Ртуть, свойства атома, химические и физические свойства


Ртуть, свойства атома, химические и физические свойства.

 

 

 

Hg 80  Ртуть

200,592(3)      1s2s2p3s3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2

 

Ртуть — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 80. Расположен в 12-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе второй группы), шестом периоде периодической системы.

 

Атом и молекула ртути. Формула ртути. Строение атома ртути

Изотопы и модификации ртути

Свойства ртути (таблица): температура, плотность, давление и пр.

Физические свойства ртути

Химические свойства ртути. Взаимодействие ртути. Химические реакции с ртутью

Получение ртути

Применение ртути

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 




Атом и молекула ртути. Формула ртути. Строение атома ртути:

Ртуть (лат. Hydrargyrum, русское название от праслав. *rьtǫtь, связанного с лит. rìsti «катиться», а латинское название от др.-греч. ὕδωρ – «вода» и ἄργυρος – «серебро») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением Hg и атомным номером 80. Расположен в 12-й группе (по старой классификации – побочной подгруппе второй группы), шестом периоде периодической системы.

Ртуть – металл. Относится к группе переходных металлов. Относится к тяжёлым и цветным металлам.

Как простое вещество ртуть при нормальных условиях представляет собой тяжёлый, жидкий металл серебристо-белого цвета (тяжёлую серебристо-белую жидкость), пары которой чрезвычайно  ядовиты. Ртуть – один из двух химических элементов (и единственный металл), простые вещества которых при нормальных условиях находятся в жидком агрегатном состоянии (второй такой элемент – бром). Ртуть становится летучей уже при комнатной температуре. В газообразном состоянии ртуть бесцветна.

Молекула ртути одноатомна.

Химическая формула ртути Hg.

Электронная конфигурация атома ртути 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2. Потенциал ионизации (первый электрон) атома ртути равен 1007,07 кДж/моль (10,437504(6) эВ).

Строение атома ртути. Атом ртути состоит из положительно заряженного ядра (+80), вокруг которого по шести оболочкам движется 80 электронов. При этом 78 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку ртуть расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья и пятая – внутренние оболочки представлены s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлены s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внешнем энергетическом уровне атома ртути на 6s-орбитали находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома ртути состоит из 80 протонов и 121 нейтрона. Ртуть относится к элементам d-семейства.

Радиус атома ртути (вычисленный) составляет 171 пм.

Атомная масса атома ртути составляет 200,592(3)  а. е. м.

Содержание ртути в земной коре составляет 6,7×10-6 %, в морской воде и океане – 5,0×10–9 %.

Ртуть – малоактивный металл.

 

Изотопы и модификации ртути:

 

Свойства ртути (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

Подробные сведения на сайте ChemicalStudy.ru

100 Общие сведения  
101 Название Ртуть
102 Прежнее название
103 Латинское название Hydrargyrum
104 Английское название Mercury
105 Символ Hg
106 Атомный номер (номер в таблице) 80
107 Тип Металл
108 Группа Переходный, тяжелый, цветной металл
109 Открыт Известна с древних времен
110 Год открытия до 1500 года до н. э.
111 Внешний вид и пр. Тяжёлый жидкий металл серебристо-белого цвета, летучий уже при комнатной температуре. В газообразном состоянии бесцветный
112 Происхождение Природный материал
113 Модификации
114 Аллотропные модификации 3 аллотропные модификации:

– α-ртуть,

– β-ртуть,

– γ-ртуть

115 Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
116 Конденсат Бозе-Эйнштейна
117 Двумерные материалы
118 Содержание в атмосфере и воздухе (по массе) 0 %
119 Содержание в земной коре (по массе) 6,7·10-6 %
120 Содержание в морях и океанах (по массе) 5,0·10-9 %
121 Содержание во Вселенной и космосе (по массе) 1,0·10-7 %
122 Содержание в Солнце (по массе) 2,0·10-6 %
123 Содержание в метеоритах (по массе) 0,000025 %
124 Содержание в организме человека (по массе)
200 Свойства атома
201 Атомная масса (молярная масса) 200,592(3) а. е. м. (г/моль)
202 Электронная конфигурация 1s2 2s2p3s3p6 3d10 4s4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d10 6s2
203 Электронная оболочка K2 L8 M18 N32 O18 P2 Q0 R0

