Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.

 

 

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

 

Основные оксиды  Видеоурок “Основные оксиды”

Какие оксиды основные? Список и перечень основных оксидов

Физические свойства основных оксидов

Получение основных оксидов

Химические свойства основных оксидов

Химические реакции основных оксидов

 

Основные оксиды:

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

В свою очередь оксидами называют неорганические химические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.  Кислород в оксидах проявляет степень окисления -2. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.

К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

@ https://youtu.be/Lnq-gD6c83A

 

Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:

Название оксида:	Химическая формула:
Оксид бария	BaO
Оксид калия	K2O
Оксид кальция	CaO
Оксид лития	Li2 O
Оксид магния	MgO
Оксид меди II	CuO
Оксид натрия	Na2O
Оксид ртути II	HgO

 

Физические свойства основных оксидов:

Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.

Название оксида:	Химическая формула:	Внешний вид:
Оксид бария	BaO	бесцветные кристаллы
Оксид калия	K2O	твердое бесцветное или бледно-желтое вещество
Оксид кальция	CaO	белое кристаллическое вещество
Оксид лития	Li2 O	бесцветные кристаллы
Оксид магния	MgO	твердое белое вещество
Оксид меди II	CuO	твердое черное вещество
Оксид натрия	Na2O	бесцветные кристаллы
Оксид ртути II	HgO	твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета

 

Получение основных оксидов:

Основные оксиды получаются в результате:

1. 1. окисления металлов кислородом (кроме благородных):

2Ba + О₂ → 2BaО;

2К + О₂ → К₂О₂, К₂О₂ + 2К → 2К₂О;

2Сa + О₂ → 2CaО (t  = 300 ^oC);

4Li + О₂ → 2Li₂О;

2Cu + O₂ → CaО;

6Na + 2О₂ → Na₂О₂ + 2Na₂О, Na₂О₂ + 2Na → 2Na₂О.

2. 2. термического разложения гидроксидов:

Ba(OH)₂ → BaO + H₂О (t  = 780-800 ^oC);

Сa(OH)₂ → СaO + H₂О (t  = 520-580 ^oC);

Cu(OH)₂ → CuО + H₂O (t^o);

3. 3. термического разложения солей:

BaCO₃  → BaO + CO₂ (t  = 1000-1450 ^oC);

Сa₂СО₃ → CaО + СО₂ (t  = 900-1200 ^oC);

MgCO₃ → MgО + СО₂ (t > 650 ^oC);

CuCO₃ → CuО + CO₂ (t^o);

2Na₂СO₃ → Na₂O + СО₂ (t  = 851 ^oC).

 

Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:

Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:

1. взаимодействие с водой.

В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).

В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.

BaO + H₂O → Ba(OH)₂;

К₂О + Н₂О → 2КОН;

CaО + Н₂О → Ca(ОН)₂;

Li₂О + Н₂О → 2LiОН;

MgО + Н₂О → Mg(ОН)₂ (t  = 100-125 ^oC);

Na₂О + Н₂О → 2NaОН.

2. взаимодействие с кислотными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.

BaO + CO₂ → BaCO₃;

BaO + SO₃ → BaSO₄;

К₂О + СО₂ → К₂СО₃;

К₂О + SО₂ → К₂SО₃;

К₂О + SО₃ → К₂SО₄; 

К₂О + SiО₂ → К₂SiО₃;

CaО + СО₂ → CaСО₃;

CaО + SО₂ → CaSО₃;

CaО + SО₃ → CaSО₄; 

CaО + SiО₂ → CaSiО₃ (t = 1100-1200 ^oC);

Li₂О + СО₂ → Li₂СО₃;

Li₂О + SО₂ → Li₂SО₃; 

Li₂О + SiО₂ → Li₂SiО₃ (t = 1200-1300 ^oC);

MgО + СО₂ → MgСО₃;

MgО + SО₂ → MgSО₃;

MgО + SО₃ → MgSО₄; 

MgО + SiО₂ → MgSiО₃ (t = 1100-1200 ^oC);

Na₂О + СО₂ → Na₂СО₃ (t = 450-550°C);

Na₂О + SО₂ → Na₂SО₃;

Na₂О + SО₃ → Na₂SО₄; 

Na₂О + SiО₂ → Na₂SiО₃ (t^о).

