Эндотермическая реакция.
Эндотермическая реакция – это химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты. Эндотермическая реакция поглощает тепловую энергию из внешней среды. То есть энергия, необходимая для инициирования химической реакции, больше выделяемой энергии.
Примеры эндотермических реакций
Эндотермическая реакция:
Эндотермическая реакция – это химическая реакция, сопровождающаяся поглощением теплоты. Она противоположна экзотермической реакции.
Эндотермическая реакция поглощает тепловую энергию из внешней среды. То есть энергия, необходимая для инициирования химической реакции, больше выделяемой энергии.
Абсолютное количество энергии в химической системе чрезвычайно трудно измерить или рассчитать. Однако, изменение энтальпии (ΔH) химической реакции намного легче сосчитать.
ΔH = [энергия, потраченная на разрыв связей реагентов] – [энергия, выделенная при образовании связей продуктов химической реакции].
Для измерения ΔH используют калориметры.
В эндотермической реакции, по определению, изменение энтальпии (ΔH) имеет положительное значение:
ΔH > 0,
поскольку большее значение (энергия, используемая для реакции) вычитается из меньшего значения (энергия, выделяемая в реакции).
При термическом разложении карбоната кальция, например:
CaCO3 → CaO + CO2 – 177,9 кДж, протекающем при температуре 900-1200 °C,
изменение энтальпии равно ΔH = 177,9 кДж на один моль CaCO3.
Потребляемая в ходе эндотермической реакции энергия измеряется в джоулях на моль. Реакция имеет положительное значение ΔH (изменение тепла) из-за затрат тепла. например: 177,9 Дж/моль, как в вышеуказанном примере.
Примеры эндотермических реакций:
– восстановление металлов из оксидов,
– электролиз (поглощается электрическая энергия),
– электролитическая диссоциация (например, растворение солей в воде),
– ионизация,
– фотосинтез,
– и другие.
Источник: https://ru.wikipedia.org/wiki/Экзотермические_реакции, https://ru.wikipedia.org/wiki/Эндотермические_реакции
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com