Таблица валентности химических элементов

Таблица валентности химических элементов.

 

 

Таблица валентности химических элементов:

Ниже приводится таблица валентности химических элементов с примерами соединений.

Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу») – способность атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Валентность – это мера (численная характеристика) способности химических элементов образовывать определённое число химических связей.

Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.

Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.

Таблица валентности химических элементов:

Атомный номер	Химический элемент	Символ	Валентность	Примеры соединений	Примечание
1	Водород	H	I	HCl
2	Гелий	He	отсутствует
3	Литий	Li	I	LiOH
4	Бериллий	Be	I, II	BeH, BeCO3
5	Бор	B	III	B2O3
6	Углерод	C	II, IV	CO,  CH4
7	Азот	N	I, II, III, IV	N2O,  NO,  N2O3,  NO2	В азотной кислоте (HNO3) и своем высшем оксиде (N2O5) атом азота образует только четыре ковалентные связи, являясь четырехвалентным
8	Кислород	O	II	CaO
9	Фтор	F	I	HF
10	Неон	Ne	отсутствует
11	Натрий	Na	I	Na2S
12	Магний	Mg	II	Mg(NO3)2
13	Алюминий	Al	III	AlCl3
14	Кремний	Si	II, IV	SiO,  SiO2
15	Фосфор	P	III, V	P2O3,  P2O5
16	Сера	S	II, IV, VI	H2S,  SO2,  SO3
17	Хлор	Cl	I, III, IV, V, VI, VII	NaCl,  NaClO2,  NaClO2,  KClO3,  Cl2O6,  Cl2O7
18	Аргон	Ar	отсутствует
19	Калий	K	I	KOH
20	Кальций	Ca	II	Ca(OH)2
21	Скандий	Sc	III	Sc2O3
22	Титан	Ti	II, III, IV	TiO,  Ti2O3,  TiO2
23	Ванадий	V	II, III, IV, V	VO,  V2O3,  VO2,  V2O5
24	Хром	Cr	II, III, VI	CrO,  Cr2O3,  CrO3
25	Марганец	Mn	II, III, IV, VI, VII	Mn(OH)2,  Mn2O3,  MnO2,  MnO3,  Mn2O7
26	Железо	Fe	II, III	Fe(OH)2,  Fe(OH)3
27	Кобальт	Co	II, III	CoCl2,  CoCl3
28	Никель	Ni	II, III	NiO,  Ni2O3
29	Медь	Cu	I, II	Cu2O,  CuO
30	Цинк	Zn	II	ZnSO4
31	Галлий	Ga	I, II, III	Ga2Se,  GaSe,  Ga2Se3
32	Германий	Ge	II, IV	GeO,  GeO2
33	Мышьяк	As	III, V	As2O3,  As2O5
34	Селен	Se	II, IV, VI	H2Se,  SeCl4,  H2SeO4
35	Бром	Br	I, III, V, VII	HBr,  HBrO2,  HBrO3,  HBrO4
36	Криптон	Kr	отсутствует
37	Рубидий	Rb	I	RbOH
38	Стронций	Sr	II	SrO
39	Иттрий	Y	III	Y(NO3)3
40	Цирконий	Zr	II, III, IV	ZrF2,   ZrBr3,  ZrCl4
41	Ниобий	Nb	I, II, III, IV, V	NbH, NbO, NbI3, NbO2, Nb2O5
42	Молибден	Mo	II, III, IV, V, VI	MoCl2, Mo(OH)3, MoO2, MoCl5, MoF6
43	Технеций	Tc	II, III, IV, V, VI, VII	TcCl2, TcBr3, TcBr4, TcF5, TcCl6, Tc2O7
44	Рутений	Ru	II, III, IV, V, VI, VII, VIII	Ru(OH)2, RuCl3, Ru(OH)4, Ru2O5, RuB2, NaRuO4, RuO4
45	Родий	Rh	II, III, IV, V, VI	RhO, Rh2(SO4)3, Rh(OH)4, RhF5, RhF6
46	Палладий	Pd	II, IV	PdO, PdO2