 

Электронная оболочка ртути

204 Радиус атома (вычисленный) 171 пм
205 Эмпирический радиус атома* 150 пм
206 Ковалентный радиус* 136 пм
207 Радиус иона (кристаллический) Hg+

133 (6) пм,

Hg2+

83 (2) пм,

110 (4) пм,

116 (6) пм,

128 (8) пм

(в скобках указано координационное число – характеристика, которая определяет число ближайших частиц (ионов или атомов) в молекуле или кристалле)

208 Радиус Ван-дер-Ваальса 155 пм
209 Электроны, Протоны, Нейтроны 80 электронов, 80 протонов, 121 нейтрон
210 Семейство (блок) элемент d-семейства
211 Период в периодической таблице 6
212 Группа в периодической таблице 12-ая группа (по старой классификации – побочная подгруппа 2-ой группы)
213 Эмиссионный спектр излучения Спектр_Ртути
300 Химические свойства  
301 Степени окисления -2, +1, +2
302 Валентность I, II
303 Электроотрицательность 2,0 (шкала Полинга)
304 Энергия ионизации (первый электрон) 1007,07 кДж/моль (10,437504(6) эВ)
305 Электродный потенциал Hg22+ + 2e → 2Hg, Eo = +0,788 В,

Hg2+ + 2e → Hg, Eo = +0,850 В,

2Hg2+ + 2e → Hg22+, Eo = +0,920 В

306 Энергия сродства атома к электрону 0 кДж/моль
400 Физические свойства
401 Плотность* 14,193 (при -38,9 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – твердое тело),

13,5954 г/см3 (при 0 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

13,534 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость),

12,8806 г/см3 (при 300 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость)

402 Температура плавления* -38,8290 °C (234,3210 K, -37,8922 °F)
403 Температура кипения* 356,73 °C (629,88 K, 674,11 °F)
404 Температура сублимации
405 Температура разложения
406 Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
407 Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)* 2,29 кДж/моль
408 Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)* 59,11 кДж/моль
409 Удельная теплоемкость при постоянном давлении 0,141 Дж/г·K (при -40 °C),
0,1405 Дж/г·K (при 0 °C),
0,1395 Дж/г·K (при 25 °C),
0,1355 Дж/г·K (при 140 °C)
410 Молярная теплоёмкость* 27,983 Дж/(K·моль)
411 Молярный объём 14,81 см³/моль
412 Теплопроводность 8,3 Вт/(м·К) (при стандартных условиях),

8,3 Вт/(м·К) (при 300 K)

500 Кристаллическая решётка
511 Кристаллическая решётка #1 α-ртуть
512 Структура решётки Ромбоэдрическая (тригональная)

 

Кристаллическая решетка ртути

513 Параметры решётки a  = 2,990 Å, α = 70,317°
514 Отношение c/a
515 Температура Дебая 100 K
516 Название пространственной группы симметрии R_ 3m
517 Номер пространственной группы симметрии 166
900 Дополнительные сведения
901 Номер CAS 7439-97-6

Примечание:

205* Эмпирический радиус атома ртути согласно [1] и [3] составляет 151 пм и 157 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус ртути согласно [1] и [3] составляет 132±5 пм и 149 пм соответственно.

401* Плотность ртути согласно [3] и [4] составляет 13,546 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость) и 13,5461 г/см3 (при 20 °C и иных стандартных условиях, состояние вещества – жидкость) соответственно.

402* Температура плавления ртути согласно [3] и [4]  составляет -38,83 °C (234,32 K, -37,89 °F) и -38,89 °C (234,26 K, -38 °F) соответственно.

403* Температура кипения ртути согласно [4] составляет 356,66 °C (629,81 К, 673,99 °F).

407* Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл) ртути согласно [3] составляет 2,295 кДж/моль.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип) ртути согласно [3] и [4] составляет 58,5 кДж/моль и 59,22 кДж/моль соответственно.

