Гидроксид цинка, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид цинка – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Zn(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида цинка
Физические свойства гидроксида цинка
Химические свойства гидроксида цинка
Химические реакции гидроксида цинка
Применение и использование гидроксида цинка
Краткая характеристика гидроксида цинка:
Гидроксид цинка – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида цинка Zn(OH)2.
Практически нерастворим в воде.
Является аморфным веществом.
В природе встречается в виде редких минералов, например, ашоверита и суитита.
Физические свойства гидроксида цинка:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Zn(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | zinc hydroxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные тригональные кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 3053 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 3,053 |
| Температура разложения, °C | 125 |
| Молярная масса, г/моль | 99,38474 |
| Растворимость в воде, г/100 мл | 0,000199 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида цинка:
Гидроксид цинка получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия растворимых солей цинка с щелочью:
ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4,
Zn(NO3)2 + 2KOH → Zn(OH)2 + 2KNO3,
ZnCl2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaCl,
Zn(NO3)2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaNO3,
ZnI2 + 2NaOH → Zn(OH)2 + 2NaI.
При этом гидроксид цинка выпадает в виде осадка.
- 2. взаимодействия цинка, воды и кислорода:
2Zn + 2H2O + O2 → 2Zn(OH)2.
Реакция протекает медленно при комнатной температуре.
Химические свойства гидроксида цинка. Химические реакции гидроксида цинка:
Гидроксид цинка является амфотерным основанием, т. е. обладает как основными, так и кислотными свойствами.
Гидроксид цинка – слабое нерастворимое основание.
Химические свойства гидроксида цинка аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида цинка и гидроксида натрия:
Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2[Zn(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
2. реакция гидроксида цинка и гидроксида калия:
Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат натрия.
3. реакция гидроксида цинка и ортофосфорной кислоты:
3Zn(OH)2 + 2H3PO4 → Zn3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются ортофосфат цинка и вода.
4. реакция гидроксида цинка и азотной кислоты:
Zn(OH)2 + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат цинка и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида цинка и с другими кислотами.
5. реакция гидроксида цинка и йодоводорода:
Zn(OH)2 + 2HI → ZnI2 + 2H2O.
В результате реакции образуются йодид цинка и вода.
6. реакция гидроксида цинка и оксида углерода:
2Zn(OH)2 + CO2 → Zn2(OH)2CO3 + H2O.
В результате реакции образуется дигидроксид-карбонат цинка и вода. В ходе реакции гидроксид цинка используется в виде суспензии.
7. реакция термического разложения гидроксида цинка:
Zn(OH)2 → ZnO + H2O (t = 100-250 °C).
В результате реакции образуются оксид цинка и вода.
Применение и использование гидроксида цинка:
Гидроксид цинка используется для синтеза различных соединений цинка, в основном, солей.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
гидроксид цинка реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения реакции масса взаимодействие гидроксида цинка