



Ознакомиться с концепциейНовинки технологийФорумТаблица Менделеева



карта сайта

Еще интересные технологии:

оксид фосфора (V) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида фосфора (V)
реакции с оксидом фосфора (V) 

comments powered by HyperComments