410* Молярная теплоёмкость ртути согласно [3] составляет 27,98 Дж/(K·моль).

 


Физические свойства ртути:

 

Химические свойства ртути. Взаимодействие ртути. Химические реакции с ртутью:

 


Получение ртути:

 

Применение ртути:

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

  1. 1. Водород
  2. 2. Гелий
  3. 3. Литий
  4. 4. Бериллий
  5. 5. Бор
  6. 6. Углерод
  7. 7. Азот
  8. 8. Кислород
  9. 9. Фтор
  10. 10. Неон
  11. 11. Натрий
  12. 12. Магний
  13. 13. Алюминий
  14. 14. Кремний
  15. 15. Фосфор
  16. 16. Сера
  17. 17. Хлор
  18. 18. Аргон
  19. 19. Калий
  20. 20. Кальций
  21. 21. Скандий
  22. 22. Титан
  23. 23. Ванадий
  24. 24. Хром
  25. 25. Марганец
  26. 26. Железо
  27. 27. Кобальт
  28. 28. Никель
  29. 29. Медь
  30. 30. Цинк
  31. 31. Галлий
  32. 32. Германий
  33. 33. Мышьяк
  34. 34. Селен
  35. 35. Бром
  36. 36. Криптон
  37. 37. Рубидий
  38. 38. Стронций
  39. 39. Иттрий
  40. 40. Цирконий
  41. 41. Ниобий
  42. 42. Молибден
  43. 43. Технеций
  44. 44. Рутений
  45. 45. Родий
  46. 46. Палладий
  47. 47. Серебро
  48. 48. Кадмий
  49. 49. Индий
  50. 50. Олово
  51. 51. Сурьма
  52. 52. Теллур
  53. 53. Йод
  54. 54. Ксенон
  55. 55. Цезий
  56. 56. Барий
  57. 57. Лантан
  58. 58. Церий
  59. 59. Празеодим
  60. 60. Неодим
  61. 61. Прометий
  62. 62. Самарий
  63. 63. Европий
  64. 64. Гадолиний
  65. 65. Тербий
  66. 66. Диспрозий
  67. 67. Гольмий
  68. 68. Эрбий
  69. 69. Тулий
  70. 70. Иттербий
  71. 71. Лютеций
  72. 72. Гафний
  73. 73. Тантал
  74. 74. Вольфрам
  75. 75. Рений
  76. 76. Осмий
  77. 77. Иридий
  78. 78. Платина
  79. 79. Золото
  80. 80. Ртуть
  81. 81. Таллий
  82. 82. Свинец
  83. 83. Висмут
  84. 84. Полоний
  85. 85. Астат
  86. 86. Радон
  87. 87. Франций
  88. 88. Радий
  89. 89. Актиний
  90. 90. Торий
  91. 91. Протактиний
  92. 92. Уран
  93. 93. Нептуний
  94. 94. Плутоний
  95. 95. Америций
  96. 96. Кюрий
  97. 97. Берклий
  98. 98. Калифорний
  99. 99. Эйнштейний
  100. 100. Фермий
  101. 101. Менделеевий
  102. 102. Нобелий
  103. 103. Лоуренсий
  104. 104. Резерфордий
  105. 105. Дубний
  106. 106. Сиборгий
  107. 107. Борий
  108. 108. Хассий
  109. 109. Мейтнерий
  110. 110. Дармштадтий
  111. 111. Рентгений
  112. 112. Коперниций
  113. 113. Нихоний
  114. 114. Флеровий
  115. 115. Московий
  116. 116. Ливерморий
  117. 117. Теннессин
  118. 118. Оганесон

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Источники:

  1. https://en.wikipedia.org/wiki/Mercury_(element)
  2. https://de.wikipedia.org/wiki/Quecksilber
  3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Ртуть
  4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=290
  5. http://himsnab-spb.ru/article/ps/hg/, https://mash-xxl.info/info/450460/
  6. https://chemicalstudy.ru/rtut-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 






Найти что-нибудь еще?










карта сайта

ртуть атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решетка
атом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома
электронные формулы сколько атомов в молекуле ртути ртуть
сколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические