Нитрат кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Нитрат кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Ca(NO3)2.
Краткая характеристика нитрата кальция
Физические свойства нитрата кальция
Химические свойства нитрата кальция
Химические реакции нитрата кальция
Применение и использование нитрата кальция
Краткая характеристика нитрата кальция:
Нитрат кальция – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула нитрата кальция Ca(NO3)2.
Нитрат кальция – неорганическое химическое соединение, соль азотной кислоты и кальция.
Хорошо растворяется в воде, жидком аммиаке, ацетоне, метаноле, этаноле, пропаноле, жидком аммиаке.
Обладает высокой гигроскопичностью, поэтому его хранят без доступа влаги.
С водой нитрат кальция образует кристаллогидрат – тетрагидрат Ca(NO3)2·4H2O.
Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Физические свойства нитрата кальция:
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | Ca(NO3)2 |
Синонимы и названия иностранном языке | calcium nitrate (англ.)
кальций азотнокислый (рус.) кальциевая селитра (рус.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | бесцветные кубические кристаллы |
Цвет | белый, бесцветный, светло-серый, светло-бежевый |
Вкус | —* |
Запах | — |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 2504 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 2,504 |
Температура разложения, °C | 561 |
Температура плавления, °C | 561 |
Молярная масса, г/моль | 164,088 |
Гигроскопичность | сильно гигроскопичен |
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г | 128,8 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение нитрата кальция:
Нитрат кальция получают в результате следующих химических реакций:
- 1. взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:
CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.
- 2. взаимодействия гидроксида кальция и азотной кислоты:
Ca(OH)2 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + 2H2O.
- 3. взаимодействия оксида кальция и азотной кислоты:
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O.
- 4. взаимодействия оксида кальция и тетраоксида диазота:
CaO + 2N2O4 → Ca(NO3)2 + N2O3.
Реакция протекает в жидком тетраоксиде диазота.
- 5. взаимодействия оксида кальция, оксида азота (IV) и кислорода:
2Ca(OH)2 + 4NO2 + O2 → 2Ca(NO3)2 + 2H2O.
В ходе реакции гидроксид кальция используется в виде суспензии. Реакция представляет собой поглощение оксида азота (IV) известковым молоком.
- 6. взаимодействия сульфита кальция и азотной кислоты:
CaSO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + SO2 + H2O.
Химические свойства нитрата кальция. Химические реакции нитрата кальция:
Химические свойства нитрата кальция аналогичны свойствам нитратов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия нитрата кальция и атомарного водорода:
Ca(NO3)2 + 2H2 → Ca(NO2)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрит кальция и вода.
2. реакция взаимодействия нитрата кальция и кислорода:
2Ca(NO3)2 + O2 → 2CaO + 4NO2.
В результате реакции образуются оксид кальция и оксид азота (IV).
3. реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроксида натрия:
Ca(NO3)2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются нитрат натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.
4. реакция взаимодействия нитрата кальция и сульфата меди:
Ca(NO3)2 + CuSO4 → CaSO4 + Cu(NO3)2.
В результате реакции образуются сульфат кальция и нитрат меди.
5. реакция взаимодействия нитрата кальция и молибдата натрия:
Na2MoO4 + Ca(NO3)2 → CaMoO4 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются молибдат кальция и нитрат натрия.
реакция взаимодействия нитрата кальция и гидроортофосфата натрия:
3Ca(NO3)2 + 2Na2HPO4 → Ca3(PO4)2 + 4NaNO3 + 2HNO3 (t°).
В результате реакции образуются фосфат кальция, нитрат натрия и азотная кислота. Реакция протекает при кипении.
реакция взаимодействия нитрата кальция и вольфрамата натрия:
Na2WO4 + Ca(NO3)2 → CaWO4 + 2NaNO3.
В результате реакции образуются вольфрамат кальция и нитрат натрия.
реакция термического разложения нитрата кальция:
Ca(NO3)2 → Ca(NO2)2 + O2 (t = 450-500°C),
2Ca(NO3)2 → 2CaO + 4NO2 + O2 (t > 600°C).
В результате реакции образуются в первом случае – нитрит кальция и кислород, во втором – оксид кальция, оксид азота (IV) и вода.
реакция термического разложения тетрагидрата нитрата кальция:
Ca(NO3)2•4H2O → Ca(NO3)2 + 4H2O (t = 60-170 °C).
В результате реакции образуются нитрат натрия и вода.
Применение и использование нитрата кальция:
Нитрат кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в сельском хозяйстве в качестве азотного удобрения. Наиболее эффективен на кислых почвах;
– в строительстве как добавка в бетон;
– в производстве стеклопластиков.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
нитрат кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие нитрата кальция
реакции