Сульфат алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции


Сульфат алюминия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Сульфат алюминия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Al2(SO4)3.

 

Краткая характеристика сульфата алюминия

Физические свойства сульфата алюминия

Получение сульфата алюминия

Химические свойства сульфата алюминия

Химические реакции сульфата алюминия

Применение и использование сульфата алюминия

 




Краткая характеристика сульфата алюминия:

Сульфат алюминия – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула сульфата алюминия Al2(SO4)3.

Сульфат алюминия – неорганическое химическое соединение, соль серной кислоты и алюминия.

Хорошо растворяется в воде, этиленгликоле. Плохо растворим в этаноле.

С водой сульфат алюминия образует кристаллогидраты с различным содержанием воды Al2(SO4)3·nH2O, где n может быть вплоть до 18. Наиболее распространенными являются гексадекагидрат Al2(SO4)3·16H2O и октадекагидрат Al2(SO4)3·18H2O.

Устойчив при обычной температуре.

Гигроскопичен.

Сульфат алюминия пожаро- и взрывобезопасен. По степени воздействия на организм продукт относится к веществам 3-го класса опасности в соответствии с ГОСТ 12.1.005.

В земной коре сульфат алюминия находится как в свободном чистом состоянии, в форме кристаллогидратов, а также в составе двойных солей.

Сульфат алюминия в чистом состоянии распространён в природе в виде минерала миллозевичита. В форме кристаллогидратов сульфат алюминия встречается в природе в виде минерала алуногена Al2(SO4)3·17H2O.

Двойные соли сульфат алюминия образует с сульфатами ряда металлов, к которым, к примеру, относится и природный минерал алунит K2SO4·Al2(SO4)3·Al(OH)3.

В пищевой промышленности сульфат алюминия используется в виде добавки  Е520.

 


Физические свойства сульфата алюминия:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула Al2(SO4)3
Синонимы и названия иностранном языке aluminium sulphate (aluminum sulfate (англ.)

алюминий сернокислый (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид бесцветные гексагональные кристаллы
Цвет белый, бесцветный
Вкус сладковато-терпкий
Запах без запаха
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2710
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,710
Температура разложения, °C 770
Температура плавления, °C 770
Молярная масса, г/моль 342,15
Гигроскопичность гигроскопичен
Растворимость в воде (25 oС), г/100 г 38,5

 


Получение сульфата алюминия:

В промышленности сульфат алюминия получается взаимодействием гидроксида алюминия с серной кислотой.

В лаборатории сульфат алюминия получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия сульфата меди и алюминия:

3CuSO4 + 2Al → 3Cu + Al2(SO4)3.

  1. 2. взаимодействия оксида алюминия и гидросульфата калия:

Al2O3 + 6KHSO4 → Al2(SO4)3 + 3K2SO4 + 3H2O (t = 400-550 °C).

 


Химические свойства сульфата алюминия. Химические реакции сульфата алюминия:

Химические свойства сульфата алюминия аналогичны свойствам сульфатов других металлов. Однако, сульфат алюминия не реагирует с кислотами. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида натрия:

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат натрия.

2. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида калия:

Al2(SO4)3 + 6KOH → 2Al(OH)3 + 3K2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат калия.

3. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидроксида лития:

Al2(SO4)3 + 6LiOH → 2Al(OH)3 + 3Li2SO4.

В результате реакции образуются гидроксид алюминия и сульфат лития.

4. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата бария:

Al2(SO4)3 + 3Ba(NO3)2 → 3BaSO4 + 2Al(NO3)3.

В результате реакции образуются сульфат бария и нитрат алюминия.

5. реакция взаимодействия сульфата алюминия и нитрата свинца:

Al2(SO4)3 + 3Pb(NO3)2 → 3PbSO4 + 2Al(NO3)3.

В результате реакции образуются сульфат свинца и нитрат алюминия.

6. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата натрия:

2Na3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат натрия.

7. реакция взаимодействия сульфата алюминия и фосфата калия:

2K3PO4 + Al2(SO4)3 → 2AlPO4 + 3K2SO4.

В результате реакции образуются фосфат алюминия и сульфат калия.

8. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната натрия:

Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 → 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 6CO2.

В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).

9. реакция взаимодействия сульфата алюминия и гидрокарбоната кальция:

3Ca(HCO3)2 + Al2(SO4)3 → 2Al(OH)3 + 3CaSO4 + 6CO2.

В результате реакции образуются сульфат кальция, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).  Данная реакция используется для очистки воды. Гидроксид алюминия выпадает в осадок и его хлопья увлекают за собой различные примеси.

10. реакция взаимодействия сульфата алюминия и карбоната натрия и воды:

Al2(SO4)3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3CO2 + 3Na2SO4.

В результате реакции образуются сульфат натрия, гидроксид алюминия и оксид углерода (IV).

11. реакция термического разложения сульфата алюминия:

2Al2(SO4)3 → 2Al2O3 + 6SO2 + 3O2 (t = 770-860°C).

В результате реакции образуются оксид алюминия, оксид серы (IV) и кислород.

12. реакция термического разложения октадекагидрата сульфата алюминия:

Al2(SO4)3•18H2O → Al2(SO4)3 + 18H2O (t = 420 °C).

Октодекагидрат сульфата алюминия разлагается на сульфат алюминия и воду.

 

Применение и использование сульфата алюминия:

Сульфат алюминия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– как коагулянт для очистки воды хозяйственно-питьевого и промышленного назначения;

– в фотографии входит в составы стабилизирующих растворов и дубящих фиксажей;

– как пищевая добавка Е520;

– в качестве морилки при крашении и печати текстильных изделий;

– в бумажной, текстильной, кожевенной и других отраслях промышленности.

 

Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

 



Еще технологии...











карта сайта

сульфат алюминия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие сульфата алюминия 
реакции