Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции


Гидроксид бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Гидроксид бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ba(OH)2.

 

Краткая характеристика гидроксида бария

Физические свойства гидроксида бария

Получение гидроксида бария

Химические свойства гидроксида бария

Химические реакции гидроксида бария

Применение и использование гидроксида бария

 




Краткая характеристика гидроксида бария:

Гидроксид бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула гидроксида бария Ba(OH)2.

Обладает гигроскопичностью, но меньшей чем у гидроксида натрия.

Хорошо растворяется в воде. Образует кристаллогидраты с одной, двумя, семью и восемью молекулами воды. В результате растворения в воде образуется сильнощелочной раствор.  Насыщенный водный раствор гидроксида бария называется баритовой водой.

Растворим в этаноле. Не растворим в жидком аммиаке, диэтиловом эфире. Мало растворим в ацетоне.

Гидроксид бария – едкое, токсическое и коррозионно-активное вещество. Оно относится к веществам второго класса опасности. Поэтому при работе с ним требуется соблюдать осторожность. При попадании на кожу, слизистые оболочки и в глаза образуются серьёзные химические ожоги.

Не горит, не взрывается.

 


Физические свойства гидроксида бария:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Ba(OH)2
Синонимы и названия иностранном языке barium hydroxide (англ.)

бария гидроокись (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные моноклинные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус —*
Запах
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 4500
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 4,5
Температура плавления, °C 480
Температура кипения, °C 780
Температура разложения, °C 1000
Гигроскопичность гигроскопичен
Молярная масса, г/моль 171,35474

* Примечание:

— нет данных.

 


Получение гидроксида бария:

В лаборатории гидроксид бария получается в результате следующих химических реакций:

  1. 1. в результате взаимодействия металлического бария с водой:

Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2.

  1. 2. в результате взаимодействия оксида бария и воды:

BaO + H2O → Ba(OH)2.

  1. 3. в результате взаимодействия сульфида бария с горячей водой:

BaS + 2H2O → Ba(OH)2+ H2S.

 


Химические свойства гидроксида бария. Химические реакции гидроксида бария:

Гидроксид бария – химически активное вещество, химическое основание.

Водные растворы Ba(OH)2 имеют щелочную реакцию.

Химические свойства гидроксида бария аналогичны свойствам гидроксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция гидроксида бария с хлором:

6Ba(OH)2 + 6Cl2  5BaCl2 + Ba(ClO3)2 + 6H2O (to).

В результате реакции образуются хлорид бария, хлорат бария и вода.

2. реакция гидроксида бария с ортофосфорной кислотой:

Ba(OH)2 + H3PO4 → BaHPO4 + 2H2O,

3Ba(OH)2 + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6H2O.

В первом случае в результате реакции образуются гидроортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде концентрированного раствора.

Во втором случае в результате реакции образуются ортофосфат бария и вода. При этом в качестве исходных веществ ортофосфорная кислота используется в виде разбавленного раствора.

3. реакция гидроксида бария с азотной кислотой:

Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O.

В результате реакции образуются нитрат бария и вода.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими кислотами.

4. реакция гидроксида бария с сероводородом:

Ba(OH)2 + H2S → BaS + 2H2O,

Ba(OH)2 + 2H2S → Ba(HS)2 + 2H2O.

В первом случае в результате реакции образуются сульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

Во втором случае в результате реакции образуются гидросульфид бария и вода. При этом сероводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

5. реакция гидроксида бария с фтороводородом:

Ba(OH)2 + 2HF → BaF2 + 2H2O.

В результате реакции образуются фторид бария и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

6. реакция гидроксида бария с оксидом углерода (углекислым газом):

Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O,

Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2.

Оксид углерода является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – карбонат бария и вода, во втором случае – гидрокарбонат бария и вода.

7. реакция гидроксида бария с оксидом серы:

Ba(OH)2 + SO2 → BaSO3 + H2O,

Ba(OH)2 + 2SO2 → Ba(HSO3)2.

Оксид серы является кислотным оксидом. В результате реакции образуются в первом случае – сульфит бария и вода, во втором случае – гидросульфит бария.

8. реакция гидроксида бария с хроматом калия:

Ba(OH)2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2KOH.

В результате реакции образуются хромат бария и гидроксид калия.

9. реакция гидроксида бария с дитионатом марганца:

Ba(OH)2 + MnS2O6 → BaS2O6 + Mn(OH)2 (t = 40-70 oC).

В результате реакции образуются дитионат бария и гидроксид марганца.

10. реакция гидроксида бария с хлоратом аммония:

Ba(OH)2 + 2NH4ClO3 → Ba(ClO3)2 + 2NH3 + 2H2O (to).

В результате реакции образуются хлорат бария, аммиак и вода. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора, а хлорат аммония – в виде концентрированного раствора. Реакция протекает при кипении.

11. реакция гидроксида бария с сульфатом натрия:

Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2NaOH.

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид натрия.

12. реакция гидроксида бария с сульфатом калия:

K2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + 2KOH.

В результате реакции образуются сульфат бария и гидроксид калия.

13. реакция гидроксида бария с карбонатом натрия:

Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH.

В результате реакции образуются карбонат бария и гидроксид натрия. При этом гидроксид бария в качестве исходного вещества используется в виде насыщенного раствора.

Аналогично проходят реакции гидроксида бария и с другими солями.

14. реакция разложения гидроксида бария:

Ba(OH)2 → BaO + H2O (t = 780-800 oC).

В результате реакции образуются оксид бария и вода.

 

Применение и использование гидроксида бария:

Гидроксид бария используется:

– в виде баритовой воды как реактив на SO42− и CO32− (сульфат- и карбонат-ионы);

– для очистки растительных масел и животных жиров;

– как компонент смазок;

– для получения солей бария, а также гидроксидов рубидия и цезия из их сульфатов и карбонатов;

– для удаления SO42− (сульфат-ионов) из промышленных растворов.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

Еще технологии...













карта сайта

гидроксид бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида бария 
реакции с оксидом натрия