Оксид меди (II), свойства, получение, химические реакции.
Оксид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CuO.
Краткая характеристика оксида меди (II)
Физические свойства оксида меди (II)
Химические свойства оксида меди (II)
Химические реакции оксида меди (II)
Применение и использование оксида меди (II)
Краткая характеристика оксида меди (II):
Оксид меди (II) – неорганическое вещество черного цвета.
Так как валентность меди меняется и равна одному, двум или трем, то оксид меди содержит соответственно два атома меди и один атом кислорода, один атом меди и один атом кислорода, два атома меди и три атома кислорода.
Оксид двухвалентной меди содержит соответственно один атом меди и один атом кислорода.
Химическая формула оксида меди (II) CuO.
Порошок. Не растворяется в воде.
Физические свойства оксида меди (II):
Наименование параметра: | Значение: |
Химическая формула | CuO |
Синонимы и названия иностранном языке | меди окись (устар. рус.)
сopper (II) oxide (англ.) тенорит (рус.) |
Тип вещества | неорганическое |
Внешний вид | черный порошок |
Цвет | черный |
Вкус | —* |
Запах | — |
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 | 6310 |
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 | 6,31 |
Температура кипения, °C | 2000 |
Температура плавления, °C | 1447 |
Температура разложения, °C | 800 |
Молярная масса, г/моль | 79,545 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение оксида меди (II):
Оксид меди (II) получается в результате следующих химических реакций:
1. окисления меди:
2Cu + O2 → CaО.
2. термического разложения гидроксида меди (II), нитрата меди (II), карбоната меди (II):
Cu(OH)2 → CuО + H2O (to);
2Cu(NO3)2 → 2CuО + 4NO2 + O2 (to);
CuCO3 → CuО + CO2 (to).
3. нагревания малахита:
Cu2CO3(OH)2 → 2CuО + CO2 + H2O (to).
Химические свойства оксида меди (II). Химические реакции оксида меди (II):
Оксид меди (II) относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида меди (II) аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида меди (II) с водородом:
CuО + H2 → Cu + H2О (t = 300 oC).
В результате реакции образуется медь и вода.
2. реакция оксида меди (II) с углеродом:
CuО + С → Cu + СО (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется медь и оксид углерода.
3. реакция оксида меди (II) с серой:
CuО + 2S → Cu + S2О (t = 150-200 oC).
Реакция протекает в вакууме. В результате реакции образуется медь и оксид серы.
4. реакция оксида меди (II) с алюминием:
3CuО + 2Al → 3Cu + Al2О3 (t = 1000-1100 oC).
В результате реакции образуется медь и оксид алюминия.
5. реакция оксида меди (II) с медью:
CuО + Cu → Cu2О (t = 1000-1200 oC).
В результате реакции образуется оксид меди (I).
6. реакция оксида меди (II) с оксидом лития:
CuО + Li2О → Li2CuО2 (t = 800-1000 oC, О2).
Реакция протекает в токе кислорода. В результате реакции образуется купрат лития.
7. реакция оксида меди (II) с оксидом натрия:
CuО + Na2О → Na2CuО2 (t = 800-1000 oC, О2).
Реакция протекает в токе кислорода. В результате реакции образуется купрат натрия.
8. реакция оксида меди (II) с оксидом углерода:
CuО + СО → Cu + СО2.
В результате реакции образуется медь и оксид углерода (углекислый газ).
9. реакция оксида меди (II) с оксидом железа:
CuО + Fe2O3 → CuFe2О4 (to).
В результате реакции образуется соль – феррит меди. Реакция протекает при прокаливании реакционной смеси.
10. реакция оксида меди (II) с плавиковой кислотой:
CuO + 2HF → CuF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид меди и вода.
11. реакция оксида меди (II) с азотной кислотой:
CuO + 2HNO3 → 2Cu(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат меди и вода.
Аналогично проходят реакции оксида меди (II) и с другими кислотами.
12. реакция оксида меди (II) с бромистым водородом (бромоводородом):
CuO + 2HBr → CuBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид меди и вода.
13. реакция оксида меди (II) с йодоводородом:
CuO + 2HI → CuI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид меди и вода.
14. реакция оксида меди (II) с гидроксидом натрия:
CuO + 2NaOH → Na2CuO2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – купрат натрия и вода.
15. реакция оксида меди (II) с гидроксидом калия:
CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – купрат калия и вода.
16. реакция оксида меди (II) с гидроксидом натрия и водой:
CuO + 2NaOH + H2O → Na2[Cu2(OН)]2 (t = 100 oC).
Гидрокосид натрия растворен в воде. Раствор гидроксида натрия в воде 20-30 %. Реакция протекает при киппении. В результате химической реакции получается тетрагидроксокупрат натрия.
17. реакция оксида меди (II) с надпероксидом калия:
2CuO + 2KO2 → 2KCuO2 + О2 (t = 400-500 oC).
В результате химической реакции получается соль – купрат (III) калия и кислород.
18. реакция оксида меди (II) с пероксидом калия:
2CuO + 2K2O2 → 2KCuO2 (t = 700 oC).
В результате химической реакции получается соль – купрат (III) калия.
19. реакция оксида меди (II) с пероксидом натрия:
2CuO + 2Na2O2 → 2NaCuO2 (t = 700 oC).
В результате химической реакции получается соль – купрат (III) натрия.
20. реакция оксида меди (II) с аммиаком:
3CuO + 2NH3 → N2 + 3Cu + 3H2O (t = 500-550 oC).
Аммиак пропускают через нагретый оксид меди (II). В результате химической реакции получается азот, медь и вода.
6CuO + 4NH3 → 2Cu3N + N2 + 6H2O (t = 250-300 oC).
В результате химической реакции получается нитрид меди, азот и вода.
21. реакция оксида меди (II) и йодида алюминия:
6CuO + 4AlI3 → 6CuI + 2Al2O3 + 3I2 (t = 230 oC).
В результате химической реакции получаются соль – йодид меди, оксид алюминия и йод.
Применение и использование оксида меди (II):
Оксид меди используется для производства стекла и эмалей для придания им соответствующей окраски (зеленой, синей, медно-рубиновой).
Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com
оксид меди реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие оксида меди
реакции с оксидом меди