Оксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Оксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaO.
Краткая характеристика оксида бария
Физические свойства оксида бария
Химические свойства оксида бария
Химические реакции оксида бария
Применение и использование оксида бария
Краткая характеристика оксида бария:
Оксид бария – неорганическое вещество, не имеющее цвета.
Так как валентность бария равна двум, то оксид бария содержит один атом кислорода и один атом бария.
Химическая формула оксида бария BaO.
В воде не растворяется, а реагирует с ней.
Физические свойства оксида бария:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | BaO |
| Синонимы и названия иностранном языке | barium oxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные кубические кристаллы |
| Цвет | без цвета |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 5720 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 5,72 |
| Температура кипения, °C | 2000 |
| Температура плавления, °C | 1920 |
| Молярная масса, г/моль | 153,3394 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида бария:
Оксид бария получают в результате следующих химических реакций:
- 1. сжиганием бария в кислороде:
2Ba + О2 → 2BaО.
- 2. путем термического разложения гидроксида бария:
Ba(OH)2 → BaO + H2О (t = 780-800 oC).
- 3. путем термического разложения карбоната бария:
BaCO3 → BaO + CO2 (t = 1000-1450 oC).
- 4. путем термического разложения нитрата бария:
2Ba(NO3)2 → 2BaO + 4NO2 + O2 (t = 620-670 oC).
Химические свойства оксида бария. Химические реакции оксида бария:
Оксид бария относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида бария с бериллием:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 oC).
В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 oC.
2. реакция оксида бария с алюминием:
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC),
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC),
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC).
В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 oC.
Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.
3. реакция оксида бария с кремнием:
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.
4. реакция оксида бария с кислородом:
BaO + O2 → 2BaO2 (t = 500 oC).
В результате реакции образуется пероксид бария.
5. реакция оксида бария с водой:
BaO + H2O → Ba(OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид бария.
6. реакция оксида бария с оксидом цинка:
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.
7. реакция оксида бария с оксидом титана:
BaO + TiO2 → BaTiO3.
В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.
8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:
BaO + CdO → BaCdO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.
9. реакция оксида бария с оксидом меди:
BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t = 500-600 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-меди.
10. реакция оксида бария с оксидом германия:
BaO + GeO2 → BaGeO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.
11. реакция оксида бария с оксидом гафния:
BaO + HfO2 → BaHfO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид гафния-бария.
12. реакция оксида бария с оксидом марганца:
BaO + MnO → BaMnO2 (t = 1800 oC),
8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t = 800 oC).
В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.
13. реакция оксида бария с оксидом никеля:
BaO + NiO → BaNiO2 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется оксид никеля-бария.
14. реакция оксида бария с оксидом циркония:
BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).
15. реакция оксида бария с оксидом олова:
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC).
В результате реакции образуется оксид олова-бария.
16. реакция оксида бария с оксидом ванадия:
2BaО + VО2 → Ba2VО4 (t = 1500-1700 oC).
В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.
17. реакция оксида бария с оксидом углерода:
BaO + CO2 → BaCO3.
В результате реакции образуется соль – карбонат бария.
18. реакция оксида бария с оксидом серы:
BaO + SO3 → BaSO4.
В результате реакции образуется соль – сульфат бария.
19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:
BaO + 2HF → BaF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.
20. реакция оксида бария с азотной кислотой:
BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.
21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:
3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.
Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.
22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):
BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.
23. реакция оксида бария с йодоводородом:
BaO + 2HI → BaI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.
Применение и использование оксида бария:
Оксид бария применяется в качестве покрытия различных приборов, а также наполнителя, компонента и катализатора в химической промышленности и в производстве стекла.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида бария
реакции с оксидом бария