Сульфат бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Сульфат бария, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Сульфат бария – неорганическое вещество, имеет химическую формулу BaSO₄.

 

Краткая характеристика сульфата бария

Физические свойства сульфата бария

Получение сульфата бария

Химические свойства сульфата бария

Химические реакции сульфата бария

Применение и использование сульфата бария

 

Краткая характеристика сульфата бария:

Сульфат бария – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата бария BaSO₄.

Сульфат бария – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и бария.

Сульфат бария существует в двух модификациях (α, β и γ). α-модификация сульфата бария имеет ромбическую сингонию. β-модификация сульфата бария имеет кубическую сингонию. α-модификация переходит в β-модификацию при температуре 1150 С^о.

Практически не растворяется в воде.

Устойчив при высокой температуре.

Сульфат бария не ядовит, пожаро- и взрывобезопасен.

Сульфат бария распространён в природе в виде минерала барита (тяжелого шпата).

 

Физические свойства сульфата бария:

Наименование параметра:	Значение:
Химическая формула	BaSO4
Синонимы и названия иностранном языке	barium sulfate (англ.) barium sulphate (барит (рус.) баритовые белила (рус.)
Тип вещества	неорганическое
Внешний вид	бесцветные ромбические кристаллы
Цвет	белый, бесцветный
Вкус	—*
Запах	без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.)	твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3	2710
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3	2,710
Температура разложения, °C	> 1600
Температура плавления, °C	1580
Молярная масса, г/моль	342,15
Растворимость в воде (18 oС), г/100 г	0,00022

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение сульфата бария:

В промышленности сульфат бария получают из природного минерала барита (тяжелого шпата).

В лаборатории сульфат бария получают в результате следующих химических реакций:

1. 1. взаимодействия хлорида бария и сульфата натрия:

BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl.

1. 2. взаимодействия хлорида бария и сульфата магния:

BaCl₂ + MgSO₄ → BaSO₄ + MgCl₂.

1. 3. взаимодействия хлорида бария и сульфата меди:

CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄ + CuCl₂.

1. 4. взаимодействия хлорида бария и сульфата калия:

BaCl₂ + K₂SO₄ → BaSO₄ + 2KCl.

3. 5. взаимодействия сульфата цинка и сульфида бария:

ZnSO₄ + BaS → BaSO₄ + ZnS.

3. 6. взаимодействия сульфата натрия и гидроксида бария:

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2NaOH.

3. 7. взаимодействия сульфата натрия и хлорида бария:

Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl.

3. 8. взаимодействия сульфата натрия и нитрата бария:

Na₂SO₄ + Ba(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + BaSO₄.

3. 9. взаимодействия гидроксида бария и оксида серы:

Ba(OH)₂ + SO₃ → BaSO₄ + H₂O.

 

Химические свойства сульфата бария. Химические реакции сульфата бария:

Химические свойства сульфата бария аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Однако, сульфат бария не реагирует с кислотами и с щелочами. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия сульфата бария и углерода:

BaSO₄ + 4C → BaS + 4CO (t = 1100-1200 °C),

BaSO₄ + 3C → BaS + CO₂ + 2CO (t°).

В результате реакции образуются в первом случае – сульфид бария и оксид углерода (II), во втором – сульфид бария, оксид углерода (IV) и оксид углерода (II).

2. реакция взаимодействия сульфата бария и водорода:

BaSO₄ + 4H₂ → BaS + 4H₂O (t = 900-1000 °C).

В результате реакции образуются сульфид бария и вода.

3. реакция взаимодействия сульфата бария и гидроксида натрия:

2BaSO₄ + 2NaOH ⇄ (BaOH)₂SO₄ + Na₂SO₄ (t = 20-40 °C).

В результате реакции образуются гидроксосульфат бария и сульфат натрия. В ходе реакции используется концентрированный холодный раствор гидроксида натрия. Реакция носит обратимый характер.

4. реакция термического разложения сульфата бария:

2BaSO₄ → 2BaO + 2SO₂ + O₂ (t > 1600 °C).

В результате реакции образуются оксид бария, оксид серы (IV) и кислород.

 

Применение и использование сульфата бария:

Сульфат бария используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– при рентгеновских исследованиях в качестве рентгеноконтрастного вещества;

– в аналитической химии;

– как белый пигмент и наполнитель в составе некоторых веществ (лакокрасочных материалов, пластмасс, фото- и писчей бумаги, линолеумов и пр.);

– в качестве компонента бурового раствора нефтяных скважин;

– в качестве покрытия материалов пресс-форм в металлургии.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 

сульфат бария реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата бария 
реакции