3. взаимодействие с кислотами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

BaO + 2HF → BaF₂ + H₂O;

BaO + 2HNO₃ → 2Ba(NO₃)₂ + H₂O;

3BaO + 2H₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 3H₂O;

K₂O + 2HF → 2KF + H₂O;

K₂O + 2HNO₃ → 2KNO₃ + H₂O;

СaO + 2HF → СaF₂ + H₂O;

СaO + 2HNO₃ → 2Сa(NO₃)₂ + H₂O;

Li₂O + 2HF → 2LiF + H₂O;

Li₂O + 2HNO₃ → 2LiNO₃ + H₂O;

MgO + 2HF → MgF₂ + H₂O;

MgO + 2HNO₃ → 2Mg(NO₃)₂ + H₂O;

CuO + 2HF → CuF₂ + H₂O;

CuO + 2HNO₃ → 2Cu(NO₃)₂ + H₂O;

Na₂O + 2HF → 2NaF + H₂O;

Na₂O + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂O.

Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.  

4. взаимодействие с амфотерными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.

BaO + ZnO → BaZnO₂ (t  = 1100 ^oC);

BaO + SnO → BaSnO₂ (t  = 1000 ^oC);

К₂О + ZnО → К₂ZnО₂;

CaО + Al₂O₃ → Ca(AlО₂)₂ (t = 1200-1300 °C);

MgО + Al₂O₃ → MgAl₂О₄ (t = 1600 °C);

MgО + Fe₂O₃ → MgFe₂О₄ (t^o);

CuО + Fe₂O₃ → CuFe₂О₄ (t^o);

5Na₂О + Fe₂O₃ → 2Na₅FeО₄ (t = 450-500 °C);

Na₂О + Al₂O₃ → 2NaAlО₂ (t = 2000 °C);

Na₂О + PbO → 2Na₂PbО₂ (t^о).

5. восстановление до простых веществ:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 ^oC);

3BaO + 2Al → 3Ba + Al₂O₃ (t  = 1200 ^oC);

2Al + 4BaO → Ba(AlO₂)₂ + 3Ba (t  = 1100-1200 ^oC);

2Al + 4BaO  → BaAl₂O₄ + 3Ba (t  = 1100-1200 ^oC);

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO₃ (t  = 1200 ^oC);

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO₂)₂ (t  = 1200 ^oC);

Li₂O + Mg  → 2Li + MgO (t > 800 ^oC);

3Li₂O + 2Al → 6Li + Al₂O₃ (t > 1000 ^oC);

2Li₂O + Si → 4Li + SiO₂ (t = 1000 ^oC);

2MgО + Si → 2Mg + SiО₂;

MgО + 2K → Mg + K₂О;

MgО + Са → Mg + СаО (t  = 1300 ^oC);

3MgО + 2Al → 3Mg + Al₂О₃;

CuО + H₂ → Cu + H₂О (t  = 300 ^oC);

CuО + С → Cu + СО (t  = 1200 ^oC);

3CuО + 2Al → 3Cu + Al₂О₃ (t  = 1000-1100 ^oC).

6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).

В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.

BaO + 2HBr → BaBr₂ + H₂O;

BaO + 2HI → BaI₂ + H₂O;

K₂O + 2HBr → 2KBr + H₂O;

K₂O + 2HI → 2KI + H₂O;

СaO + 2HBr → СaBr₂ + H₂O;

СaO + 2HI → СaI₂ + H₂O;

Li₂O + 2HBr → 2LiBr + H₂O.

Li₂O + 2HI → 2LiI + H₂O;

MgO + 2HBr → MgBr₂ + H₂O;

MgO + 2HI → MgI₂ + H₂O;

CuO + 2HBr → CuBr₂ + H₂O;

CuO + 2HI → CuI₂ + H₂O;

Na₂O + 2HBr → 2NaBr + H₂O;

Na₂O + 2HI → 2NaI + H₂O.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

@ https://youtu.be/Lnq-gD6c83A