Гидроксид меди (II), характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Гидроксид меди (II) – неорганическое вещество, имеет химическую формулу Cu(OH)2.
Краткая характеристика гидроксида меди (II)
Физические свойства гидроксида меди (II)
Получение гидроксида меди (II)
Химические свойства гидроксида меди (II)
Химические реакции гидроксида меди (II)
Применение и использование гидроксида меди (II)
Краткая характеристика гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – неорганическое кристаллическое или аморфное вещество ярко-голубого цвета.
Химическая формула гидроксида меди (II) Cu(OH)2.
Не растворяется в воде. Растворимость в воде 0,000673 г/100 мл.
Не горит. Термически неустойчивый. При нагревании до 70-90 °C порошка Cu(ОН)2 или его водных суспензий разлагается на оксид меди (II) и воду.
Гидроксид меди токсичен.
Физические свойства гидроксида меди (II):
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | Cu(OH)2 |
| Синонимы и названия иностранном языке | сopper(II) hydroxide (англ.) |
| Тип вещества | неорганическое |
| Внешний вид | ярко-голубые кристаллы либо ярко-голубая водная суспензия (аморфное состояние) |
| Цвет | ярко-голубой |
| Вкус | —* |
| Запах | — |
| Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) | твердое вещество |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), кг/м3 | 3370 |
| Плотность (состояние вещества – твердое вещество – кристаллы, при 20 °C), г/см3 | 3,37 |
| Температура разложения, °C | 70 |
| Гигроскопичность | отсутствует |
| Молярная масса, г/моль | 97,561 |
* Примечание:
— нет данных.
Получение гидроксида меди (II):
В лаборатории гидроксид меди (II) получается действием на холоде растворимых гидроксидов металлов на растворимые соли меди в результате следующих химических реакций:
- 1. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом натрия:
Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 2. в результате взаимодействия сульфата меди (II) и гидроксида калия:
2KOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + K2SO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 3. в результате взаимодействия нитрата меди (II) с гидроксидом калия:
Cu(NO3)2 + 2KOH → Cu(OH)2 + 2KNO3.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 4. в результате взаимодействия сульфата меди (II) с гидроксидом кальция:
Ca(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2 + CaSO4.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
- 5. в результате взаимодействия хлорида меди (II) с гидроксидом натрия:
CuCl2 + 2NaOH → Cu(OH)2 + 2NaCl.
При этом гидроксид меди (II) выпадает в осадок.
Химические свойства гидроксида меди (II). Химические реакции гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) – слабое основание. Проявляет амфотерные свойства.
Химические свойства гидроксида меди (II) аналогичны свойствам гидроксидов других амфотерных металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция гидроксида меди (II) с ортофосфорной кислотой:
Cu(OH)2 + H3PO4 → Cu3(PO4)2 + 6H2O.
В результате реакции образуются фосфат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор ортофосфорной кислоты.
2. реакция гидроксида меди (II) с азотной кислотой:
Cu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2H2O.
В результате реакции образуются нитрат меди (II) и вода. В качестве исходного вещества используется разбавленный раствор азотной кислоты.
Аналогично проходят реакции гидроксида меди (II) и с другими кислотами.
3. реакция гидроксида меди (II) и сероводорода:
Cu(OH)2 + H2S → CuS + 2H2O.
В результате реакции образуются сульфид меди (II) и вода. В ходе реакции используется суспензия гидроксида меди (II) и насыщенный раствор сероводорода.
4. реакция гидроксида меди (II) и оксида углерода:
2Cu(OH)2 + CO2 → Cu2(OH)2CO3 + H2O.
В результате реакции образуются карбонат-дигидроксид димеди (II) и вода.
5. реакция гидроксида меди (II) и оксида селена:
SeO2 + Cu(OH)2 → CuSeO3 + 2H2O (to).
В результате реакции образуются селенит меди (II) и вода. Реакция протекает при нагревании.
6. реакция гидроксида меди (II) и гидроксида натрия:
Cu(OH)2 + 2NaOH → Na2[Cu(OH)4].
В результате реакции образуется тетрагидроксокупрат натрия.
7. реакция гидроксида меди (II), аммиака и воды:
Cu(OH)2 + 4NH3 + 2H2O → [Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид диакватетрааммин меди (I).
8. реакция гидроксида меди (II) и гидрата аммиака:
Cu(OH)2 + 4(NH3•H2O) → [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O.
В результате реакции образуются гидроксид тетрааммин меди (II) и вода. Гидрат аммиака используется в ходе реакции в виде концентрированного раствора.
Гидроксид тетрааммин меди (II) имеет интенсивный сине-фиолетовый цвет, поэтому его используют в аналитической химии для определения малых количеств ионов Cu2+ в растворе.
9. реакция гидроксида меди (II) с кислородом:
4Cu(OH)2 + O2 ⇄ 4Cu2O3 + 2H2O.
При длительном нахождении на воздухе, обогащённом кислородом, гидроксид меди (II) вступает в обратимую реакцию с кислородом, образуя грязно-красный оксид меди (III). В результате реакции образуется оксид меди (III) и вода.
4Cu(OH)2 + O2 → 4CuО(ОН) + H2O.
При избытке влаги может образоваться гидроксид куприла (III) и вода.
10. реакция термического разложения гидроксида меди (II):
Cu(OH)2 → CuO + H2O (t = 70-90 oC).
В результате реакции образуются оксид меди (II) и вода.
Применение и использование гидроксида меди (II):
Гидроксид меди (II) используется:
– как пигмент при производстве стекол, керамики, красок,
– как катализатор в химической промышленности.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
гидроксид меди (II) реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие гидроксида меди (II) реакции