Гидроксид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KOH.
Краткая характеристика гидроксида калия
Физические свойства гидроксида калия
Химические свойства гидроксида калия
Химические реакции гидроксида калия
Применение и использование гидроксида калия
Краткая характеристика гидроксида калия:
Гидроксид калия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида калия KOН.
Обладает высокой гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия. Активно поглощает пары воды из воздуха.
Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя большое количество тепловой энергии.
Гидроксид калия – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.
Физические свойства гидроксида калия:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | KOН |
Синонимы и названия иностранном языке | potassium hydroxide (англ.)
едкое кали (рус.) калия гидроокись (рус.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | бесцветные моноклинные кристаллы |
Цвет | белый, бесцветный |
Вкус | —* |
Запах | — |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2044-2120 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,044-2,12 |
Температура кипения, °C | 1327 |
Температура плавления, °C | 380−406 |
Гигроскопичность | высокая гигроскопичность |
Молярная масса, г/моль | 56,1056 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида калия:
Гидроксид калия в промышленном масштабе получается в результате электролиза хлористого калия с твердым асбестовым катодом (диафрагменный метод производства), с полимерным катодом (мембранный метод производства), с жидким ртутным катодом (ртутный метод производства).
Основной тенденцией в мировом производстве гидроксида калия в последние 10 лет является переход производителей на мембранный метод электролиза.
Химические свойства гидроксида калия. Химические реакции гидроксида калия:
Гидроксид калия – химически активное вещество, сильное химическое основание.
Водные растворы KOH имеют сильную щелочную реакцию.
Химические свойства гидроксида калия аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида калия с натрием:
KOH + Na → NaOH + K (t = 380-450 °C).
В результате реакции образуются гидроксид натрия и калий.
2. реакция гидроксида калия с хлором:
2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O.
В результате реакции образуются хлорид калия, гипохлорит калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.
3. реакция гидроксида калия с йодом:
6KOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).
В результате реакции образуются йодид калия, иодат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.
4. реакция гидроксида калия с алюминием и водой:
2Al + 2KOH + 6H2O → 2K[Al(OH)4] + 3H2.
В результате реакции образуются тетрагидроксоалюминат калия и водород. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.
5. реакция гидроксида калия с цинком и водой:
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2.
В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород.
6. реакция гидроксида калия с ортофосфорной кислотой:
H3PO4 + KOH → KH2PO4 + H2O.
В результате реакции образуются дигидроортофосфат калия и вода. При этом в качестве исходных веществ используются: фосфорная кислота в виде концентрированного раствора, гидроксид калия в виде разбавленного раствора.
Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими кислотами.
7. реакция гидроксида калия с сероводородом:
H2S + KOH → KHS + H2O.
В результате реакции образуются гидросульфид калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.
8. реакция гидроксида калия с фтороводородом:
HF + KOH → KF + H2O,
2HF + KOH → KHF2 + H2O.
В результате реакции образуются в первом случае – фторид калия и вода, во втором – гидрофторид калия и вода. При этом гидроксид калия и фтороводород в первом случае в качестве исходного вещества используются в виде разбавленного раствора, во втором случае гидроксид калия и фтороводород используются в виде в виде концентрированного раствора.
9. реакция гидроксида калия с бромоводородом:
HBr + KOH → KBr + H2O.
В результате реакции образуются бромид калия и вода.
10. реакция гидроксида калия с йодоводородом:
HI + KOH → KI + H2O.
В результате реакции образуются йодид калия и вода.
11. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия:
Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O (t = 900-1100 °C).
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат калия и вода. Реакция протекает при спекании исходных веществ.
12. реакция гидроксида калия с оксидом алюминия и водой:
Al2O3 + 2KOH + 3H2O → 2K[Al(OH)4].
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуется тетрагидроксоалюминат калия. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется в виде горячего концентрированного раствора.
13. реакция гидроксида калия с оксидом углерода (углекислым газом):
KOH + CO2 → KHCO3,
2CO3 + KOH → KCO3 + H2O.
Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидрокарбонат калия, во втором случае – карбонат калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.
14. реакция гидроксида калия с оксидом серы:
SO2 + KOH → KHSO3,
2SO3 + KOH → K2SO3 + H2O.
Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – гидросульфит калия, во втором случае – сульфит калия и вода. Реакция в первом случае происходит в этаноле.
15. реакция гидроксида калия с оксидом кремния:
4KOH + 2SiO2 → K2SiO3 + K2Si4O5 + 2H2O (t = 900-1000 °C),
6KOH + 5SiO2 → K4SiO4 + K2Si4O9 + 3H2O.
В результате реакции образуются в первом случае – метасиликат калия, метатетрасиликат калия и вода, вот втором случае – ортосиликат калия, тетрасиликат калия и вода. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.
16. реакция гидроксида калия с гидроксидом алюминия:
Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O (t = 1000 °C),
Al(OH)3 + KOH → K[Al(OH)4].
Гидроксид алюминия является амфотерным основанием. В результате реакции образуются в первом случае – алюминат калия и вода, во втором случае – тетрагидроксоалюминат натрия. При этом гидроксид калия в качестве исходного вещества используется во втором случае в виде концентрированного раствора.
17. реакция гидроксида калия с гидроксидом цинка:
Zn(OH)2 + 2KOH → K2[Zn(OH)4].
Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат калия.
18. реакция гидроксида калия с сульфатом железа:
FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4.
В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат калия.
19. реакция гидроксида калия с хлоридом меди:
CuCl2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KCl.
В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид калия.
20. реакция гидроксида калия с хлоридом алюминия:
AlCl3 + 3KOH → Al(OH)3 + 3KCl.
В результате реакции образуются гидроксид алюминия и хлорид калия.
Аналогично проходят реакции гидроксида калия и с другими солями.
Применение и использование гидроксида калия:
Гидроксид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в целлюлозно-бумажной промышленности – в производстве бумаги, картона, искусственных волокон, древесно-волоконных плит;
– для омыления жиров при производстве мыла, шампуня и других моющих средств;
– в химической и нефтехимической отраслях промышленности – как универсальное химическое соединение;
– для изготовления биодизельного топлива – получаемого из растительных масел и используемого для замены обычного дизельного топлива;
– в пищевой промышленности: для мытья и очистки фруктов и овощей от кожицы, в качестве регулятора кислотности. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E-525;
– в щелочных (алкалиновых) батарейках – в качестве электролита;
– в фотографии.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
гидроксид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида калия
реакции с оксидом натрия