Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции


Гидроксид лития, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид лития – неорганическое вещество, имеет химическую формулу LiOH.

 

Краткая характеристика гидроксида лития

Физические свойства гидроксида лития

Получение гидроксида лития

Химические свойства гидроксида лития

Химические реакции гидроксида лития

Применение и использование гидроксида лития

 




Краткая характеристика гидроксида лития:

Гидроксид лития – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида лития LiOH.

Хорошо растворяется в воде, при этом выделяя тепловую энергию. Его растворимость в воде составляет 12,7 г/100 см3 при 25 °C. Растворимость с повышением температуры увеличивается и он полностью диссоциирует на оксид лития и воду при температуре 1000 °С.

Не растворяется в этаноле.

На воздухе гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образует карбонат лития, токсичность которого определяется наличием лития.

Гидроксид лития – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам первого класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Гидрооксид лития пожаро- и взрывобезопасен.

Является сильным основанием, но наиболее слабым основанием среди щелочных металлов.

 


Физические свойства гидроксида лития:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула LiOН
Синонимы и названия иностранном языке lithium hydroxide (англ.)

литиевый щелок (рус.)

гидрат окиси лития (рус.)

едкий литий (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные тетрагональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), кг/м3 1460
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 25 °C), г/см3 1,46
Температура кипения, °C 925
Температура плавления, °C 462
Температура разложения, °C 930
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 23,94637

* Примечание:

— нет данных.

 


Получение гидроксида лития:

Гидроксид лития получается в результате следующих химических реакций:

– путем взаимодействия металлического лития с водой:

2Li + 2H2O → 2LiOH + H2.

– путем взаимодействия оксида лития с водой:

Li2O + H2O → 2LiOH.

– путем взаимодействия карбоната лития с гидроксидом кальция:

Li2CO3 + Ca(OH)2 → 2LiOH + CaCO3 (t < 600°C).

Реакция протекает при нагревании до температуры не более 600°C.

– обменными реакциями солей лития с гидроксидами других металлов:

Li2SO4 + Ba(OH)2 → 2LiOH + BaSO4.

 


Химические свойства гидроксида лития. Химические реакции гидроксида лития:

Гидроксид лития – химически активное вещество, сильное химическое основание.

Водные растворы LiOH имеют сильную щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида лития аналогичны свойствам гидроксидов других щелочных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида лития с хлором:

2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O.

В результате реакции образуются хлорид лития, гипохлорит лития и вода. При этом гидроксид лития в качестве исходного вещества используется в виде холодного концентрированного раствора.

2. реакция гидроксида лития с серой:

2LiOH + 3S → Li2S + H2S + SO2 (t = 445 °C).

В результате реакции образуются сульфид лития, сероводород и оксид серы.

3. реакция гидроксида лития с йодом:

6LiOH + 3I2 → 5KI + KIO3 + H2O (t = 80 °C).

В результате реакции образуются йодид лития, иодат лития и вода.

4. реакция гидроксида лития с цинком и водой:

Zn + 2LiOH + 2H2O → Li2[Zn(OH)4] + H2.

В результате реакции образуются тетрагидроксоцинкат натрия и водород. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития.

5. реакция гидроксида лития с ортофосфорной кислотой:

H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O.

В результате реакции образуются ортофосфат лития и вода.

6. реакция гидроксида лития с азотной кислотой:

LiOH + HNO3 → LiNO3 + H2O.

В результате реакции образуются нитрат лития и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими кислотами.

7. реакция гидроксида лития с сероводородом:

H2S + 2LiOH → Li2S + 2H2O.

В результате реакции образуются сульфид лития и вода.

8. реакция гидроксида лития с фтороводородом:

HF + LiOH → LiF + H2O.

В результате реакции образуются фторид лития и вода.

9. реакция гидроксида лития с бромоводородом:

HBr + LiOH → LiBr + H2O.

В результате реакции образуются бромид лития и вода.

10. реакция гидроксида лития с йодоводородом:

HI + LiOH → LiI + H2O.

В результате реакции образуются йодид лития и вода.

11. реакция гидроксида лития с оксидом алюминия:

Al2O3 + 2LiOH → 2LiAlO2 + H2O.

Оксид алюминия является амфотерным оксидом. В результате реакции образуются алюминат лития и вода.

12. реакция гидроксида лития с оксидом углерода (углекислым газом):

2LiOH + CO2 → Li2CO3 + H2O.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются карбонат лития и вода. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

Также данная реакция протекает на воздухе. Гидрооксид лития поглощает углекислый газ и образуется карбонат лития.

13. реакция гидроксида лития с оксидом серы (IV):

2LiOH + SO2 → Li2SO3 + H2O.

Оксид серы (IV) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфит лития и вода. В ходе реакции используется насыщенный раствор гидроксида лития.

14. реакция гидроксида лития с оксидом серы (VI):

2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O.

Оксид серы (VI) является кислотным оксидом. В результате реакции образуются сульфат лития и вода.

15. реакция гидроксида лития с оксидом кремния:

4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O.

В результате реакции образуются ортосиликат лития и вода. В ходе реакции используется разбавленный раствор гидроксида лития. Реакция протекает при комнатной температуре.

16. реакция гидроксида лития с гидроксидом цинка:

Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4].

Гидроксид цинка является амфотерным основанием. В результате реакции образуется тетрагидроксоцинкат лития.

17. реакция гидроксида лития с сульфатом железа:

FeSO4 + 2LiOH → Fe(OH)2 + Li2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид железа и сульфат лития.

18. реакция гидроксида лития с хлоридом железа:

FeCl3 + 3LiOH → Fe(OH)3 + 3LiCl.

В результате реакции образуются гидроксид железа и хлорид лития.

19. реакция гидроксида лития с нитратом цинка:

Zn(NO3)2 + 2LiOH → Zn(OH)2 + 2LiNO3.

В результате реакции образуются гидроксид цинка и нитрат лития.

20. реакция гидроксида лития с хлоридом меди:

CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl.

В результате реакции образуются гидроксид меди и хлорид лития.

Аналогично проходят реакции гидроксида лития и с другими солями. 

21. реакция термического разложения гидроксида лития:

2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C).

В результате реакции образуются оксид лития и вода. Реакция протекает в атмосфере водорода.

 

Применение и использование гидроксида лития:

Гидроксид лития используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в химической промышленности для получения солей лития;

– как компонент электролитов в щелочных аккумуляторах,

– как поглотитель углекислого газа в противогазах, подводных лодках и космических кораблях,

– в химической промышленности как катализатор полимеризации,

– в стекольной и керамической промышленности;

– при производстве водоупорных смазочных материалов, обладающих механической стабильностью в широком диапазоне температур.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 



Еще технологии...











карта сайта

гидроксид лития реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида лития 
реакции