Ваше сообщение отправлено. Мы Вам перезвоним!
Вторая индустриализация России

Перезвоните мне!

Закрыть
Главная » Все статьи на сайте » Химические соединения и вещества » Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства

  • Array

Основные оксиды, перечень, список, физические и химические свойства.

 



 

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

 

Основные оксиды

Какие оксиды основные? Список и перечень основных оксидов

Физические свойства основных оксидов

Получение основных оксидов

Химические свойства основных оксидов

Химические реакции основных оксидов

 


Основные оксиды:

Основные оксиды – солеобразующие оксиды металлов, которым соответствуют основания. Как правило, металлы в них проявляют степень окисления +1 или +2.

В свою очередь оксидами называют неорганические химические соединения, состоящие из двух химических элементов, одним из которых является кислород.  Кислород в оксидах проявляет степень окисления -2. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие.

К солеобразующим оксидам помимо основных оксидов также относят кислотные и амфмотерные оксиды. Соответственно кислотным оксидам соответствуют кислоты, амфотерным оксидам – амфотерные основания.

К основным оксидам относятся оксиды щелочных и щёлочноземельных металлов, а также оксиды переходных металлов в низших степенях окисления.

 

Какие оксиды основные? Список, примеры и перечень основных оксидов:

Название оксида: Химическая формула:
Оксид бария BaO
Оксид калия K2O
Оксид кальция CaO
Оксид лития Li2 O
Оксид магния MgO
Оксид меди II CuO
Оксид натрия Na2O
Оксид ртути II HgO

 

Физические свойства основных оксидов:

Общим физическим свойством для всех основных оксидов является то, что они представляют собой твердые вещества. В то время как другие: внешний вид, цвет, плотность, температуры плавления и кипения, молярная масса, твердость и пр. различаются.

Название оксида: Химическая формула: Внешний вид:
Оксид бария BaO бесцветные кристаллы
Оксид калия K2O твердое бесцветное или бледно-желтое вещество
Оксид кальция CaO белое кристаллическое вещество
Оксид лития Li2 O бесцветные кристаллы
Оксид магния MgO твердое белое вещество
Оксид меди II CuO твердое черное вещество
Оксид натрия Na2O бесцветные кристаллы
Оксид ртути II HgO твердое вещество красного или желто-оранжевого цвета

 

Получение основных оксидов:

Основные оксиды получаются в результате:

  1. 1. окисления металлов кислородом (кроме благородных):

2Ba + О2 → 2BaО;

2К + О2 → К2О2, К2О+ 2К → 2К2О;

2Сa + О2 → 2CaО (t  = 300 oC);

4Li + О2 → 2Li2О;

2Cu + O2 → CaО;

6Na + 2О2 → Na2О+ 2Na2О, Na2О+ 2Na → 2Na2О.

  1. 2. термического разложения гидроксидов:

Ba(OH)2 → BaO + H2О (t  = 780-800 oC);

Сa(OH)2 → СaO + H2О (t  = 520-580 oC);

Cu(OH)2 → CuО + H2O (to);

  1. 3. термического разложения солей:

BaCO3  → BaO + CO2 (t  = 1000-1450 oC);

Сa2СО3 → CaО + СО2 (t  = 900-1200 oC);

MgCO3 → MgО + СО2 (t > 650 oC);

CuCO3 → CuО + CO2 (to);

2Na2СO3 → Na2O + СО2 (t  = 851 oC).

 

Химические свойства основных оксидов. Химические реакции основных оксидов:

Для основных оксидов характерны следующие общие химические реакции:

1. взаимодействие с водой.

В реакцию с водой вступают не все основные оксиды, а только оксиды наиболее активных металлов, которые расположены в главных подгруппах первой и второй групп периодической таблицы химических элементов Д.И. Менделеева (натрий, калий, кальций, барий и др.).

В результате взаимодействия основных оксидов с водой образуются основания.

BaO + H2O → Ba(OH)2;

К2О + Н2О → 2КОН;

CaО + Н2О → Ca(ОН)2;

Li2О + Н2О → 2LiОН;

MgО + Н2О → Mg(ОН)2 (t  = 100-125 oC);

Na2О + Н2О → 2NaОН.

2. взаимодействие с кислотными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотными оксидам образуется соль.

