Сульфат меди и медный купорос, характеристика, свойства и химические реакции.
Сульфат меди – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuSO4.
Краткая характеристика сульфата меди
Краткая характеристика медного купороса
Физические свойства сульфата меди
Физические свойства медного купороса
Химические свойства сульфата меди
Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди
Применение и использование сульфата меди и медного купороса
Краткая характеристика сульфата меди:
Сульфат меди – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула сульфата меди CuSO4.
Сульфат меди – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и меди.
Хорошо растворяется в воде. Растворение сульфата меди проходит со значительным выделением тепла. Сульфат меди гидролизуется и даёт кислую среду.
С водой сульфат меди образует кристаллогидраты: пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O, именуемый также медный купорос, тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O, тригидрат сульфата меди CuSO4·3H2O, гидрат сульфата меди CuSO4·H2O.
Растворим также в глицерине, метаноле, этиленгликоле. Не растворим в ацетоне, этаноле.
Гигроскопичен.
Сульфат меди негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Сульфат меди является пищевой добавкой Е519.
В природе сульфат меди встречается в виде минералов халькантита (CuSO4·5H2O), халькокианита (CuSO4), бонаттита (CuSO4·3H2O), бутита (CuSO4·7H2O) и в составе некоторых других минералов.
Краткая характеристика медного купороса:
Медный купорос – неорганическое вещество синего цвета различных оттенков.
Химическая формула медного купороса CuSO4·5H2O.
Медный купорос – пентагидрат сульфата меди.
Хорошо растворяется в воде. Растворим также в глицерине, метаноле, этаноле, этиленгликоле.
На воздухе постепенно выветривается (теряет кристаллизационную воду).
Медный купорос негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Медный купорос относится к веществам 2-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.007.
Физические свойства сульфата меди:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CuSO4 |
| Синонимы и названия иностранном языке | copper(II) sulphate (сopper(II) sulfate (англ.)
халькокианит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные ромбические кристаллы |
| Цвет | бесцветный, белый |
| Вкус | —* |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 3640 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 3,64 |
| Температура кипения, °C | — |
| Температура плавления, °C | — |
| Температура разложения, °C | 650 |
| Гигроскопичность | гигроскопичен |
| Молярная масса, г/моль | 159,609 |
| Растворимость в воде (25 oС), г/100 г | 20,5 |
* Примечание:
— нет данных.
Физические свойства медного купороса:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | CuSO4·5H2O |
| Синонимы и названия иностранном языке | sodium sulfate (англ.)
copper(II) sulfate pentahydrate (англ.) меди(II) сульфат пентагидрат (рус.) медный купорос (рус.) медь сернокислая пятиводная (рус.) халькантит (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | синие триклинные кристаллы |
| Цвет | синий |
| Вкус | горьковато-металлический вяжущий |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2286 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,286 |
| Температура кипения, °C | —* |
| Температура плавления, °C | — |
| Температура разложения, °C | 100-250 |
| Гигроскопичность | гигроскопичен |
| Молярная масса, г/моль | 249,685 |
| Растворимость в воде (25 oС), г/100 г | 35,6 |
* Примечание:
— нет данных.
Химические свойства сульфата меди. Химические реакции сульфата меди и кристаллогидратов меди:
Химические свойства сульфата меди аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция сульфата меди и железа:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
В результате реакции образуются сульфат железа и медь.
2. реакция сульфата меди и цинка:
Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu.
В результате реакции образуются сульфат цинка и медь.
3. реакция сульфата меди и олова:
Sn + CuSO4 → SnSO4 + Cu.
В результате реакции образуются сульфат олова и медь.
4. реакция взаимодействия сульфата меди, меди и хлорида натрия:
CuSO4 + Cu + 2NaCl → 2CuCl + Na2SO4 (t = 70 °C).
В результате реакции образуются хлорид меди и сульфат натрия.
5. реакция взаимодействия сульфата меди и аммиака:
CuSO4 + 4NH3 → [Cu(NH3)4]SO4.
В результате реакции образуется сульфат тетраамминмеди (II).
6. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида натрия:
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4.
В результате реакции образуются сульфат натрия и гидроксид меди. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида натрия.
7. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида калия:
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 + K2SO4.
В результате реакции образуются сульфат калия и гидроксид меди.
8. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида лития:
CuSO4 + 2LiOH → Cu(OH)2 + Li2SO4.
В результате реакции образуются сульфат лития и гидроксид меди.
9. реакция взаимодействия сульфата меди и гидроксида кальция:
Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.
В результате реакции образуются сульфат кальция и гидроксид меди.
10. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфида калия:
K2S + CuSO4 → K2SO4 + CuS.
В результате реакции образуются сульфат калия и сульфид меди.
11. реакция взаимодействия сульфата меди и хлорида бария:
CuSO4 + BaCl2 → BaSO4 + CuCl2.
В результате реакции образуются сульфат бария и хлорид меди.
12. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфита натрия:
Na2SO3 + CuSO4 → CuSO3 + Na2SO4.
В результате реакции образуются сульфат натрия и сульфит меди.
13. реакция взаимодействия сульфата меди и сульфата железа (II) :
2FeSO4 + CuSO4 → Cu + Fe2(SO4)3.
В результате реакции образуются медь и сульфат железа (III). В ходе реакции используется концентрированный раствор сульфата железа (II).
14. реакция термического разложения сульфата меди:
2CuSO4 → 2CuO + 2SO2 + O2 (t = 653-720 °C).
В результате реакции образуются оксид меди, оксид серы и кислород.
15. реакция термического разложения кристаллогидратов сульфата меди:
CuSO4•5H2O → CuSO4•4H2O + H2O (t = 105-111 °C).
Пентагидрат сульфата меди CuSO4·5H2O разлагается на тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O и воду.
CuSO4•4H2O → CuSO4•H2O + 3H2O (t = 150-190 °C).
Тетрагидрат сульфата меди CuSO4·4H2O разлагается на гидрат сульфата меди CuSO4·H2O и воду.
CuSO4•H2O → CuSO4 + H2O (t = 220-250 °C).
Гидрат сульфата меди CuSO4·H2O разлагается на сульфат меди CuSO4 и воду.
Применение и использование сульфата меди и медного купороса:
Сульфат меди и медный купорос используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в химической промышленности как исходное сырьё для получения других соединений меди;
– используется для осушения газов, в т.ч. воздуха;
– в строительстве водный раствор сульфата меди применяется для нейтрализации последствий протечек, для ликвидации пятен ржавчины, для удаления выделений солей («высолов») с кирпичных, бетонных и оштукатуренных поверхностей, а также как антисептическое и фунгицидное средство для предотвращения гниения древесины;
– в сельском хозяйстве медный купорос применяется как антисептик, фунгицид и медно-серное удобрение;
– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки 519 как фиксатор окраски и консервант;
– в быту для выведения пятен ржавчины на потолке после затоплений.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
сульфат меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата меди
реакции