Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу LiOH.
Краткая характеристика гидроксида лития
Физические свойства гидроксида лития
Химические свойства гидроксида лития
Химические реакции гидроксида лития
Применение и использование гидроксида лития
Краткая характеристика гидроксида лития:
Гидроксид лития – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула гидроксида лития LiOH.
Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя тепловую энергию. Его растворимость в воде составляет 12,7 г/100 см3 при 25 °C. Растворимость с повышением температуры увеличивается и он полностью диссоциирует на оксид лития и воду при температуре 1000 °С.
Не растворяется в этаноле.
На воздухе гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образует карбонат лития, токсичность которого определяется наличием лития.
Гидроксид лития – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам первого класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.
Гидрооксид лития пожаро- и взрывобезопасен.
Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.
Физические свойства гидроксида лития:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | LiOН |
| Синонимы и названия иностранном языке | lithium hydroxide (англ.)
литиевый щелок (рус.) гидрат окиси лития (рус.) едкий литий (рус.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | бесцветные тетрагональные кристаллы |
| Цвет | белый, бесцветный |
| Вкус | —* |
| Запах | без запаха |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м3 | 1460 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см3 | 1,46 |
| Температура кипения, °C | 925 |
| Температура плавления, °C | 462 |
| Температура разложения, °C | 930 |
| Гигроскопичность | гигроскопичен |
| Молярная масса, г/моль | 23,94637 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида лития:
Гидроксид лития получается в результате следующих химических реакций:
– путем взаимодействия металлического лития с водой:
2Li + 2H2O → 2LiOH + H2.
– путем взаимодействия оксида лития с водой:
Li2O + H2O → 2LiOH.
– путем взаимодействия карбоната лития с гидроксидом кальция:
Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600°C).
Реакция протекает при нагревании до температуры не более 600°C.
– обменными реакциями солей лития с гидроксидами других металлов:
Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2LiOH + BaSO4.
Химические свойства гидроксида лития. Химические реакции гидроксида лития:
Гидроксид лития – химически активное вещество, сильное химическое основание.
Водные растворы LiOH имеют сильную щелочную реакцию.
Химические свойства гидроксида лития аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида лития с хлором:
2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O.
В результате реакции образуются хлорид лития, гипохлорит лития и вода. При этом гидроксид лития в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.
2. реакция гидроксида лития с серой:
2LiOH + 3S → Li2S + H2S + SO2 (t = 445 °C).
В результате реакции образуются сульфид лития, сероводород и оксид серы.
3. реакция гидроксида лития с йодом:
6LiOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).
В результате реакции образуются йодид лития, иодат лития и вода.
4. реакция гидроксида лития с цинком и водой:
Zn + 2LiOH + 2H2O → Li2[Zn(OH)4] + H2.
В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития.
5. реакция гидроксида лития с ортофосфорной кислотой:
H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O.
В результате реакции образуются ортофосфат лития и вода.
6. реакция гидроксида лития с азотной кислотой:
LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O.
В результате реакции образуются нитрат лития и вода.
Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими кислотами.
7. реакция гидроксида лития с сероводородом:
H2S + 2LiOH → Li2S + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфид лития и вода.
8. реакция гидроксида лития с фтороводородом:
HF + LiOH → LiF + H2O.
В результате реакции образуются фторид лития и вода.
9. реакция гидроксида лития с бромоводородом:
HBr + LiOH → LiBr + H2O.
В результате реакции образуются бромид лития и вода.
10. реакция гидроксида лития с йодоводородом:
HI + LiOH → LiI + H2O.
В результате реакции образуются йодид лития и вода.
11. реакция гидроксида лития с оксидом алюминия:
Al2O3 + 2LiOH → 2LiAlO2 + H2O.
Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат лития и вода.
12. реакция гидроксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):
2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.
Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются карбонат лития и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.
Также данная реакция протекает на воздухе. Гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образуется карбонат лития.
13. реакция гидроксида лития с оксидом серы (IV):
2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O.
Оксид серы (IV) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфит лития и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида лития.
14. реакция гидроксида лития с оксидом серы (VI):
2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O.
Оксид серы (VI) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфат лития и вода.
15. реакция гидроксида лития с оксидом кремния:
4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O.
В результате реакции образуются ортосиликат лития и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.
16. реакция гидроксида лития с гидроксидом цинка:
Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4].
Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат лития.
17. реакция гидроксида лития с сульфатом железа:
FeSO4 + 2LiOH → Fe(OH)2 + Li2SO4.
В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат лития.
18. реакция гидроксида лития с хлоридом железа:
FeCl3 + 3LiOH → Fe(OH)3 + 3LiCl.
В результате реакции образуются гидроксид железа и хлорид лития.
19. реакция гидроксида лития с нитратом цинка:
Zn(NO3)2 + 2LiOH → Zn(OH)2 + 2LiNO3.
В результате реакции образуются гидроксид цинка и нитрат лития.
20. реакция гидроксида лития с хлоридом меди:
CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl.
В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид лития.
Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими солями.
21. реакция термического разложения гидроксида лития:
2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C).
В результате реакции образуются оксид лития и вода. Реакция протекает в атмосфере водорода.
Применение и использование гидроксида лития:
Гидроксид лития используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в химической промышленности для получения солей лития;
– как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах,
– как поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях,
– в химической промышленности как катализатор полимеризации,
– в стекольной и керамической промышленности;
– при производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
гидроксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида лития
реакции