BaO + CO2 → BaCO3;

BaO + SO3 → BaSO4;

К2О + СО2 → К2СО3;

К2О + SО2 → К23;

К2О + SО3 → К24; 

К2О + SiО2 → К2SiО3;

CaО + СО2 → CaСО3;

CaО + SО2 → CaSО3;

CaО + SО3 → CaSО4; 

CaО + SiО2 → CaSiО3 (t = 1100-1200 oC);

Li2О + СО2 → Li2СО3;

Li2О + SО2 → Li23; 

Li2О + SiО2 → Li2SiО3 (t = 1200-1300 oC);

MgО + СО2 → MgСО3;

MgО + SО2 → MgSО3;

MgО + SО3 → MgSО4; 

MgО + SiО2 → MgSiО3 (t = 1100-1200 oC);

Na2О + СО2 → Na2СО(t = 450-550°C);

Na2О + SО2 → Na23;

Na2О + SО3 → Na24; 

Na2О + SiО2 → Na2SiО3 (tо).

3. взаимодействие с кислотами.

В результате химической реакции основных оксидов с кислотами образуется соль и вода.

BaO + 2HF → BaF2 + H2O;

BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O;

3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O;

K2O + 2HF → 2KF + H2O;

K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O;

СaO + 2HF → СaF2 + H2O;

СaO + 2HNO3 → 2Сa(NO3)2 + H2O;

Li2O + 2HF → 2LiF + H2O;

Li2O + 2HNO3 → 2LiNO3 + H2O;

MgO + 2HF → MgF2 + H2O;

MgO + 2HNO3 → 2Mg(NO3)2 + H2O;

CuO + 2HF → CuF2 + H2O;

CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O;

Na2O + 2HF → 2NaF + H2O;

Na2O + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O.

Аналогично проходят реакции основных оксидов и с другими кислотами.  

4. взаимодействие с амфотерными оксидами.

В результате химической реакции основных оксидов с амфотерными оксидам образуется соль.

BaO + ZnO → BaZnO2 (t  = 1100 oC);

BaO + SnO → BaSnO2 (t  = 1000 oC);

К2О + ZnО → К2ZnО2;

CaО + Al2O3 → Ca(AlО2)2 (t = 1200-1300 °C);

MgО + Al2O3 → MgAl2О4 (t = 1600 °C);

MgО + Fe2O3 → MgFe2О4 (to);

CuО + Fe2O3 → CuFe2О4 (to);

5Na2О + Fe2O3 → 2Na5FeО4 (t = 450-500 °C);

Na2О + Al2O3 → 2NaAlО2 (t = 2000 °C);

Na2О + PbO → 2Na2PbО2 (tо).

5. восстановление до простых веществ:

BaO + Be → Ba + BeO (t  = 270 oC);

3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t  = 1200 oC);

2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC);

2Al + 4BaO  → BaAl2O4 + 3Ba (t  = 1100-1200 oC);

3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t  = 1200 oC);

4CaО + 2Al → 2Ca + Ca(AlO2)2 (t  = 1200 oC);

Li2O + Mg  → 2Li + MgO (t > 800 oC);

3Li2O + 2Al → 6Li + Al2O3 (t > 1000 oC);

2Li2O + Si → 4Li + SiO2 (t = 1000 oC);

2MgО + Si → 2Mg + SiО2;

MgО + 2K → Mg + K2О;

MgО + Са → Mg + СаО (t  = 1300 oC);

3MgО + 2Al → 3Mg + Al2О3;

CuО + H2 → Cu + H2О (t  = 300 oC);

CuО + С → Cu + СО (t  = 1200 oC);

3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t  = 1000-1100 oC).

6. взаимодействие с галогеноводородами (бромоводородом, йодоводородом и пр.).

В результате химической реакции основных оксидов с галогеноводородами образуется соль и вода.

BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O;

BaO + 2HI → BaI2 + H2O;

K2O + 2HBr → 2KBr + H2O;

K2O + 2HI → 2KI + H2O;

СaO + 2HBr → СaBr2 + H2O;

СaO + 2HI → СaI2 + H2O;

Li2O + 2HBr → 2LiBr + H2O.

Li2O + 2HI → 2LiI + H2O;

MgO + 2HBr → MgBr2 + H2O;

MgO + 2HI → MgI2 + H2O;

CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O;

CuO + 2HI → CuI2 + H2O;

Na2O + 2HBr → 2NaBr + H2O;

Na2O + 2HI → 2NaI + H2O.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 







карта сайта

 

comments powered by HyperComments