Вторая индустриализация России - это комплексный прорыв, в результате которого Россия станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.

Гидроксид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции

Гидроксид железа
Химические соединения и вещества 
Виктор Потехин

Гидроксид железа (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид железа (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Fe(OH)2.

 

Краткая характеристика гидроксида железа (II)

Физические свойства гидроксида железа (II)

Получение гидроксида железа (II)

Химические свойства гидроксида железа (II)

Химические реакции гидроксида железа (II)

Применение и использование гидроксида железа (II)

 

Краткая характеристика гидроксида железа (II):

Гидроксид железа (II) – неорганическое вещество белого цвета. Иногда имеет зеленоватый оттенок из-за примесей солей железа. Со временем на воздухе темнеет вследствие окисления, приобретая грязно-бурый цвет (цвет ржавчины).

Химическая формула гидроксида железа (II) Fe(OH)2.

Является одним из промежуточных соединений при ржавлении железа.

Не растворяется в воде и других растворителях. Растворимость в воде 5,2⋅10−5 г/100 мл.

Не горит. При нагревании разлагается на оксид железа (II,III) и водород.

Гидроксид железа (II) встречается в природе в виде минерала амакинита. Данный минерал содержит примеси магния и марганца (эмпирическая формула амакинита Fe0,7Mg0,2Mn0,1(OH)2). Цвет минерала амакинита жёлто-зелёный или светло-зелёный, твёрдость по Моосу 3,5-4, плотность 2,925—2,98 г/см³.

 

Физические свойства гидроксида железа (II):

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Fe(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке iron(II) hydroxide (англ.)
Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые или светло-зелёные тригональные кристаллы
Цвет белый (иногда с зеленоватым оттенком), на воздухе со временем темнеет, приобретая грязно-бурый цвет.
Вкус —*
Запах —
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 3400
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 3,4
Температура разложения, °C 150
Гигроскопичность отсутствует
Молярная масса, г/моль 89,86

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение гидроксида железа (II):

В лаборатории гидроксид железа (II) получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия сульфата железа (II) с гидроксидом калия:

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2 + K2SO4.

При этом гидроксид железа (II) выпадает в осадок.

  1. 2. в результате взаимодействия хлорида железа (II) и гидроксида калия:

FeCl2 + 2KOH → Fe(OH)2 + 2KCl.

При этом гидроксид железа (II) выпадает в осадок.

Гидроксид железа (II) получают при действии растворов щелочей на соли железа (II) без доступа воздуха.

  1. 3. в результате ржавления железа:

2Fe + 2Н2O + O2 → Fe(OH)2.

Данная реакция образование гидроксида железа (II) является одной из стадий ржавления железа. Реакция протекает медленно.

 

Химические свойства гидроксида железа (II). Химические реакции гидроксида железа (II):

Гидроксид железа (II) – слабое основание. Проявляет также и слабые амфотерные свойства, реагирует с концентрированными щелочами.

Химические свойства гидроксида железа (II) аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида железа (II) с ортофосфорной кислотой:

Fe(OH)2 + H3PO4 → Fe3(PO4)2 + 6H2O.

В результате реакции образуются фосфат железа (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.

2. реакция гидроксида железа (II) с азотной кислотой:

Fe(OH)2 + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат железа (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор азотной кислоты.

Аналогично проходят реакции гидроксида железа (II) и с другими кислотами.

3. реакция гидроксида железа (II) с фтороводородом:

Fe(OH)2 + 2HF → FeF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид железа (II) и вода.

4. реакция гидроксида железа (II) с бромоводородом:

Fe(OH)2 + 2HBr → FeBr2 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид железа (II) и вода.

5. реакция гидроксида железа (II) с йодоводородом:

Fe(OH)2 + 2HI → FeI2 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид железа (II) и вода.

6. реакция гидроксида железа (II) с гидроксидом натрия:

Fe(OH)2 + 2NaOH → Na2[Fe(OH)4] (to).

В результате реакции образуется тетрагидроксоферрат (II) натрия. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется гидроксид натрия в виде концентрированного раствора (концентрация более 50 %). Реакция протекает при кипении в атмосфере азота.

7. реакция гидроксида железа (II) с хлоридом аммония:

Fe(OH)2 + 2NH4Cl → FeCl2 + 2NH3 + 2H2O.

В результате реакции образуются хлорид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор хлорида аммония.

8. реакция гидроксида железа (II) с бромидом аммония:

Fe(OH)2 + 2NH4Br → FeBr2 + 2NH3 + 2H2O.

В результате реакции образуются бромид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор бромида аммония.

9. реакция гидроксида железа (II) с йодидом аммония:

Fe(OH)2 + 2NH4I → FeI2 + 2NH3 + 2H2O.

В результате реакции образуются йодид железа (II), аммиак и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется концентрированный горячий раствор йодида аммония.

10. реакция гидроксида железа (II) с кислородом:

4Fe(OH)2 + O2 → 4FeO(OH) + 2H2O (to).

В результате реакции образуются метагидроксид железа и вода. При этом в ходе реакции качестве исходного вещества используется гидроксид железа (II) в виде суспензии. Реакция протекает при кипении. Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.

11. реакция гидроксида железа (II) с кислородом и водой:

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3.

В результате реакции образуется гидроксида железа (III). Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.

12. реакция гидроксида железа (II) с метагидроксидом железа:

2FeO(OH) + Fe(OH)2 → Fe3O4 + 2H2O (t = 600-1000 oС).

В результате реакции образуются оксид железа (II,III) и вода. Данная реакция также происходит (медленно) в процессе коррозии железа.

13. реакция термического разложения гидроксида железа (II):

Fe(OH)2 → FeO + H2O (t = 150-200 oC).

В результате реакции образуются оксид железа (II) и вода. Также образуются примеси: железо Fe, оксид железа (II,III) Fe3O4.

 

Применение и использование гидроксида железа (II):

Гидроксид железа (II) используется:

– при изготовлении активной массы железо-никелевых аккумуляторов.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

 

карта сайта

 

гидроксид железа (II) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида железа (II) 
реакции с оксидом натрия 

 

 

 

Коэффициент востребованности 12 931