Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции

Хлорид кальция, характеристика, свойства и получение, химические реакции.

 

 

Хлорид кальция – неорганическое вещество, имеет химическую формулу CaCl2.

 

Краткая характеристика хлорида кальция

Физические свойства хлорида кальция

Получение хлорида кальция

Химические свойства хлорида кальция

Химические реакции хлорида кальция

Применение и использование хлорида кальция

 


Краткая характеристика хлорида кальция:

Хлорид кальция – неорганическое вещество белого цвета.

Химическая формула хлорида кальция CaCl2.

Хлорид кальция – неорганическое химическое соединение, соль соляной кислоты и кальция.

Хорошо растворяется в воде, метаноле, этаноле, пропаноле. Практически не растворим в ацетоне. Не растворим в жидком аммиаке.

Растворяясь в воде, выделяет значительное количество тепла. Водные растворы хлорида кальция замерзают при низких температурах (20%-ный – при −18,57 °C, 30%-ный – при −48 °C).

С водой хлорид кальция образует кристаллогидраты с общей формулой CaCl2·nH2O, где n может быть 1, 2, 4 или 6: гидрат хлорида кальция CaCl2·H2O, дигидрат хлорида кальция CaCl2·2H2O, тетрагидрат хлорида кальция CaCl2·4H2O, гексагидрат хлорида кальция CaCl2·6H2O.

Гексагидрат CaCl2·6H2O устойчив до 29,8 °C, при более высоких температурах из насыщенного раствора выпадают кристаллогидраты с 4, 2 и 1 молекулами H2O.

Обладает высокой гигроскопичностью.

Пищевой хлорид кальция нетоксичен. Технический хлористый кальций по степени воздействия на организм относится к умеренно опасным веществам (3-й класс опасности по ГОСТ 12.1.005). Хлорид кальция относительно безвреден для растений и почвы.

Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.

Хлорид кальция является пищевой добавкой Е509.

В природе хлорид кальция встречается в виде минерала антарктицита (CaCl2•6H2O).

 






Физические свойства хлорида кальция:

Наименование параметра: Значение:
Химическая формула CaCl2
Синонимы и названия иностранном языке calcium chloride (англ.)

кальций хлористый (рус.)

Тип вещества неорганическое
Внешний вид белые ромбические кристаллы
Цвет белый
Вкус от горького до соленого
Запах —*
Агрегатное состояние (при 20 °C и атмосферном давлении 1 атм.) твердое вещество
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), кг/м3 2150
Плотность (состояние вещества – твердое вещество, при 20 °C), г/см3 2,15
Температура кипения, °C 1935
Температура плавления, °C 772
Молярная масса, г/моль 111,08
Гигроскопичность сильно гигроскопичен
Растворимость в воде (20 oС), г/100 г 74,5

* Примечание:

— нет данных.

 

Получение хлорида кальция:

В промышленности технический хлорид кальция получают из известняка в качестве побочного продукта при производстве кальцинированной соды (процесс Сольвея), а также как побочный продукт в процессе рекуперации аммиака в этом же процессе.

Пищевой хлорид кальция получают взаимодействием соляной кислоты и гидроксида кальция (в виде известкового молока).

Хлорид кальция получают в результате следующих химических реакций:

  1. 1. взаимодействия карбоната кальция и хлорида натрия:

2NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2.

Основная химическая реакция процесса Сольвея.

  1. 2. взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2.

Реакция протекает при кипении. Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 3. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида аммония:

Ca(OH)2 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + 2H2O (t = 200°C).

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 4. взаимодействия оксида кальция и хлорида аммония:

2NH4Cl + 2CaO → CaCl2 + Ca(OH)2 + 2NH3.

Реакция рекуперации аммиака. Используется в процессе Сольвея.

  1. 5. взаимодействия гидроксида кальция и хлора:

2Ca(OH)2 + 2Cl2 → Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O.

  1. 6. взаимодействия гидроксида кальция и хлорида магния:

MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2 + CaCl2.

 

Химические свойства хлорида кальция. Химические реакции хлорида кальция:

Химические свойства хлорида кальция аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция взаимодействия хлорида кальция и алюминия:

3CaCl2 + 2Al → 3Ca + 2AlCl3 (t = 600-700°C).

В результате реакции образуются кальций и хлорид алюминия.

2. реакция взаимодействия хлорида кальция и гидроксида натрия:

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хлорид натрия и гидроксид кальция. В ходе реакции используется концентрированный раствор гидроксида натрия.

3. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата лития:

2Li3PO4 + 3CaCl2 → 6LiCl + Ca3(PO4)2.

В результате реакции образуются хлорид лития и ортофосфат кальция. В ходе реакции хлорид кальция используется в виде концентрированного раствора.

4. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата калия:

2K3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6KCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид калия.

5. реакция взаимодействия хлорида кальция и ортофосфата натрия:

2Na3PO4 + 3CaCl2 → Ca3(PO4)2 + 6NaCl.

В результате реакции образуются ортофосфат кальция и хлорид натрия.

6. реакция взаимодействия хлорида кальция и хромата натрия:

CaCl2 + Na2CrO4 → CaCrO4 + 2NaCl.

В результате реакции образуются хромат кальция и хлорид натрия. В ходе реакции хлорид кальция и хромат натрия используется в виде насыщенных растворов.

7. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната натрия:

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид натрия.

8. реакция взаимодействия хлорида кальция и карбоната аммония:

(NH4)2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NH4Cl.

В результате реакции образуются карбонат кальция и хлорид аммония.

9. реакция взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра:

CaCl2 + 2AgNO3 → Ca(NO3)2 + 2AgCl.

В результате реакции образуются нитрат кальция и хлорид серебра.

10. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфата калия:

CaCl2 + K2SO4 → CaSO4 + 2KCl.

В результате реакции образуются сульфат кальция и хлорид калия.

11. реакция взаимодействия хлорида кальция и силиката натрия:

CaCl2 + Na2SiO3 → CaSiO3 + 2NaCl.

В результате реакции образуются силикат кальция и хлорид натрия.

12. реакция взаимодействия хлорида кальция и сульфида бария:

BaS + CaCl2 → CaS + BaCl2.

В результате реакции образуются сульфид кальция и хлорид бария. В ходе реакции используются насыщенные растворы сульфида бария и хлорида кальция.

13. реакция электролиза хлорида кальция:

CaCl2 → Ca + Cl2 (электролиз).

В результате реакции образуются кальций и хлор.

14. реакция термического разложения гексагидрата хлорида кальция:

CaCl2•6H2O → CaCl2 + 6H2O (t = 200-260 °C).

В результате реакции образуются хлорид кальция и вода.

 

Применение и использование хлорида кальция:

Хлорид кальция используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:

– в дорожном хозяйстве для обеспыливания гравийных дорог, а также как противогололёдное средство;

– в медицине;

– в цветной металлургии для получения металлического натрия, титана;

– для осушки газов;

– в строительстве как компонент бетонных смесей для ускорения схватываемости цемента;

– при производстве пластмасс и керамики как добавка;

– в производстве удобрений для сельского хозяйства;

– при нефтедобыче в составе буровых растворов;

– в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки Е509 как загуститель, отвердитель, желирующий агент.

 

Примечание: © Фото //www.pexels.com, //pixabay.com

 





карта сайта

хлорид  кальция реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида  кальция 
реакции