Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции


Сульфид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу FeS.

 

Краткая характеристика сульфида железа (II)

Физические свойства сульфида железа (II)

Получение сульфида железа (II)

Химические свойства сульфида железа (II)

Химические реакции сульфида железа (II)

Применение и использование сульфида железа (II)

 




Краткая характеристика сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) – неорганическое вещество коричнево-черного цвета с металлическим блеском, соединение железа и серы, соль железа и сероводородной кислоты.

Сульфид железа (II) представляет собой коричнево-черные кристаллы.

Химическая формула сульфида железа (II) FeS.

Не растворяется в воде. Не притягивается магнитом. Тугоплавок.

Разлагается при нагревании в вакууме.

Во влажном состоянии чувствителен к кислороду воздуха, т.к. вступает с кислородом в реакцию, образуя сульфит железа (II).

 


Физические свойства сульфида железа (II):

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула FeS
Синонимы и названия иностранном языке iron (II) sulfide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид коричнево-черные гексагональные кристаллы
Цвет коричнево-черный
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 4840
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 4,84
Температура кипения, °C
Температура плавления, °C 1194
Молярная масса, г/моль 87,91

* Примечание:

— нет данных.

 


Получение сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия железа и серы:

Fe + S → FeS (t = 600-950 оС).

Реакция протекает путем сплавления алюминия с углеродом в дуговой печи.

  1. 2. взаимодействия оксида железа и сероводорода:

FeO + H2S →  FeS + H2O (t = 500 оС).

  1. 3. взаимодействия хлорида железа и сульфида натрия:

FeCl2 + Na2S → FeS + 2NaCl.

  1. 4. взаимодействия сульфата железа и сульфида натрия:

FeSO4 + Na2S → FeS + Na2SO4.

 


Химические свойства сульфида железа (II). Химические реакции сульфида железа (II):

Химические свойства сульфида железа (II) аналогичны свойствам сульфидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция сульфида железа (II) и кремния:

Si + FeS → SiS + Fe (t = 1200 оС).

В результате реакции образуются сульфид кремния и железо.

2. реакция сульфида железа (II) и кислорода:

FeS + 2O2 → FeSO4.

В результате реакции образуются сульфат железа (II). Реакция протекает медленно. В ходе реакции используется влажный сульфид железа. Также образуются примеси: сера S, полигидрат оксида железа (III) Fe2O3 • nH2O.

3. реакция сульфида железа (II), кислорода и воды:

4FeS + O2 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 4H2S.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сероводород.

4. реакция сульфида железа (II), оксида кальция и углерода:

FeS + CaO + C → Fe + CO + CaS (tо).

В результате реакции образуются железо, оксид углерода и сульфид кальция.

5. реакция сульфида железа (II) и сульфида меди:

CuS + FeS → CuFeS2.

В результате реакции образуются дитиоферрата (II) меди (II) (халькопирит).

6. реакции сульфида железа (II) с кислотами:

Сульфид железа (II) реагирует с сильными минеральными кислотами.

7. реакция термического разложения сульфида железа (II):

FeS → Fe + S (t = 700 оС).

В результате реакции термического разложения сульфида железа (II) образуются железо и сера. Реакция протекает в вакууме.

 

Применение и использование сульфида железа (II):

Сульфид железа (II) используется лишь в нескольких отраслях:

– в качестве исходного продукта для получения сероводорода в лабораторных условиях,

– в качестве сырья в производстве чугуна, как твердый источник сероводорода.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Еще технологии...













карта сайта