47	Серебро	Ag	I, II, III	Ag2O, AgO, Ag3P
48	Кадмий	Cd	I, II	Cd2O, CdO
49	Индий	In	I, II, III	In2O, InO, In2O3
50	Олово	Sn	II, IV	SnSO4, Sn(SO4)2
51	Сурьма	Sb	III, V	Sb2S3, Sb2S5
52	Теллур	Te	II, IV, VI	H2Te, TeO2, K2TeO4
53	Йод	I	I, III, V, VII	HI, HIO2, HIO3, HIO4
54	Ксенон	Xe	отсутствует
55	Цезий	Cs	I	Cs2O
56	Барий	Ba	II	Ba(OH)2
57	Лантан	La	III	La2(SO4)3
58	Церий	Ce	III, IV	Ce(NO3)3, CeO2
59	Празеодим	Pr	II, III, IV	PrO, Pr2O3, PrO2
60	Неодим	Nd	II, III	NdO, Nd2O3
61	Прометий	Pm	III	PmBr3
62	Самарий	Sm	II, III	SmO, Sm(NO3)3
63	Европий	Eu	II, III	EuO, Eu(OH)3
64	Гадолиний	Gd	II, III	GdS, Gd2O3
65	Тербий	Tb	II, III, IV	TbH2, TbBr3, TbO2
66	Диспрозий	Dy	II, III	DyBr2, Dy2O3
67	Гольмий	Ho	III	Ho2(SO4)3
68	Эрбий	Er	III	Er2O3
69	Тулий	Tm	II, III	TmS, Tm2O3
70	Иттербий	Yb	II, III	YbBr2, Yb2O3
71	Лютеций	Lu	III	LuBr3
72	Гафний	Hf	I, II, III, IV	HfCl, HfS, HfBr3, Hf(SO4)2
73	Тантал	Ta	I, II, III, IV, V	Ta2O, TaO, TaCl3, TaO2, Ta2O5
74	Вольфрам	W	II, III, IV, V, VI	W6Cl12, WO3, WO2, W2Cl10, WF6
75	Рений	Re	I, II, III, IV, V, VI, VII	Re2O, ReO, Re2O3, ReO2, ReF5, ReCl6, ReF7
76	Осмий	Os	I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII	OsI, OsI2, OsBr3, OsO2, OsCl4, OsF5, OsF6,  OsOF5,  OsO4
77	Иридий	Ir	I, II, III, IV, V, VI	IrCl, IrCl2, IrCl3, IrO2, Ir4F20, IrF6
78	Платина	Pt	II, III, IV, V, VI	PtO, Pt2O3, PtO2, PtF5, PtF6,
79	Золото	Au	I, II, III, V	AuBr,  AuS,  Au2O3,  Au2F10
80	Ртуть	Hg	I, II	GdHg3,  HgH2
81	Таллий	Tl	I, II, III	Tl2S, TlS, TlBr3,
82	Свинец	Pb	II, IV	PbO, PbO2
83	Висмут	Bi	III, V	Bi2O3, Bi2O5,
84	Полоний	Po	II, IV, VI
85	Астат	At	нет данных
86	Радон	Rn	отсутствует
87	Франций	Fr	I	FrOH
88	Радий	Ra	II	Ra(OH)2
89	Актиний	Ac	III	Ac2O3
90	Торий	Th	II, III, IV	ThI2,  ThI3, Th(OH)4
91	Протактиний	Pa	II, III, IV, V	PaO,  PaH3,  Pa(OH)4,  Pa2O5
92	Уран	U	III, IV, V, VI
93	Нептуний	Np	III, IV, V, VI, VII
94	Плутоний	Pu	III, IV, V, VI, VII
95	Америций	Am	II, III, IV, V, VI
96	Кюрий	Cm	II, III, IV
97	Берклий	Bk	III, IV
98	Калифорний	Cf	II, III, IV
99	Эйнштейний	Es	II, III
100	Фермий	Fm	II, III

Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H₂O, NH₃, CH₄ валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.

Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K₂O, CO, N₂O₃, SiO₂, SO₃ валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.

С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.

Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.

 

Таблица химических элементов Д.И. Менделеева

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com